复习题教学实录及点评

选修三《物质结构与性质》

第二章分子结构与分子性质（复习）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道共价键的主要类型和共价键的特征。

2．说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

3．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”；

4．能用价层电子对互斥理论模型预测简单分子或离子的立体结构；

5．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

（二）过程与方法

1．训练学生探究性学习的能力；

2．引导学生学会在观察的基础上，运用抽象思维，归纳、总结科学的规律，训练学生通过科学抽象来研究问题的方法。

3可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

（三）情感态度价值观

1培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力

2学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

3使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

二、教学重难点

教学重点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学难点：价层电子对互斥理论

三、教学过程

【复习】1．必修中学过共价键概念。

2．原子轨道、电子云概念。

【过渡】通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的

呢？

【复习】σ键、π键的形成条件及特点。

【过渡】今节课我们继续研究共价键的三个参数。

【板书】一

共价键的分类：

1根据共用电子对是否偏移:①极性键：

②非极性键：

2电子云重叠方式：①头碰头：

对称性

稳定性

②肩并肩：

对称性

稳定性

【讲】键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。

【讲】键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。

【板书】3共用电子对的提供方式：①普通：

双方提供，双方共用

②特殊：

大π键

，配位键

【板书】二

共价键类型的判断方法：

练习：①氨基苯中的δ键与π键的个数比。

②硫酸五氨氯合钴中心离子的化合价和配位数。

三

共价键的特征：①饱和性

②方向性

四

共价键的参数:

键长键能决定：①分子晶体的稳定性②原子晶体的溶沸点

键长和键角决定：分子的构型

五

等电子体：

练习：①与硫氰根离子等电子体的分子或离子：

②与硫酸根离子等电子体的分子或离子：

【过渡】CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H2O呈V形?CH2O和NH3都是四原子分子，为什么CH2O呈平面三角形而NH3呈三角锥形?为了探究其原因，发展了许多结构理论。

【讲】分子的空间构型与成键原子的价电子有关。价层电子对互斥模型可以用来预测分子的立体结构。

【讲】应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

【问】价电子对间的斥力又是怎么样的呢？

1．电子对之间的夹角越小，排斥力越大。

2．由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间的斥力大小

顺序如下：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子>成键电子—成键电子

3．由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键

【讲】价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。

【讲】这种模型把分子分成以下两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：

（1）中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果

【讲】对于ABm型分子（A为中心原子，B为配位原子），分子的价电子对数可以通过下式确定

【讲】利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型

【讲】利用价层电子对互斥理论，可以预测大多数主族元素的原子所形成的共价化合物分子或离子的空间构型

价层电子对数：

n=中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电

荷数

2【讲】在上述公式使用时，电荷为正值时，取负号，电荷为负值时，取正号。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。

【讲】例如，SO2

电子对数为(6+0)/2=3,为sp2杂化。

【小结】无论是价层电子对互斥理论还是杂化轨道理论，我们都是为了合理的解释分子的空间构型，

【板书】

六

分子的构型与杂化轨道的类型：

练习：水

氨气

氨根离子

亚硫酸根

硝酰根

酯基

间苯甲酸甲酯

七

分子的极性：高度对称

练习：水

氨气

氨根离子

亚硫酸根

甲醛

苯

乙烯

一氯甲烷

四、板书

第二章分子结构与分子性质（复习）

一

共价键的分类：

1根据共用电子对是否偏移:①极性键：

②非极性键：

2电子云重叠方式：①头碰头：

对称性

稳定性

②肩并肩：

对称性

稳定性

3共用电子对的提供方式：①普通：

双方提供，双方共用

②特殊：

大π键

，配位键

二

共价键类型的判断方法：

练习：①氨基苯中的δ键与π键的个数比。

②硫酸五氨氯合钴中心离子的化合价和配位数。

三

共价键的特征：①饱和性

②方向性

四

共价键的参数:

键长键能决定：①分子晶体的稳定性②原子晶体的溶沸点

键长和键角决定：分子的构型

五

等电子体：

练习：①与硫氰根离子等电子体的分子或离子：

②与硫酸根离子等电子体的分子或离子：

六

分子的构型与杂化轨道的类型：

练习：水

氨气

氨根离子

亚硫酸根

硝酰根

酯基

间苯甲酸甲酯

七

分子的极性：高度对称

练习：水

氨气

氨根离子

亚硫酸根

甲醛

苯

乙烯

一氯甲烷