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第一章

原子结构与性质（归纳与整理）教学设计

一、教学目标

（1）知识与技能：

1、了解元素的电离能、电负性性等概念；

2、理解元素周期表的结构与原子结构的关系；

3、理解元素原子半径、元素的第一电离能、元素的电负性呈现的周期性变化。

（2）过程与方法：

1、理解元素的电负性与元素的金属性、非金属性、化合价、离子化合物的关系；

2、学会用元素的电负性解释对角线规则；

3、理解元素性质的周期性变化与核外电子排布周期性变化的关系。

（3）情感态度价值观：通过与学生对原子结构与元素性质的归纳与整理，培养学生总结归纳的能力，激发学生学习兴趣。

二、教学重、难点

重点:理解元素周期表的结构与原子结构的关系

难点:理解元素原子半径、元素的电负性呈现的周期性变化

三、教学方法

图表分析、归纳比较

四、教学内容

（一）原子结构

1、能级与能层

2、原子轨道

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3、原子核外电子排布规律

（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。）

（2）能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为↑

而不是↑↓

↑

。

↑

↑

，洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

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前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4、基态原子核外电子排布的表示方法

（1）电子排布式

①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

（2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

如基态硫原子的轨道表示式为

（二）原子结构与元素周期表

1、原子的电子构型与周期的关系

（1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

（2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

2、元素周期表的分区

（1）根据核外电子排布

①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

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③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。

如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

（三）元素周期律

1、电离能、电负性

（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。

（3）电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

2、原子结构与元素性质的递变规律

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3、对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如

4、基态与激发态相互转化

（焰色反应就是

某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。 由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。）

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 ,简称能量最低原理。

处于最低能量的原子，叫做基态原子。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。

例1.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ A ）

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量

D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量

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例2.判断下列表达是正确还是错误？

(1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态 ×

(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态 √

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

考查点一

能层、能级、构造原理

1．下列说法中正确的是

(

)。

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 解析

同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项均错误；

在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误；D项

正确。

答案

D 2．下列说法中正确的是

(

)。

A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量

D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小

解析

A项中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，正确；

B项中3p2表示3p能级上填充2个电子，错误；C项中由于能级交错，3d轨

道的能量大于4s轨道的能量，错误；D项，同一原子中电子层数越大，能量

也就越高，离核越远，故2p、3p、4p电子的能量增大，错误；故选A。

答案

A 3．比较下列多电子原子的能级的能量高低

(1)2s____3s

(3)3p____3s

(2)2s____3d (4)4f____6f

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解析

相同能层上不同能级的能量高低：ns

的能级的能量高低：1s<2s<3s<4s……

答案

(1)< (2)< (3)>

(4)< 考查点二

核外电子排布规律

4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6

C．Cl－：1s22s22p63s23p6

B．O2－：1s22s22p4

D．Ar：1s22s22p63s23p6

(

)。

解析

本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排

布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B错，A、C、D均正

确。

答案

B 5．铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则

Fe2＋的结构示意图为

(

)。

A.

B.

C.

D.

解析

根据轨道能量顺序图，电子首先进入能量低的原子轨道，铁原子中的

电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后，接着在4s原子轨道上填2个

电子，然后在3d原子轨道上填6个电子，则铁元素的基态原子的核外电子排

布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即铁原子的结构示意图是。从

Fe―→Fe2＋，Fe原子首先失去的是最外层4s原子轨道上的电子，而不是失去

3d原子轨道上的电子。所以，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe2＋

的结构示意图为

。“最外层不超过8个电子，次外层不超过18个

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电子，倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言的，不适用于离子。故

选C。

答案

C 6．写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。

(1)1s22s22p63s23p4；

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；

(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1

解析

此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数

确定原子在元素周期表中的位置。

答案

(1)核电荷数16

硫

S

第三周期ⅥA族

(2)核电荷数38

锶

Sr

第五周期ⅡA族

(3)核电荷数55

铯

Cs

第六周期ⅠA族

考查点三

原子光谱、电子云与原子轨道

7．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是

①1s12s1

②1s22s12p1

③1s22s22p63s2

④1s22s22p63s23p1

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

(

)。

解析

根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能

量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基

态。①中1s轨道未填满就进入2s轨道属于激发态，②中2s轨道未填满就进

入2p轨道也属于激发态。只有③④属于基态原子的电子排布。

答案

D 8．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是

(

)。

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大

解析

电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A项错误；原子轨道

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是电子出现概率为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现

的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B项错误；无论能层序数n如

何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；电子的能

量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩

展，原子轨道半径会逐渐增大。

答案

D 9．X元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，试回答下列问题：

(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电

子云在空间有________方向，呈现________形。

(2)X元素的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

解析

(1)根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最

多只能容纳2个电子，即n＝2，所以X元素原子的最外层电子排布式为

2s22p3，由此可知X是氮元素；根据电子排布的能量最低原理，可知氮原子

的核外电子中的2p能级能量最高，p电子云呈现哑铃形，在空间伸展为三种] 互相垂直的方向。

(2)X是氮元素，则其氢化物的分子式为NH3，所以其电子式是答案

(1)2

2p(写成np也可以)

三种互相垂直的

哑铃

(2)氮

考查点四

综合应用

10．短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。A元素的2p能级上有3个未成对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍；A、B、C三原子的核外电子层数之和是5。请回答：

(1)三种元素的元素符号分别为：A________，B________，C________。

(2)A与C形成的化合物的分子式是________，写出该化合物与A的最高价

氧化物对应水化物发生反应的化学方程式_________________________

_________________________________________________________________。

解析

A元素原子的2p能级上有3个未成对电子，即A的电子排布式为

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1s22s22p3，是氮元素；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2 倍，可得出该元素为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2；由三种元素原子

核外电子层数之和为5，可以推出C元素只有一个电子层，且为主族元素，

所以C只能为氢元素。

答案

(1)N

C

H

(2)NH3

NH3＋HNO3===NH4NO3

11．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。

写出该物质的一种主要用途：_________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

解析

B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的

两倍，所以可得B、D的最外层电子排布式为ns2np4，所以B为氧元素、D 为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，所以

A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子

数的一半，所以C的最外层电子排布式为ns2np1，即C为铝元素。

答案

(1)H

O

Al

S

K(写元素名称也可) (2)KAl(SO4)2·12H2O

净水剂

(3)1s22s22p63s23p1

(4)

, 12. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：,（1）X元素原子基态时的电子排布式为

，该元素的符号是

。,（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为

，该元素的名称

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是

。,（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是,________________________________________________________________________。

,解析

（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期第ⅤA族元素，即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。,（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。,（3）X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。,答案

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H

第二节

原子结构与元素的性质

考查点一

原子结构与元素周期表

1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为

(

)。

A．只有s区

B．只有p区

D．s区和p区

C．s区、d区和ds区

解析

非金属元素除H元素在s区外，其余的均在p区。

答案

D

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2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(

)。

A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

解析

题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第

四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在

周期表中的位置相同，C选项错误。

答案

C 考查点二

元素周期律的应用

3．下列各组元素性质的递变情况错误的是

(

)。

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

解析

同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的

第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。

答案

D 4．下列叙述中正确的是

(

)。

A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

解析

同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原

子半径越大，越难得电子，B项错误；C项正确；同一周期中，碱金属元素的

第一电离能最小，D项错误。

答案

C

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5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是

·

(

)。

①第三周期第一电离能最小的元素

②外围电子构型为2s22p6的原子

③2p 能级为半满的元素

④电负性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

解析

①为Na元素，④为活泼非金属元素F，故①④易形成离子键，故选D。

答案

D 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

解析

由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期、

律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最

小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、

③最高正化合价为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。

答案

A 考查点三

微粒半径大小比较

7．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是

(

)。

(

)。

A．C>D>B>A

C．D>C>A>B

B．A>B>C>D D．A>B>D>C 解析

A、B、C、D四种元素的相对位置

A

…D C B

…

Z，根据原子半径大小变化规律可知A>B>D>C。

答案

D 8．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构

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示意图为，b与c形成的化合物的电子式为

。(

)。

下列说法中正确的是

A．原子半径：a>c>d>b B．电负性：a>b>d>c C．原子序数：d>a>c>b D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a 解析

由a的原子结构示意图分析得，a应为硅元素，位于第三周期；因为a、

b、d同周期，b元素显＋1价，故b应为Na；又因c显－3价，则c应为氮或

磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。将

a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。

答案

D 考查点四

综合应用

9．如图所示为元素周期表的大致框架

(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到ⅦA族。但根据氢元素最高正

化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的

________族。

(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰

色反应呈黄色。

①在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素

在元素周期表中的相应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验

证该结论的一个化学方程式：________________________________

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__________________________________________________________________。

81

204.4

铊

Tl

6s26p1

(4)2008年8月2日，CCTV－1《焦点访谈》栏目中报道了“铊中毒事件”，

铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如右图卡片中所示。下列叙述不正

确的是

(

)。

A．铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族

B．铊原子的中子数为204－81＝123 C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子

D．铊的金属性比铝的强

E．铊元素是p区元素

解析

(1)在周期表中沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po划一条折

线，即为金属元素和非金属元素的分界线。

(2)首先要灵活接受信息，有人建议可把氢元素归到ⅦA族，是因为NaH中的

H－与X－(F－、Cl－、Br－、I－)有相似之处，即最低化合价相等。当氢元素最高

正化合价与最低负化合价的绝对值相等时，可认为氢元素处在周期表中的ⅣA 族。

(3)①甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，即该元素原子的核外电子排布式

为1s22s22p63s23p5，由此可知甲为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明

乙元素是Na元素。甲位于周期表中第三周期ⅦA族，乙位于周期表中第三周

期ⅠA族。

②因为同一周期时，元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强，所以氯、硫

相比，非金属较强的是氯元素。

例如，Cl2可以与H2S发生置换反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓。

(4)根据铊的原子序数为81，可推知该元素位于第六周期ⅢA族，与Al同主

族，且位于Al元素的下方，属于p区元素，A选项错误，C、D选项正确；

204.4是铊元素的相对原子质量，不是质量数，故B选项错误。

答案

(1)如下图所示

(2)ⅣA

(3)①如下图所示

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②氯

H2S＋Cl2===2HCl＋S↓

(4)AB 10．第三周期元素X、Y、Z的各级电离能数据如下表：

I/(kJ·mol－1) X Y Z I1

738 496 577 I2

1 451 4 562 1 817 I3

7 733 6 912 2 745 I4

10 540

9 540

11 578 请回答：X、Y、Z 三种元素的元素符号分别为________、________、________；

常见化合价分别为________、________、________；电负性由小到大的顺序是

________。

解析

应用电离能的数值来推断元素，主要是通过电离能判断稳定化合价，再

通过化合价来判断元素。如：

Y 496 4 562 6 912 9 540 可以推断出Y元素＋1价稳定，进而推断为Na。

答案

Mg

Na

Al

＋2价

＋1价

＋3价

Na＜Mg＜Al 11．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比

H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的

________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

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__________________________________________________________________。

解析

首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结

合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子

排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO 两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

答案

(1)二

VA

弱

(2)1s22s22p63s23p4

大

△(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 12．电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。

现有5种元素A，B，C，D，E，其中I1～I3分裂下表，根据表中数据判断其

中的金属元素有________，稀有气体元素有________，最活泼的金属是

________，显二价的金属是________。

附表

各元素的电离能

元素

A B C D E

解析

从电离能的定义知，电离能数值越小，反映出电子越易失去，由题给电

离能数据可知：B，C，D第一电离能很小，说明B，C，D易失电子，所以B，

C，D为金属。E元素的各级电离能都很大，说明E原子很难失电子，所以稀

有气体为E。B元素的第一电离能最小，所以最活泼的金属应是B。D的I1和

I1/eV 13.0 4.3 5.7 7.7 21.6 I2/eV 23.9 31.9 47.4 15.1 41.1 I3/eV

40.0 47.8 71.8 80.3 65.2

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I2相差不大，而I2与I3相差很大，说明D有两个电子易失去，所以显二价的

金属是D。

答案

BCD

E

B

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