归纳与整理课程导入及其完整教案

第二章化学反应与能量归纳整理

必修2 第二章化学反应与能量归纳整理 一、化学反应与能量: 1、任何化学反应都伴随着能量的变化～ 反应物总能量,生成物总能量

反应放出能量 反应物总能量,生成物总能量

反应吸收能量 2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 反应物

生成物 化学反应,旧化学键断裂，新化学键形成 (吸收总能量E)(放出总能量E) 12 当E , E 反应吸收能量

当E , E 反应放出能量 1212 练习1.下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成H和O时,电能转化为化学能 22 B. 植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能 C(煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D(白炽灯工作时，电能全部转化为光能 3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。

4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。 从能量角度看: ?H,E生- E反 当E,E，?H ,0，为放热反应;当E, E ，?H ,0 ，为吸热反应

反生反生

常见的吸热反应有: 放电或高温

高温 (1)绝大多数分解反应;(2)电离反应;(3) N+O2NO C+CO2CO 222(4)Ba(OH)? 8HO~NHCl即铵盐与碱反应 (5)硝酸铵溶于水 224

练习2.下列反应属于放热反应的是 A(铁与盐酸反应 B(C和CO共热 2 C(碳酸钙分解 D(Ba(OH)?8HO跟NHCl晶体反应 2245、原电池 (1)定义:将化学能转变成电能的装置叫做原电池。 (2)原电池形成条件 ? 两种活泼性不同的金属(或其中一种为能导电的非金属，如―碳棒‖)作电极。 -- 较活泼金属为负极，失e，发生氧化反应，e流出，I流入(无气体产生)。 较不活泼金属(或非金属)为正极(正极一般不参与电极反应，只起导电作用)。 --得e，发生还原反应，e流入，I流出(有气体产生)。 ? 电解质溶液(做原电池的内电路，并参与反应) ? 形成闭合电路 ? 能自发地发生氧化还原反应 第 1 页(共 3 页

必修2 第二章化学反应与能量归纳整理) (3)原电池原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电

流，使化学能转变成电能 (4)电极反应式(如铜-锌-稀HSO原电池) 24 -2++-负极:Zn – 2e = Zn ，氧化反应;正极:2H +2e = H? ，还原反应 2 +2+(5)总反应式(两个电极反应之和)Zn + 2H = Zn + H? Zn + HSO稀) = ZnSO + H? 224(42原电池反应的本质是: 氧化还原反应。 (6)原电池原理的应用?制作化学电源:各种电池 ?加快反应速率:

例如，实验室制H时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO以加快反应速率。(Zn比24Cu活泼，Zn置换出Cu，Cu覆盖在Zn表面，形成Zn-Cu-稀HSO原电池) 24 ?判断金属活动性的强弱 ?揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀

练习3.X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是 A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z 练习4.实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是 A(用纯锌与稀硫酸反应 B(用粗锌与浓硫酸反应 C(用粗锌与稀硝酸反应 D(用CuSO溶液中浸泡过的锌与稀硫酸反应 4 练习5.下列关于实验现象的描述不正确的是 A(把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B(把铜片和铁片紧靠在一起浸入酒精中，铜片表面不会出现气泡 C(把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表现出现一层铁 D(把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快

练习6.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A(在含铁较多的酸性土壤中 B(在潮湿疏松透气的土壤中 C(在干燥致密不透气的土壤中

D(在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

二、化学反应的速率 1、化学反应速率及表示方法

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。 -1-1-1-1v=?c/?t=?c/(V•?t) 单位:mol•L•S或mol•L•min

2、化学反应速率的影响因素 (1)内因(决定作用):反应物的性质 (2)外因(外界条件)? 温度:温度升高，化学反应速率加快。 ?压强(即反应物的状态):对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而

使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。 第 2 页(共 3 页

必修2 第二章化学反应与能量归纳整理) ? 浓度:在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。 ?催化剂:催化剂能极大地加快化学反应速率. ? 其它条件:如固体的表面积、光、溶剂等都可以影响化学反应速率。 练习7. 甲、乙两容器都在进行A?B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断 练习8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量CuSO溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 4 三、化学反应的限度 1、当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种―平衡状态‖，这就是这个反应所能达到的限度。 (1) 在一定条件下的可逆反应里，当正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做―化学平衡状态‖。 (2)化学平衡状态的特征: 逆、等、动、定、变。 逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

等: v(正),v(逆)(是化学平衡状态的本质)。 动:是动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等，但不等于零。

定:平衡时，各组分的浓度保持一定(是化学平衡状态的外观特征)。 变:当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新的一定

条

件下又会建立新的平衡状态。 2、任何化学反应的进程都有一定的限度

，只是不同反应的限度不同罢了。 3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物,因此,反应物的转化率小于100,。 4、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ?一般可视为不可逆反应。 5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。(化学平衡的移动) 四、化学反应条件的控制 意义:可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。 提高有利于人类的化学反应的速率、效率和转化率;降低有害于人类的化学反应的速率或隔离会引发反应的物质;控制特定环境中的特殊反应，如定向爆破、火箭发射等。 提高燃料的燃烧效率的措施有以下现方面: 1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。 2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染(如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分) 。