归纳与整理教案设计（一等奖）

第二章 化学反应与能量（复习课）

教学目标

知识与技能：

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念

及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

过程与方法：

1．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观：

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点：比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

1

第一节

化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量的变化关系

化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。

二、化学能与热能的相互转化

放热反应

反应物的总能量大于生成物的总能量

类型

能量变化遵循能量守恒原理

化学能转化为热能量能利用

例1．下列反应中属吸热反应的是

（

）

A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

例2．下列说法正确的是(

) A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．吸热反应在一定条件下也进行

例3．已知反应：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）

Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ

Ｂ. Ｙ的能量一定高于Ｎ

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

2

反应物的总能量小于吸热反应

生成物的总能量

燃料充分燃烧

新能源的开发

减少污染

第二节

化学能与电能

一、化学电源

1、原电池：将________能转化为_________能的装置。

2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。

3、电极名称：

负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生

反应。

正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子得电子，化合价降低，发生

反应。

4、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，

负极是

,电极方程式为

属于

反应

正极是

,电极方程式为

属于

反应

电子从

流向

；

极逐渐溶解，溶液PH值变

例1．下列说法正确的是（

）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

例2．

把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（

）

A．a > b > c > d

B．a > c > d > b

C．c > a > b > d

D．b > d > c > a

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第三节

化学反应的速率和限度

一、化学反应速率

（1）用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C / △t

时间：（如每秒、每分、每小时）

反应速率的单位mol/(L•s )

mol/(L•min)

mol/(L•h)

（2）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)

ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =

2 ：3 ：1 ：4 二、影响反应速率的因素

浓度、温度、催化剂，压强（有气体参与的反应）、固体的表面积等。

①

通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快；

②

温度越高，反应速率越快；

③

压强越大，反应速率越快（仅对有气体物质的反应）；

④

催化剂能改变化学反应速率。

例1．在2 L的密闭容器中，充人2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应，3 s后测得N2为0.8 mol，N2的反应速率为

；H2的反应速率为

。

例2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（

）

A.增大反应物的量

B.增大压强

C.升高温度

D.使用催化剂

例3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

D

．．．A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加少量Na2SO4

三、化学反应的限度

1.

对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

2.平衡状态的特征：

动：动态平衡

等：υ（正）=υ（逆）

定：各组分的浓度不再发生变化；

变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。

例4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

（

）。

A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

C．

N2、H2、NH3的浓度相等

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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