归纳与整理教学设计及课堂实录

洛阳二中青年教师优质课大赛

高三化学

《盐类的水解》

授课人：吕晓丹

盐类的水解教学设计

一、教学目标：

考纲要求：1．理解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

二、教学重难点：

盐类水解规律；盐类水解影响因素规律。

三、教材分析

盐类的水解继学***衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识。是理论教学中的重点和难点。

四、学情分析

本次我授课的对象是高三八班的学生，由于这是一个普通班，基础相对来说比较薄弱。但班级学生学习积极性较好，思维比较活跃。因此在教学中教师要注重对学生进行基础知识的传授，能力的培养，还要注重用语言去引导学生学习以及对其进行学法指导和科学思维方法的训练。

五、教学设计

【新课引入】

用化学上有名的“毛刷反应”实验引出本节课内容。

【考纲分析】考纲要求1．理解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解的主要因素。本节课就围绕考纲进行学习。

【投影】“课前知识回顾”第一部分——水解反应的离子方程式书写。

【讲】从方程式的书写中，我们可以总结出什么是盐类的水解，以NH4Cl溶液为例，在溶液中从在水的电离平衡H2O

OH-+H+，NH4Cl的加入，引入了NH4+和Cl-，NH4+与OH-不共存生成弱电解质NH3·H2O，从而打破了水的电离平衡，促进水的电离平衡正向移动。

【板书】

【讲】通过大家对方程式的书写，我们还能总结出盐类水解方程式书写的原则：

（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

当然也有一些特例，比如当Al3+和HCO3-相遇会有怎样的现象呢？Al3+水解要结合OH-，HCO3-水解要结合H+，像这种水解效果不同的离子在溶液中会相互促进，完全反应生成沉淀和气体。（板书）那么下一个问题，我们该如何配平呢？电荷守恒。（板书

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高三化学

《盐类的水解》

授课人：吕晓丹

演示方程式配平）

【学生练习】请两位同学上黑板上书写双水解方程式。

【讲】除了这一类之外，还有一类物质虽然能相互促进反应但仍然程度很小，能共存。以上这些内容需要大家识记下来。

【PPT展示】双水解：水解分别是酸性和碱性的离子组相互促进的水解。

a、相互促进的水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如：

22①Al3与HCO3、CO3、AlO2、SiO23、HS、S、ClO；

＋－－－－－－－2②Fe3与HCO3、CO3、AlO2、SiO23、ClO；

＋－－－－－

－b、虽能发生相互促进的水解反应，但程度较弱，能大量共存。如：NH4+与CH3COO、HCO3-

【学生投影】“课前知识回顾”第二部分——常见物质分类并填表

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

弱酸强碱盐

弱酸弱碱盐

实例

是否

水解

水解的离子

溶液的

酸碱性

③NH4与SiO23、AlO2。

＋－－【总结水解规律并贴在黑板上展示】

有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性

【讲】对于弱酸弱碱盐呢，以CH3COONH4为例，总结出水解规律“都弱都水解”。水解之后溶液呈什么性呢？根据一组数据K（=1.75×10-5，

Kb

（

NH3·H2O ）aCH3COOH）=1.8×10-5可知，酸碱性几乎一样，由同强显中性可知该溶液呈中性。由此可以得到规律中的“强”指的是相对强弱。

【小组讨论】NH4HCO3溶液和NH4F溶液呈什么性质？已知：Ka（HF）=6.6×10-4

Kb

（

NH3·H2O ）=1.8×10-5

【思考】相同条件下，等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH大小比较

【讲】高一的知识告诉我们Na2CO3溶液的pH大，今天我们从另一个角度来分析——盐类水解平衡常数（Kh）。

【板书】Kh与Kw、

Ka（Kb）之间的关系，得出结论水解规律的难点“越弱越水解”。

【分析】为什么Na2CO3溶液的pH大

【高考真题链接】（2016上海卷）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的

捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

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高三化学

《盐类的水解》

授课人：吕晓丹

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

【过渡】平衡常数（Kh）只有温度有关，又因为水解反应为吸热反应，因此，温度越高，平衡正向移动，Kh越大。那么除了温度外，还有哪些因素能影响盐类的水解呢？

【讲】1、内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。——越弱越水解

2、外因

【讲】：以Fe3＋3H2O

Fe(OH)3＋3H为例

＋＋【学生活动】完成下面表格

条件

移动方向

n(H) ＋pH Kh

现象

①温度

②外加酸/碱

升温

通HCl 加H2O 加NaHCO3

③浓度

加FeCl3(s) 加NH4Cl

(s)

完成之后学生展示结果

【讲】总结影响盐类水解因素的规律：越热越水解；越稀越水解

【高考真题链接】《名师伴你行》第203页

【总结】本节课学习了四个内容，两组规律。

1、水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；

越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2、水解平衡移动规律：

越热越水解，越稀越水解。

【课后作业】