复习题教学设计(教案)

原子结构与性质习题课

一、教学目标

1. 通过基础习题的练习与讲解，使学生回忆、归纳、总结本章节的基础知识点。

2. 通过综合习题的练习与讲解，使学生了解知识点之间的联系，初步掌握做综合体的能力。

二、课型：复习课

三、教学重点

1. 基础习题的讲解。

2. 综合习题中知识点的串联与题的解法。

四、教学难点

1. 综合习题中知识点的串联

2. 综合习题的解法

五、教学过程

1. 基础练习

（1）下列能级符号表示错误的是(

) A．6s

B．3d C．3f

D．5p 【解析】

此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。

【答案】

C （2）主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

) A．Ca2：1s22s22p63s23p6

＋B．O2：1s22s22p4

－C．Cl：1s22s22p63s23p6

－D．Ar：1s22s22p63s23p6

【解析】

本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2的电子排布式应为1s22s22p6，B项错误，A、C、D三项均正确。

－【答案】

B （3）39号元素钇的电子排布式正确的是(

) A．1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1

B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2

D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

【解析】

根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素原子的最后3

个电子分别填入5s、4d能级，为5s2、4d1，电子并没有填入到4f能级，所以C错误；也没有填入到5d能级，所以D错误；A、B中电子填入能级的数目相同，但在写电子排布式时要按能层序数大小依次排列，而非能层能量的顺序。

【答案】

B （4）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(

) A．碳原子的电子排布图

B．磷原子的价电子排布图C．铬原子的价电子排布式3d44s1

D．Fe2的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2

＋

【解析】

A项表示碳原子的电子排布图，正确；B项不符合洪特规则；C项，正确的铬原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。

＋【答案】

A （5）下列结论错误的是(

)

A B C D 电子排布式

201s22s22px2p0y2pz

结论

违背洪特规则

违背能量最低原理

违背泡利原理

违背能量最低原理

1s22s22p63s23p63d3

1s22s22p63s23p10

1s22s22p63s23p63d54s1

【解析】

A、B、C的结论都是正确的，D项是Cr,3d和4s都处于半充满状态，原子处于能量最低状态，并不违背能量最低原理。

【答案】

D （6）元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是(

)

A．第9列元素中不完全是金属元素

B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3

C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列

D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列

【解析】

第9列元素为第Ⅷ族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为第ⅤA族元素，其最外层电子的排布式为ns2np3，B项正确；最外层电子数为ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外，还有He以及部分过渡金属元素，C项错误；ds区元素是第11、12列元素，D项错误。

【答案】

B （7）下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(

) A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p轨道、Y原子的3p轨道上都有一个未成对电子，但没有空轨道

D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

【解析】

A项，最外层只有一个电子的原子有ⅠA族元素、Cr、Cu等，不一定是同主族元素，化学性质不一定相似；B项，X是He，Y是Be，它们的化学性质不同；C项，X原子核外电子排布式为1s22s22p5，为F原子，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl原子，为同一主族元素，化学性质相似；D项，X是Mg，Y原子4s轨道上有2个电子，可能为Ca，但若为过渡元素，则由能量最低原理可知先排4s轨道，再排3d轨道，可能是Fe、Zn等，故化学性质不一定相同。

【答案】

C （8）具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn和C，下列说法正确的是(

) ＋－A．原子序数关系：C＞B＞A B．离子半径关系：Bn＜An

－＋C．C是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系：A＜B＜C 【解析】

An、Bn、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A＋－的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子序数关系为A>C>B，A错。因An、Bn具有相同的电＋－子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(Bn)＞r(An)，B错。An、Bn都应具有稀有气体的电子－＋＋－层结构，C的电子层结构与An、Bn相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，＋－而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C正确，D错误。

【答案】

C （9）现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

(

) A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：②＞①＞④＞③

C．电负性：

④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞①＞③＝②

【解析】

从电子排布式可以看出①是S

②是P ③是N

④是F，第一电离能：F>N>P>S；原子半径：P>S>N>F；电负性：F>N>S>P；最高正化合价：S>N＝P>F。

【答案】

A （10）有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外

电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C元素原子的最外层电子排布可表示为asaap2a；D为金属元素且M层p能级上有一个未成对的电子；E元素的原子核外所有p轨道半充满；F元素原子的价电子排布式为3s23p5。

(1)写出A、C、F元素的元素符号：A________、C________、F________。

(2)写出基态D原子的电子排布式________。

写出基态E原子的核外电子排布图________。

(3)D元素原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同运动状态的电子，________种不同能级的电子。

【解析】

A原子只有一个原子轨道，可能是H或He，又因A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为氮；C的价电子排布式为2s22p4，为氧；D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，为铝；E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷；F为氯。s轨道只有1种伸展方向、p轨道有3种伸展方向，Al核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云(轨道)的伸展方向有4种；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级。

【答案】

(1)H

O

Cl

(2)1s22s22p63s23p1

(3)4

13

5 （11）A～G是周期表中1～36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。

A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；C3离子与E2离子具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于－＋C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。

(1)A的元素符号为________，基态G原子的电子排布式为________________，与G同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________(填元素符号，下同)，三种元素的电负性大小顺序为________________。

(3)E与C元素形成的化合物的化学式为________，B和C形成的化合物B3C4中B显________价。

【解析】

A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，G为Cr元素。

(1)铬元素是24号元素，处于第四周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最外层只有1个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有K、Cu。

(2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子最外层为2p3半充满稳定结构，其第一电离能比O的大，而电负性同周期从左到右依次增大。

(3)Mg与N元素形成的化合物中，Mg显正价，N显负价，化学式为Mg3N2。C的电负性小于N的电负性，C与N形成的化合物C3N4中，C显＋4价。

【答案】

(1)H

1s22s22p63s23p63d54s1

K、Cu (2)N＞O＞C

O＞N＞C

(3)Mg3N2

＋4