归纳与整理名师课堂实录

教学目标

知识技能：复习和强化对化学平衡判定标志的认识、对平衡移动原理的理解。

能力培养：培养学生应用化学平衡移动的原理解决实际问题的能力。

科学思想：通过讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。

科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。

科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。

重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。

教学过程

一、化学平衡判定标志（“变量”

不再变）

1.速率

2.宏观标志：各组分的C、n、m、%、转化率、颜色、无热交换体系的温度保持不变

气体的n(总)、P(总)、V(总) 3.其他

气体的密度=m（气体总）/V(容器)

气体的平均相对分子质量

对点练习

1.P38<题组一>

1 、2

3 .P38<题组一> 3 4.在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-105kJ/mol, 下列事实中能说明反应已达平衡状态的是（

）

A.

△H保持不变

B.气体密度保持不变

C.容器总压保持恒定

D.v逆（CO）=2v正（H2）

5.在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H <0．下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（

）

二、化学平衡的移动

1.平衡移动方向的判断方法

(1).通过比较条件改变时v正和v逆的相对大小

(2).通过比较浓度熵Qc和平衡常数K的大小

2.化学平衡移动原理——勒夏特列原理

(1)内容及注意事项

(2)浓度、温度、压强对平衡影响规律

①适用对象

②对转化率、百分含量的影响

③压强影响平衡的本质

④恒温恒容，单一气体量的增减，移动方向？如何分析平衡结果？恒温恒压呢？

⑤哪些情况平衡不移动? ⑥哪些情况不能用勒夏特列原理解释？

对点练习

1. P38 <题组二>

4

2. P38 <题组二>

5

3. P38 <题组二>

6 7.一定条件下由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

△H=-105kJ/mol, 向2L密闭容器中充入2molCO和4molH2，达平衡时CO的转化率为75%.在体积和温度不变的情况下，平衡时再往容器中加入1molCO和3mol CH3OH后，v正

v逆。

8.对于反应A2(g) + 2B2(g) 勒夏特列原理(

)

2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合

9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）

A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

B．用排饱和食盐水法收集Cl2

C．温度控制在500℃有利于合成氨反应

D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）从反应混合物中分离出来

NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气

10.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）

△H＞0 下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是（

）

A．升高温度

B．增大压强 C．充入一定量氮气

D．再加入一些CO 《讨论》11.一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列平衡：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，若上述平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

《小结》

《作业》

教学反思：

（1）课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较紧张，另外可能是思考问题设计较难。

(2)通过本节课的学习，学生基本掌握了平衡的判定，但平衡的移动掌握不是很熟练。

（3）幻灯片的播放速度太快，学生没跟上。