归纳与整理教案范文

、4074809.htm

教学目标

1.知识与技能

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学能与热能的相互转化及在生产、生活中的应用（吸热反应、放热反应）；说明化学能与电能的转化关系及运用（原电池）、了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）；通过认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

2.过程与方法

通过学生自己对本章内容的复习小结和练习充分发挥学生学习的主体作用，教学过程设置情景联系生产和生活实际，动手、动脑进行科学实践，培养学生的观察能力、实验能力、思维能力、归纳总结和自学能力。

3.情感态度与价值观

感悟化学反应与能量的密切关系，体会化学能在生产、生活和科学研究中的作用，激发学好化学科学的兴趣，并自觉将所学科学知识用于解决实际中的问题。

教学重点

化学能与热能、电能相互转化，化学反应速率的概念和化学反应的限度。

教学难点

化学反应中能量变化的主要原因；原电池的原理、构成和设计；化学反应速率的简单计算和理解化学反应的限度。

、教法设计

充分发挥学生学习的主体作用，情景设置，联系生活，并适当拓展。

学法指导

观察能力、实验能力、思维能力、归纳总结和自学能力的提升。

。

、教学过程

[导入]在我们的日常生产和生活中，有很多化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量的变化，试举一些实例，并说明其中哪些是放热反应？哪些是吸热反应？

[板书]（一）化学能与热能

[概念填空]投影

在任何化学反应中总伴有_________的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_______能量，而形成生成物中的化学键要________能量。化学键的________和_______是化学反应中能量变化的主要原因。

判断：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_________。

E反应物总能量>E生成物总能量，为________反应。

E反应物总能量

[练习]

1.对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法正确的是（）

A.产物所具有的总能量高于反应物具有的总能量

B.反应物具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量

D.该反应中，热能转变为化学能

2.某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到的作用？

[例题]

例1 已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1mol

H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要__________（填“放出”或“吸收”）__________kJ的热量。

[过渡练习]

3.下列变化是因原电池反应而引起的是（）

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C.在潮湿的空气中钢铁易生锈

D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质

4.刚建成的三峡大坝中有一道非常巨大的水中钢铁闸门，为了防止腐蚀而特地在铁门的水线以下镶了锌板，试分析原因。

[板书]（二）化学能与电能

[概念填空]投影

1.化学能转化为电能的方式____________。

2.原电池原理

（1）把_________直接转化为_________的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过_________反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：____________。

（4）电极名称及发生的反应：____________。

（5）原电池正负极的判断方法：____________。

（6）原电池电极反应的书写方法：____________。

（7）原电池的应用____________。

[科学探究]

根据所学知识，利用提供的实验用品自己选取材料设计原电池。看谁设计得又快又多。

材料：西红柿、食醋、食盐水、糖水、无水酒精、锌棒、铜棒、铁钉（2个）、镁条、塑料管、铅笔芯、木棍、玻璃棒、导线、金属夹、烧杯（50mL）（若干）

[练习]

5.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜作____极，发生____________反应，电极反应式是________

__________；锌作____极，发生___________反应，电极反应式是__________________。

[板书]（三）化学反应的速率和限度

[概念填空]

1.化学反应速率

（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的________程度的物理量。

（2）表示方法：化学反应速率可用单位时间内反应物________的减少或生成物_________的_________来表示。

表达式：v=Δc/t 其常用单位是mol·（L·min）-1或mol·（L·s）-1

2.影响化学反应速率的因素

（1）内因：化学反应速率的大小主要决定于____________性质。

（2）外因：温度、催化剂、浓度、反应气体的压强、固体反应物的颗粒度、反应物接触面的大小等很多因素对反应速率都有影响。

[练习]

6.铝与稀硫酸的反应，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A.0.02mol/（L·min）

B.1.8mol/（L·min）

C.1.2mol/（L·min）

D.0.18mol/（L·min）

7.下列措施对反应速率明显有效的是（）

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

8.将镁条投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是__________，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是________。

[概念填空]投影

3.化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个__________反应进行到正向反应速率与逆向反应速率__________时，反应物和生成物的__________不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学_________状态。

（2）化学平衡状态的特征：①逆、②等、③动、④定、⑤变

[例题]投影

例3 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：2M？葑N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

[练习]

9.一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）？葑2Z（g）达到限度的标志是（）

A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数之比为3∶1∶2

10.可逆反应4A（g）+5B（g）？葑4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？

[小结]

[作业]教材P56～57复习题

板书设计

第二章化学反应与能量章末复习

化学能与热能：1.能量变化的原因

2.判断

3.放热反应和吸热反应

化学能与电能：1.原电池原理

2.构成

3.原电池正负极的判断方法

4.电极反应的书写

5.应用

化学反应的速率和限度：1.简单计算

2.影响因素

3.反应限度（化学平衡）