复习题ppt课件教学实录

乐山市2018届高一上期质量检测化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1

C 12

N 14

O 16

Na 23

Mg 24

Al 27

Si

28

S 32

Cl 35.5

Fe 56

Cu 64 第I卷（选择题

共48分）

一．选择题（每题均只有一个选项符合题意，共48分）

1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法中，不正确的是

．．． A．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．硅单质是制造光电池、CPU的重要材料

2．下列不涉及氧化还原反应的是

．．．A．钢铁生锈

B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

C．自然界中“氮的固定”

D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] 3. 下列推断合理的是

A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应

C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

4．下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是

．．．A．用光照有丁达尔现象

B．能透过滤纸

C．加入过量盐酸，最后发生聚沉

D．能发生电泳现象

5．下列操作错误的是

．．

A．给烧瓶加热必须使用石棉网

B．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下

C．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

6．下列叙述正确的是

A．SO42-的摩尔质量为96g• mol1

B．1mol物质的质量等于该物质的式量

－C．1molO2的质量为32 g• mol1

D．CO2的相对分子质量为44g －7. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

A．不能透过滤纸

B．一定是浊液

C．一定是溶液

D．有丁达尔效应

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

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A．78 g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为NA

B．2.24L O2的分子数约为0.1NA

C．在标准状况下,2.24L H2O含有的分子数0.1NA

D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+为0.1 NA

9．下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋

+ SO42－

= BaSO4↓表示的是

A．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O

B．Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓ + 2NH3•H2O

C．BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑

D．BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl

10．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na、NO3、SiO32

＋－－B．K+、Na+、Ba2+、SO42

－C．K+、Ca2+、Na+、CO32

﹣D．H+、NH4+、K+、Cl

－11．下列条件下，两物质所含分子数不相等的是

A．同温度、相同质量的N2和CO

B．常温常压，同体积的H2O和O2

C．同压强、同物质的量的N2和O2

D．同温度、同压强、同体积的N2O和CO2

12．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．变为棕黄色

B．变为浅绿色

C．变为棕红色

D．没有改变

13. 下列有关实验方案设计的说法正确的是

A.鉴别K2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

B.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42

—D.用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3

14．下列物质或溶液不能与CO2反应的是

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SiO3溶液

D．Na2O2

15．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为

A．1 mol

B．2 mol

C．3mol

D．4 mo1 16．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。

若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是

A.镁和铝的总质量为9 g

B.盐酸的物质的量浓度为10 mol/L

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

第II卷(非选择题 共52分) 二．(24分)

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17.（8分）完成下列各题。

（1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为

。

（2）如果胃酸过多，可服用

（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为

。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式

。

18．（10分）

现有下列10种物质：

①H2

②铝

③CaO

④CO2

⑤浓硫酸

⑥石英

⑦Cu

⑧氨水

⑨HNO3

⑩明矾

（1）上述物质属于氧化物的是

；属于电解质的是

（填物质编号）。

（2）上述物质中有一种物质在饮用水处理中常做净水剂，则该物质在水中的电离方程式为

。

（3）上述物质中有一种物质遇酚酞试剂会变红色，受热后红色变浅或褪去，则该物质是

（填物质名称）

（4）物质⑤与⑦发生反应的化学方程式为

。

19．（6分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

①CaO + H2O ==Ca(OH)2

②2Na + H2O == 2NaOH + H2↑

③H2 + CuO

△

Cu +H2O

2Na2S +Na2SO3 +3H2O ④3S+6NaOH

△

化合反应

Ⅰ

复分解反Ⅴ

分解反Ⅱ

Ⅲ

氧化还原反置换反应

Ⅳ

⑤NaOH + HCl == NaCl + H2O

请回答下列问题：

（1）反应①中水

（填字母）。

A、是氧化剂

B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂

D、既不是氧化剂又不是还原剂

（2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是

（填序号）。

（3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式

。

三．(18分) 20.（6分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，其相

互转化关系如下图所示：请回答下列问题：

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（1）如果A是淡黄色固体，则B是（写化学式，下同）

，

E是

。

（2）如果A是无色气体：

B→C的化学方程式为

；

E→C的离子方程式为

。

21. (12分）

实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

请填写下列空白：

（1）计算所需NaCl的质量为

。（2）操作步骤正确的顺序为

（填序号）。

（3）实验过程中玻璃棒的作用是

；所需容量瓶的瓶身标有

。

（4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a. 没有进行操作步骤⑤

；b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥

；

c. 定容时俯视容量瓶

。

（5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理

。

四．(8分)22.

(8分)

将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是

，其中的n(Fe)=

mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

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高一化学参考答案及评分意见

一．选择题(48分,每空3分) 题号

答案

题号

答案

二．(24分) 17．（8分，每空2分）

（1）Al2O3·2SiO2·2H2O

（2）NaHCO3

（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 18．（12分，每空2分）

（1）③④⑥ ③⑨⑩

（2）KAl(SO4)2·12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O

（3）氨水

（4）Cu+2H2SO4 ==CuSO4+SO2↑+2H2O

19.

（6分，每空2分）

（1）

D

（2）

④

（3）

略

（只要符合题意：既有沉淀生成又有水生成的复分解反应的离子方程式）

三．(16分) 20. （6分）

（1）H2S（1分）

浓H2SO4（1分）

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2分）

高温

催化剂

1 B 9 D 2 B 10 D 3 C 11 B 4 C 12 A 5 B 13 B 6 A 14 A 7 D 15 A 8 A 16 D 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O

(2分）

21. （10分）

（1）5.85g（1分）

（2）①②⑤④③（2分）

（3）搅拌、引流（2分）

100mL（1分）

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（4）a.偏低（1分）

b.无影响（1分）

c.偏高（1分）

（5）重新配制（1分）

四．（8分）

22. （8分）

（1）

Fe2O3（2分）

0.2（2分）

（2）①.氧化物中氧的质量为：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g

则

n(Fe) : n(O)= 0.2mol:3.2g0.2mol:0.2mol1:1…..………..….……......(1分) 16g/mol

所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO …………………………….…..（1分）

②由FeO

+2HCl=FeCl2+H2O得: 剩余n(H+)=4.0mol·L -×200mL/1000mL·L

－0.2mol×2=0.4mol….....（1分）

1–1

滤液中c(H+)=0.4mol÷(200mL/1000mL·L

)=2 mol·L

…...................（1分）

–1–1（其它计算方法参照给分）

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参考答案及评分意见

一．选择题（每题3分，共48分）

题号

答案

题号

答案

1 D 9 C 2 B 10 A 3 C 11 D 4 C 12 B 5 D 13 D 6 B 14 A 7 D 15 B 8 B 16 C 二、（共22分）

17．(每空2分，共8分) （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

18．(每空2分，共8分) (1)9.03×10

或1.5 NA 40g (2)③ (3)0.02mol 19．(每空2分，共6分) （1）Ag+、Ba2+、NH4+

Fe3+ （2）NH4++OH三．（共22分）

20．（共10分）

（1）DBCAFE（有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分）

（2）100mL容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（1分）

（3）偏高（1分）

（4）偏低（1分）

定容（1分）

偏高（1分）

（5）冷却（1分）至室温（1分）[或其他合理陈述] 21．(每空2分，共12分) （1）①②③⑥

（2）Ca(OH)2 +2NH4Cl

（3）①②

（4）4NH3+5O2（5）NH4Cl

①②④⑥

四．（共8分）

22．（共8分）

4NO+6H2O

CaCl2+H2O +2NH3↑

—23NH3↑+H2O

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（1）n(Cu)＝19.2g64gmol—1＝0.3mol （2分）

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3mol

44.8 L 0.3mol

V(NO)

（2分）

3mol0.3mol＝44.8LV(NO)

V(NO)＝4.48 L

（2分）

（2）被还原的硝酸：n(HNO3)＝n(NO)＝0.2mol 则被还原的硝酸：m(HNO3)＝0.2mol×63g·mol－1=12.6g

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2分）

（