归纳与整理教学设计(第二课时)

第二节

几种重要的金属化合物

第一课时

●教学目标

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.使学生认识对比的学习方法。

●教学重点

Na２O２的性质。

●教学难点

过氧化钠和二氧化碳的反应，过氧化钠与水的反应。

●教学用具

投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、水、酚酞试剂。

●课时安排

共3课时

●教学过程

［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生? ［学生］有火情发生。

［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢? ［学生］水、灭火器等。

［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗? ［演示实验2—6］蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。

［补充实验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。

［设问］发生上述现象的原因是什么呢? ［展示过氧化钠］

［教师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

［板书］

第二节

几种重要的金属化合物

［教师］我们在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重点学习Na２O２、Na２CO３和NaHCO３。首先我们来学习Na２O２的性质。

［板书］一、过氧化钠

［教师］由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么? ［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和

O２，请大家写出该反应的反应方程式。

［学生活动］

［教师板书］２Na２O２＋２H２O====４NaOH＋O２↑

［讲解］Na２O２与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。

［与学生一起写出该反应的反应方程式］

［板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑

［补充实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na２O２粉末，振荡。

［学生描述所观察到的现象］溶液先变红，后褪色。

［讲解］上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

［投影思考题］1.呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂，说明理由。

2.Na２O２应怎样保存? ［过渡］同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na２O，却有着与Na２O２不同的性质。

［板书］二、氧化钠

［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O与CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。

［板书］Na２O＋H２O====2NaOH Na２O＋CO２====Na２CO3

［投影比较Na２O与Na２O２的性质］

化学式

色态

O元素化合价

与水反应式

与CO2反应式

［过渡］节日的时候为烘托快乐的氛围往往要放五彩缤纷的烟花，那么烟花是怎么形成的？

［展示］烟花图片

［讲解］各种各样的烟花是一些金属或者它们的化合物在灼烧时所呈现的，这种反应我们称之为焰色反应。

［板书］二、焰色反应

1、定义：（教材57页）很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

［演示实验］钠元素、钾元素、铜元素的焰色反应。

［总结］2、焰色反应的步骤：

（1）烧：烧到与原来的火焰颜色相同为止。

（2）蘸：用铂丝或铁丝蘸取溶液或固体少许。

（3）再烧：在酒精灯的外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

（4）洗：将铂丝或铁丝用盐酸洗净。

3、需记住的焰色反应：

钠元素：黄色

钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）

［小结］本节课我们主要学习了过氧化钠及焰色反应，要求大家重点掌握好过氧化钠的性质，要能熟练书写课本上出现的化学方程式，了解它的基本用途。

［布置作业］略

［板书设计］

第二节

几种重要的金属化合物

一、钠的氧化物

1、过氧化钠（Na２O2）

2Na２O2＋２H２O====４NaOH＋O２↑

2Na２O2＋２CO２====２Na２CO３＋O２↑

2、氧化钠（Na２O）

Na２O＋H２O====２NaOH

Na２O＋CO２====Na２CO３

二、焰色反应

1、定义：

2、进行焰色反应的步骤：

3、焰色反应颜色：

钠元素：黄色

钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）

氧化钠

过氧化钠