第二单元　研究物质的实验方法第二课时 公开课

专题一

化学家眼中的物质世界

第一单元

丰富多彩的化学物质

物质的聚集状态（1课时）

【学习目标】

1、能说出不同聚集状态的物质的一些特性。

２、能说出影响物质体积大小的因素。

３、学会气体摩尔体积概念，以及与气体体积、物质的量之间的关系。

【学习重难点】

1、影响气体摩尔体积的因素。

2、运用气体摩尔体积进行相关计算。

【学习过程】

课前预习

1、阅读教材P9-13 2、物质的聚集状态有三种：

、

、

。固体可分为

和

，它们的特点分别是：晶体

、非晶体

。

一、物质的聚集状态、结构和性质

1、填写表1-3：不同聚集状态物质的微观结构与性质

物质的聚集状态

固

态

液

态

气

态

微观结构

微粒的运动方式

在固定的位置上振动

可以自由移动

可以自由移动

宏观性质

2、计算，填写表1-4：1 mol物质的体积（说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.01×105 Pa、273 K时的测定值。）

物质

Al Fe H2O C2H5OH H2

N2

CO 结论：

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摩尔质量（g·mol-1）

26.98 55.85

18.02 46.07 2.016 28.02 28.01 密度

2.70 g·cm-3 7.86 g·cm-3

0.998 g·cm-3

0.789 g·cm-3

0.0899 g·L-1

1.25 g·L-1

1.25 g·L-1

1 mol物质的体积

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影响物质体积大小的因素：在一定温度和压强条件下，

．．．．

（1）1 mol固体或液体的体积

主要决定于

；

由于

，所以

。

（2）1 mol气体的体积

主要决定于

；

而气体

，所以

。

二、气体摩尔体积

1、定义：将

气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“

”表示。

【注意】①研究对象为

；②常用单位

；③标准状况下，气体摩尔体积约为

。（标准状况是指：

）

．2、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：

3、相关计算：

【达标检测1】

现有标准状况下的氮气5.6 g ，其体积为多少？含有氮分子的数目为多少？

【达标检测2】11.2 g 铁与足量的稀盐酸完全反应，生成标准状况下氢气的体积是多少？

【达标检测3】请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

（1）在标准状况下，1 mol H2O的体积约是22.4 L。

（2）1 mol CO2的体积约为22.4 L。

（3）1 mol CO2和l mol CO所含的分子数相同，所占的体积也相同。

（4）标准状况下，O2的体积约为22.4 L。

（5）标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4 L。

（6）1 mol H2在通常状况下时体积一定大于22.4 L。

（7）1 mol CO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4 L。

（8）当某气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下。

【总结与反思】使用22.4 L· mol-l应注意哪些问题？

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*4、阿佛加德罗定律及其推论

（1）阿佛加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的 。

例1：同温同压下，某集气瓶充满O2时为86 g，充满CO2时为92 g，充满气体A时为84 g，则A 的摩尔质量为：

。

（2）阿佛加德罗定律的推论

①同温、同压下，气体的体积之比：V1=

V2例2：在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为：（

）

A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3

例3：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为

。

例4：某混合气体由O2和CO2组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为1.607 g/L，则混合气体中O2和CO2的体积比为：

。

②同温、同压下，气体的密度之比D=ρ1=

ρ2D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例5：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为

H2S和C2H4能否用排空气法收集？

当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=

当同温、同压下，同体积的气体的质量比=

③同温、同体积，气体的压强之比：

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p1=

p2

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【课后训练】

1．相同状况下，下列气体所占体积最小的是

（

）

A．44 g CO2

B．64 g O2

C．17 g H2S

D．6 g H2

2．在标准状况下，将1ｇ氢气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合，该混合气体的体积约为（

）

A．8.4 L

B．19.6 L

C．14.0 L

D．16.8 L 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（ ）

Ａ．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L Ｂ．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

Ｃ．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

Ｄ．在标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

4．在某温度．压强下，氧气的密度为ρ

ｇ/L，则氢气的密度为

（

）

A．ρ ｇ/L

B．1/4ρ ｇ/L

C．1/8ρ ｇ/L

D．1/16ρ ｇ/L 5．在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是

（

）

A．HF

B．Ar

C．SO2

D．

Cl2

6．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度．压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

（

）

Ａ．原子总数

Ｂ．质子总数

Ｃ．分子总数

Ｄ．质量

7．实验室中需要11.2 L（标准状况）二氧化碳，现有含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中杂质不与稀盐酸反应），问：

⑴至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？

⑵生成的氯化钙的物质的量是多少？

*8．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2（液）

+ 3O2（气）

= XO2（气）

+

2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：

⑴反应前O2的体积是

。

⑵化合物XY2的摩尔质量是____________________。

⑶若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）

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【课后训练】参考答案

1．C

2．C

3．B

4．D

5．D

6．AC

7．

（1）500/9 g≈55.6 g （2）0.5 mol 8．

（1）672 mL;

（2）76 g/mol；

（3）C

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