归纳与整理名师教学设计1

《化学反应的速率和限度》教学设计

穆棱市第二中学 南 楠

第一课时

一、教学目标

1．知识与技能

(1).通过探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表示方法。

(2)认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

2．过程与方法：

(1)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力

(2)通过探究掌握化学反应速率的概念及其表示方法。

3．情感态度与价值观

(1)激发参与化学科技活动的热情，并产生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

(2)能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点：

化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的外界因素。

二、教学难点：

有关化学反应速率的运算。

三、教具准备：

PPT课件

四、教学过程：

【问题引入】利用多媒体教学，呈现生活中的现象，比如溶洞形成的图片，铁生锈的图片，爆炸图片、提问形成他们的时间的快慢？

【教师作答】所谓一个化学反应的快慢，即化学反应速率。如何来判断一个化学反应进行的快慢，我们今天就来研究这个问题。

【板书】第三节

化学反应速率和限度

【展示图片】这些反应的发生所经历的时间一样吗？（炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成）

【学生回答】炸药爆炸是瞬间完成的，牛奶变质所用的时间是几个小时，而金属锈蚀则要更长一点的时间，溶洞形成则要几百年甚至几千年、上万年不等。

【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。

【板书】

一、化学反应的速率

【分析讲述】由以上可知，不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们可以通过冒气泡快慢、固体量的减少、溶液出现浑浊的快慢与程度、温度的变化等方法定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。

【思考】如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？

一般用反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量来表示，由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行的，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。

【板书】1．定义：通常用单位时间内反应物浓度减少与生成物浓度的增加量（取正值）来表示化学反应速率。计算公式：

v=△c/△t，

常用单位是mol / (L.min) 或mol/(L.s) 【强调】计算公式：

v=△c/△t ，浓度变化量一律取正值；

常用单位是mol / (L.min) 或mol/(L.s) 等

【举例1】在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。

【副板书】

△c（B）=1.5mol / L;△t（B）=5s;v（B）=0.3 mol / (L.s) 【举例2】在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？

【副板书】 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L

变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L C0.6mol/L0.3mol/(Lmin)t2minV(H2)=

C0.2mol/L0.1mol/(Lmin)t2minV(N2)=

C0.4mol/L0.2mol/(Lmin)t2minV(NH3)=

【分析并强调】

1．化学反应中，有多少种反应物与生成物，化学反应速率就有多少种表示方式，就像汽车前后轮转速不同一样，都可以表示行驶的快慢一样。

2．反应速率之比等于系数之比。即v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2 【注意】

（1）在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种 物质来做标准)。

(2)在同一反应中不同物质的反应速率之比一定等于化学方程式中相应的系数之比。

(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率。

【随堂练习】对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是

A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1 B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1 C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1 D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1 【归纳总结】比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小

【小结并板书】

化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

即v=△c/△t，

常用单位是mol / (L.min) 或mol/(L.s) 化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。

【思考与交流】

1.人们为什么使用电冰箱储存食物？

2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。为什么？

3.为什么硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧，反应现象不同？

【作业布置】练习册相应习题。

多媒体PPT随堂练习：

1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）

ν（N2）

ν（H2）。

2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为 3、

下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）

A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化

【板书设计】

一、化学反应速率

1.定义：通常用单位时间内反应物浓度减少与生成物浓度的增加量（取正值）来表示化学反应速率。速率公式：ν=△c/△t，

常用单位是mol / (L.min) 或mol/(L.s) 2、化学反应中，有多少种反应物与生成物，化学反应速率就有多少种表示方式，就像汽车前后轮转速不同一样，都可以表示行驶的快慢一样。

3．反应速率之比等于系数之比。

【设计思路】

本节课的设计思路是从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验现象

引导学生发现化学反应有的进行的很快，有的进行的很慢，从而提出化学反应速率的概念，然后通过对反应速率概念提出定性和定量判断，直接指出定量判断在科学研究和实验应用中的重要作用，进而思考讨论得出定量的表示方法：化学反应速率的定义、公式和常用单位。并通过例子对反应速率进行巩固，同时得出同一反应可以用不同物质的变化量来表示，且速率之比等于化学方程式前面的系数之比。对于影响因素，采用生活中一些现象，提出问题，通过这样的思路，学生能由浅入深地理解化学反应速率的定义、公式及影响因素，符合人的由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程和认识规律。