归纳与整理教案2

高中化学（人教版）选修3 第一章

归纳与整理

教学目标

1、

了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素的原子核外电子排布。

2、

了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3、

了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道,了解泡利原理和洪特规则。

4、

认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。

5、

能说出电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6、

从科学家对原子结构的不断认识过程,形成在自然科学的探索中要尊重事实,遵守客观规律的世界观。

3学情分析

高二年级学生在初中和高一的化学学习基础上,对原子结构已经有了初步认识,原子结构示意图的学习,已经为原子结构的能级打下基础,因此在本章的学习中,学生易于理解和接受。

4重点难点

1、

掌握能层、能级的概念,能应用构造原理正确书写常见元素的电子排布式。

2、

核外电子的运动状态,电子云与原子轨道。

3、

能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例。

4、

原子构造与元素周期表的关系

5、

能用原子半径、电离能、电负性的递变规律解释元素周期性。

5教学过程

5.1 第一学时

5.1.1教学活动

活动1【导入】一、能层

核外电子层:1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 活动2【讲授】二、能级

在多电子原子中,同一能层(电子层)的电子,由于能量不同,再把它们根据能量不同分成不同的能级。

能级数=能层序数

活动3【讲授】小结

①能层的能级数等于该能层序数。

②任一能层的能级总是从s能级开始。

③在每一能层中,能级符号与能量大小逐渐递增。

活动4【讲授】三、构造原理与电子排布式

构造原理:多电子原子的核外电子排布按照

能级由低到高排布

构造原理排布规律: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 活动5【导入】小结

构造原理中电子按照各能级的能量由低到高填充

(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 : ns(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序: 1s<2s<3s<4s;2p<3p<4p; 3d<4d (3) 不同层不同能级能量高低顺序: ns < (n-2)f < (n-1)d < np 活动6【练习】练习1

按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是: A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p 活动7【导入】电子排布式写规则

1、分能层书写,由低到高排列

2、同一能层按照能级由低到高排列

例:氪Kr 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6 活动8【练习】练习2

写出Al、P、Br的电子排布式

活动9【讲授】四.能量最低原理、基态与激发态、光谱

能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理按能级 排列使整个原子的能量处于最低的状态

基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)

激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定) 活动10【练习】练习3

判断下列表达是正确还是错误? (1) 1s2 2s22p6 3s23p63d54s2 属于激发态

(2) 1s2 2s22p6 3d1 属于激发态

活动11【讲授】五、电子云与原子轨道

1、核外电子运动的特征

①核外电子质量小,运动空间小,运动速率大

(近光速)。

②无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。

③无法计算电子在某一刻所在的位置,只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率) 活动12【讲授】电子云

电子在原子核外出现的概率分布图。

电子云的含义:

a、小黑点不表示电子,只表 示电子在这里出现过一次。

b、黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。

c、电子云只是形象地表示

电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在

活动13【练习】练习5

下列有关说法正确的是 ( ) A、通常用小黑点来表示电子的多少

B、小黑点密表示在该核外空间的电子数多

C、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内 电子出

现的概率大

D、通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动

活动14【讲授】原子轨道

把电子出现的概率约为90%的空间圈 出来,这种电子云轮廓图称为原子轨道。

活动15【讲授】六、泡利原理和洪特规则

1、泡利原理:一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋方向必须相反,此时体系最稳定,原子的总能量最低。

2、洪特规则:对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 活动16【讲授】电子排布与周期的关系

①能层序数=周期序

②同周期主族元素最外层电子排布从ns1→ns2np6 ③同族相邻元素核外电子数差=同周期元素种类数

活动17【练习】练习4 右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种

元素的叙述中,正确的是 :

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

活动18【作业】课后练习

课本24页:章节复习1—7题