第二单元　研究物质的实验方法优秀教学设计

《溶液的配制及分析》教学设计

一、学习目标

1.知道物质的量浓度的含义。

2.初步学会溶液配制的实验技能。

3.体会定量研究的方法对化学学习和科学研究的重要作用。

4.能进行有关物质的量浓度的计算。

二、教学重点及难点

一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。

三、设计思路

本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。

四、教学过程

[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。

两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。

展示5%的葡萄糖注射液，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量

×100% [过渡]

对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？

许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。

[板书]物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：CB

单位：mol·L－1

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表达式：

cB=nB/V [练习]

1.

1mol/L NaOH 溶液的含义是（

）

A、溶液中含有1mol NaOH B、将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

C、1L溶液中含有40g NaOH D、1L水中含有1mol NaOH 2.（1）将58.5g NaCl 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

mol/L. （2）标准状况下，11.2L HCl 配成

0.5L 盐酸，其物质的量浓度为

mol/L。

（3）质量分数为98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，溶液的物质的量浓度为

_______mol/L

（4）从

1L 1mol/L NaCl 溶液中，取出

100mL溶液，该溶液的物质的量浓度是

mol/L,所含溶质的物质的量为

mol

（5）将30mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液加水稀释到500mL，计算所得溶液的物质的量浓度。

[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。

1.需称量多少克Na2CO3固体？

2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？

3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）

4.如何尽可能转移溶质？

5.如何确保溶液的最终体积为100mL？

观察容量瓶其构造、特点。

注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。

配置一定物质的量浓度的溶液

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1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。

②称量（托盘天平）。

③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④

转移和洗涤(

容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液

转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）

⑤定容（胶头滴管）：

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。

⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。

[练习] 配制100mL 1.84mol/L 稀硫酸，用量筒量取_____mL98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用_______取蒸馏水. 将

______________ 缓慢注入到

_______中，并用

_________不断搅拌，待溶液__________后，将溶液沿玻璃棒移入__________中，用少量蒸馏水洗涤__________和

_________2-3次，将洗涤液移

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入__________ 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线

________时，改用

__________小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞__________，将配好的溶液转移到________中并贴好贴签。

五、小结 1、物质的量浓度的概念

2、有关物质的量浓度概念的简单计算

3、配制一定物质的量浓度溶液的方法

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