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人教版高中化学选修3 第1章原子结构与性质综合练习

1. 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

) A. Ca2＋

1s22s22p63s23p6

B. O2－

1s22s23p4

C. Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

D. Fe2＋

1s22s22p63s23p63d6

2. 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(

) A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B. 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的

C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D. 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒

3. 下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(

) 22222422624224A. 1s2s2p和1s2s2p B. 1s2s2p3s3p和1s2s2p

2262225225224C. 1s2s2p3s和1s2s2p D. 1s2s2p和1s2s2p

4. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(

) A. [Ne]3s1

[Ne]3s2

B. [Ar]4s1

[Ne]3s23p4

C. [Ne]3s2

[Ar]4s2

D. [He]2s22p4

[Ne]3s23p5

5. 下列能级中可容纳电子数最多的是(

) A. 6s

B. 4p

C. 3d

D. 4f 6. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(

) A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

7. 下列说法正确的是(

) A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 8. 下列说法正确的是(

) A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

C. M能层中的原子轨道数目为3

D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同

9. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(

) 112112262 22621①1s2s

②1s2s2p

③1s2s2p3s④1s2s2p3s3p

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

10. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(

) 2＋22626－226A. Ca：1s2s2p3s3p B. F：1s2s3p

C. P：最外层电子排布图为11. 下列有关光谱的说法中不正确的是(

) 2262642 D. Cr：1s2s2p3s3p3d4s

A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B. 原子光谱只有发射光谱

C. 通过原子光谱可以发现新的元素 D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素

12. 下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是(

) 222＋2242

2－2222422627A. C：1s2s2p B. Na：1s2s2p3sC. S：1s2s2p3s3p D. K：1s2s2p3s3p

13. 某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是( A. 14

B. 15

C. 16

D. 17 14. 下列关于能层与能级的说法中正确的是(

) A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

15. 下列各组元素性质的递变情况错误的是(

) A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

C. N、O、F第一电离能依次增大 D. Na、K、Rb电负性逐渐减小

16. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(

) A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C. 钒原子核外有4种形状的原子轨道 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

17. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的

化合物的电子式为，下列说法中正确的是(

) A. 原子半径：a>c>d>b B. 电负性：a>b>d>c

C. 原子序数：d>a>c>b D. 最高价含氧酸的酸性：c>d>a 18. 原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

19. A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

（1）比较电离能：①I1(A)与I2(A)________；②I1(A)与I1(B)________；③I1(B)与I1(He)________。

④通常A元素的化合价是________。

（2）对A元素呈现这种价态进行解释。_________________________________；

①用原子结构的观点进行解释：②用电离能的观点进行解释：______________________________。

（3）写出D跟水反应的离子方程式：______________________________。

20. 下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。

（1）EK、EN、EL、EM：______________。（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

21. 现有五种元素，它们原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2

B．1s22s22p63s2

C．1s22s22p6

D．1s22s22p63s23p2

E．[Ar]4s1

请用元素符号回答下列问题：

（1）哪种元素是稀有气体？________。（2）A的元素符号是________。

（3）B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是___________。

22. 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A．原子中只有一个能层且只含1个电子

B．原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子

C．原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反

D．原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子

E．原子的最外层电子排布式为3s23p6

（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：________________________。

（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：_________；_____________。

（3）检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是

________和________。

（4）写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是________。

23. 写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。

（1）A原子：1s22s22p5________、________；第_____周期第_______族。

（2）B－：1s22s22p63s23p6__________、_________；第______周期第____族。

（3）C原子：[He]2s22p3______、________；第________周期第________族。

（4）外围电子排布为3d54s2的原子：_______、______；第____周期第___族。

24. （1）某元素的原子序数为33，则：

①该元素原子的核外电子总数是________；

②该元素原子有________个电子层，________个能级；

③该元素原子的电子排布式为____________________________。

（2）写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：

2＋－①S：__________；

②Ca：__________；

③Cl：__________。