复习题板书设计

高三复习过关检测试题

第一章《原子结构与性质》

满分：100分

考试时间：60分钟

一、选择题：每小题有1—2各选项符合题意，每小题4分，共48分

1. 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 53I的叙述中错误的是( C

) A. 53I的化学性质与 53I相同B. 53I的原子序数为53 C. 53I的原子核外电子数为78D. 53I的原子核内中子数多于质子数

2．居室装修用石材的放射性常用22688131131131127131131131131Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（C）

A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个22688Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

3．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（D）

A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价

4.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（

BD ）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

5.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ D）

1

6．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( C

) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

解析：A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。

7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( A ) A.XY

B.XY2

C.XY3

D.X2Y3 8．下列叙述中，正确的是 （ CD

）

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( C

) A．原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原

2 222

子为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。

10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是( A

) A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：rx>ry>rz>rR

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

解析：短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；地壳中含量最多的元素Y为O；Z元素的焰色反应呈黄色则Z为Na；R原子的核外电子数为6＋11＝17，即R为Cl。X(C)与Y(O)形成的氧化物有CO和CO2，A正确；原子半径大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O)，B错误；X(C)、Z(Na)分别与R(Cl)形成的化合物中，化学键的类型不同，其中CCl4中的化学键为共价键，NaCl中的化学键为离子键，C错误；含有O、Na、Cl三种元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D错误。

11．下列说法中错误的是（ AD）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

12．肯定属于同族元素且性质相似的是( D

) A．原子核外电子排布式：A为1s2s，B为1s

222B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

3

解析：C中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5属于同一族元素。

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

13．（每空2分，共10分） A 、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素,其原子序数:A＞B＞C＞D。D和C形成简单离子后，它们的电子层相差一层。已知A处于第n主族，D处于m主族，且A单质在常温下为气态,B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B元素的质量分数为40％.B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻。试回答：

（1）若n－m=6，则A、D形成化合物的化学式为─────────────────────────

。

（2）D的原子序数为──────────────────（填含m的表达式）。

（3）C的离子的结构示意图为──────────────────

。

（4）向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为────────————————————————————————————————──

，所以A、B两种元素不一定.。

（5）向A、C形成的化合物中滴入氨水，其离子方程式为────────────────。

答案：（1）LICl（2）2+m （3）结构示意图（略）（4）H2S+Cl2=2HCl+S↓

（5）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+

14．（每空2分，共12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b

a c

d

e

h

j

f

i

l m

g

k

（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_________________（填字母代号）。

（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol）：

第一电离能

－1锂

519 4 X 502 Y 580

第二电离能

第三电离能

第四电离能

7296 11799

4570 6920 9550 1820 2750 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

②表中Y可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的电子式___________________。

（4）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型

。

（5）以上13种元素中（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

答案：（1）acdefh

（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难

②f

Na2O和Na2O2（(电子式)

（3）3d24s2（4）m 15．(除标注外，每空1分，共16分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素

T X Z Q R W

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有________键(填“共价”、“离子”、“金属”)，属于________晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。

5 相关信息

T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

Z的基态原子价电子排布为

ns2npn2

＋在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

3p能级上有1个电子

W的一种核素的质量数为65，中子数为36

(3)W的基态原子的核外电子排布式为______。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是______，阴极物质是________，电解质溶液是________。

(4)T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为________。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是________。

(5)已知25℃、101 kPa条件下：

4R(s)＋3Z2(g)===2R2Z3(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ/mol 4R(s)＋2Z3(g)===2R2Z3(s)

ΔH＝－3 119.1 kJ/mol 则16 g Z2(g)完全转化为Z3(g)的ΔH＝________。

解析：T、X、Y、Z、Q、R、W依次为H、C、N、O、Na、Al、Cu。同一周期元素的电负性递增，同一主族元素的电负性减弱，电负性：N＞C＞Na；C3N4晶体硬度比金刚石大，说明C3N4晶体为共价键形成的原子晶体；Cu的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，电解精炼可提纯Cu，即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐的水溶液(如CuSO4溶液)；H2C===CH2分子中5个σ键和1个π键，原子半径：N＞O ，因此键长较长的是H—N；上式减下式得3O2(g)===2O3(g)

ΔH＝284.2 kJ/mol，可知，0.5mol O2(g)完全转化为O3(g)的ΔH＝47.4 kJ/mol。

答案：(1)N＞C＞Na（2分）

(2)共价

原子

(3)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）

粗铜

精铜

CuSO4溶液(或可溶性的铜盐) (4)5∶1（2分）

H—N (5)47.4 kJ/mol（2分）

16．(除标注外，每空2分，共14分)已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。

(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

6

(4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

解析：由信息知，A、B、C、D、E、F分别为N、Na、Al、Si、S、Cu，可回答(1)、(4)。

(2)B的氯化物NaCl为离子晶体，D的氯化物SiCl4为分子晶体，故NaCl熔点高于SiCl4。

(3)X为CS2，其分子的空间构型为直线型。

(5)晶胞中，N原子位于晶胞的8个顶点上，N原子有：8×1/8＝1，Cu原子位于晶胞的12个棱上，Cu原子有：12×1/4＝3，则其化学式为Cu3N 。

(6)N、Al形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种原子晶体，所含的化学键类型为共价键。

答案：(1)Na＜Al＜Si＜N （1分）

(2)高（1分）

NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

(3)直线型

(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)[Cu(NH3)4]2＋

(5)Cu3N (6)共价键

7