归纳与整理教案设计范例

第一章

物质结构

元素周期律

第三节 化学键

第1课时

离子键(教案) 三维目标

知识与技能

1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观

．培养识问题学生用对立统一规律认。

．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点

1．离子键和离子化合物的概念

2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程

教学过程

[新课导入] 问题：从元素周期表我们看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素组成的物质却数以千万计，这是为什么呢？

讲述：原子之间能自动结合，是因为他们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是我们今天要学习的化学键，由于化学键的存在，使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成

离子键

（3）化学键的类型

共价键

金属键

板书

第三节

化学键

一．离子键

视频展示【实验1—2】

取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成操作

球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的

上方（如图1—10）

现象

化学方程式

钠在氯气中燃烧，产生白烟

2Na ＋Cl2

点燃

2NaCl 【图1—10】

解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子，Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

讨论

1.在NaCl晶体中Na+和Cl-间存在哪些作用力？

第1页

2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢? 讲述

1.静电作用包括带正电荷离子与带负电荷离子间的吸引力、原子核与核外电子的吸引力、原子核与原子核及核外电子与核外电子的排斥作用。

2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以阴阳离子电荷相互中和的现象不会发生。

板书

1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用

问题

在NaCl晶体中成健粒子是什么？相互之间的作用是什么?成键过程是怎样的？

总结

（学生回答后老师总结）

成键粒子是阴阳离子；相互之间的作用是静电作用（静电引力和斥力）；阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

课件

（课件展示NaCl形成的动画）

板书

2.成键粒子：阴、阳离子

成键本质：静电作用（静电引力和斥力）

成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成离子键

问题

要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么，哪些物质能提供阴阳离子呢？

课件

1.第

IA、ⅡA 族的活泼金属元素

之间所形成的化合物

[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、

ⅦA 族的活泼非金属元素

2.活泼金属离子和酸根离子形成的化合物

[K2SO4、NaNO3、NaCl、Mg(NO3)2

等] 3.NH4+和酸根离子形成的化合物

[(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3

等] 讲述

绝大多数的盐，强碱，活泼金属氧化物都含有离子键，都属于离子化合物。

过渡

从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此，我们引入一个新的化学用语

------ 电子式

板书

3.电子式：在元素符号周围用小黑点“∙”(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子

N F

H 原子：元素符号→标最外层电子数，如：

O Mg

＋＋＋

单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：

Na

、

Mg2、

Al3

写法：

单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

2–

如：

3

–

Cl

F

N

S

原子团的阴阳离子：原子团

→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

过渡

用电子式可以直观表示出原子之间是怎样结合的。

板书

4.用电子式表示出离子化合物的形成过程

AB型：NaCl 离子键的形成：

AB2型：MgBr2离子键的形成：

A2B型：Na2S离子键的形成：

问题

用电子式表示物质的形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

课堂小结

本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识，知道离子键是阴、阳

离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。

作业布置

教材24页1、2、3、4题

板书设计

第三节

化学键

一、离子键

1.离子键：带相反电荷离子间的相互作用

第2页

成键粒子：阴、阳离子

成键本质：静电作用（静电吸引和排斥）

成键过程：阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡

2.电子式：在元素符号周围用小黑点“∙”(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子

3.用电子式表示出离子化合物的形成过程

教学反思

首先，离子键对高一学生来说有一定的难度，因此，在教学设计中把问题设计成学生容易回答的问题，降低难度。其次内容过于抽象，把原子间的作用拟人化，便于学生学习与理解，有利于活跃课堂气氛。教学中多以问题引导学生，由学生总结归纳得出结论，而由于时间限制，没有给学生足够的讨论时间，有些结论就由教师直接给出，也有的地方缺少总结性内容或没有及时总结到位。

第三节 化学键

第2课时

共价键(教案)

三维目标

知识与技能

1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。

2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。

过程与方法

1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点

1．共价键和共价化合物的概念

2．用电子式表示共价化合物的形成过程。

教学难点

1．用电子式表示共化合物的形成过程

2．极性键与非极性键的判断

教学过程

[新课导入] 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？

板书

二．共价键

讲解

以H2、Cl2、HCl分子的形成为例，分析化学键形成过程。

H2的形成：H∙

+

∙H

H∶H

Cl Cl Cl2

的形成：

Cl

+ Cl HCl的形成：

Cl

+

H

H Cl 板书

1.概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用

课件

展示共价型分子

分子

用电子式表示的分子

第3页

H2

N2

H2O CO2

CH4

H∶H

讲解

共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。

问题

你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？

讲解

O2、Cl2、N2、HF、HBr、HI、SO2等

分析

引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。

总结

（学生回答后老师总结）成键微粒是原子，成键原子必须有未成对电，共用电子后，双方达到稳定结构，一般非金属元素原子间可形成共价键。

思考

共价键是否一定存在于共价化合物中？

课件

讲解NaOH和Na2O2中键的性质。

过渡

在前一节我们学过用离子键表示离子化合物的形成过程，那么，共价键的形成过程如何呢？

板书

2.用电子式表示共价分子的形成过程。

练习

用电子式表示I2、CO2、H2O、H2S、NH3的形成过程。

课件

展示上述分子形成过程和这些分子的结构

问题

不同元素的原子吸电子的能力不同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？

讲述

不同元素原子的吸电子能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。

板书

①非极性键

3.共价键

②极性键

讨论

判断H─Cl、Cl─Cl、N≡N、C─C、S─H、F─H键是极性键还是非极性键？你能从中得到什么规律吗？

回答

极性键：H─Cl、S─H、F─H

非极性键：Cl─Cl、N≡N、C─C

规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键；在化合物分子中，不同原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。

思考

离子化合物与共价化合物有什么区别？

板书

4.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力

讲解

这种作用是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。注意：①化学键存在分子内；②化学键是一种较强的相互作用。

思考

He、Ar、Ne等稀有气体分子中是否存在化学键？

回答

不存在。因为他们是单原子分子，分子之间不存在化学键。

第4页

讨论

化学反应中化学键的变化情况是怎样的？

小结

化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键形成的过程，化学键的断裂必将引起能量的变化，这正是化学反应伴随热量变化的原因。

课堂小结

本节课我们主要学习了共价键，它是原子间通过共用电子对形成的相互作用，知道化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

作业

教材25页7、8、9题

板书设计

二、共价键

1.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用

成键粒子：原子

成键本质：共用电子对

成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合

2.用电子式表示共价分子的形成过程

3.共价键（极性键、非极性键）

4.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力

教学反思

本节课设计采用课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上主要解决学生疑惑的地方，由教师引导，学生讨论得出结论，并讲练结合，进行适当的拓展提高，提高课堂效率。

第5页