复习题优秀教案说课稿

第二章

分子结构和性质

评讲

复习题

学习目标：

通过对复习题的评讲，总结归纳本章内容，

通过变式训练，强化对本章知识的应用。

一、键的极性和分子的极性（第1-5题）

1、键的极性

（1）极性键：不同种原子之间形成的共价键A-B （2）非极性键：同种原子之间形成的共价键

A-A 注：两原子的电负性相差越

_，极性键越强。

2、分子的极性

（1）极性分子：正负电荷中心不重合

（2）非极性分子：正负电荷中心重合

注：①在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，

其分子为非极性分子。

②极性键可能极性分子，也可能形成非极性分子。

③判断ABn型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，

则为非极性分子，若不等则为极性分子。

变式训练：在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

(1) 只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是______；只存在极性键的分子是________。

(2) 不存在化学键的是__________。

(3) 既存在离子键又存在极性键的是_____；

既存在离子键又存在非极性键的是______。

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二、ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构（第6题）

电子对数

2 3 σ键电子对数

2 3 2 4 4 3 2 孤电子对数

0 0 1 0 1 2 VSEPR模型

直线形

三角形

四面体形

分子空间构型

实例

CO2

BF3

SO2

CH4

NH3

H2O 注：价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；

②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

变式训练：指出下列分子或离子的立体构型

(1) PH3__________，

BF3__________，NF3________，SO2________，

2－2－－(2) NO－2________，SO4________，SO3__________，

ClO4________，

三、白磷与氧气反应产物的分析

7、

你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5的分子结构是P4O6和P4O10吗？

变式训练：已知白磷分子（P4）中每个磷原子位于正四面体的顶点，它与氧气反应的某种产物六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）

A．10

B．12

C．24

D．28

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四、杂化轨道理论

8、分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。其中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键？怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？

9、怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的，因而四个氢原子是在一个平面上？

变式训练：①V2O5常用作SO2

转化为SO3的催化剂。SO2

分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________，杂化轨道类型________。

SO3气态分子中S原子的杂化轨道类型为______ ②V2O5

溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________

10、试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小。

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综合训练：

①乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

②碳负离子CH3-的空间构型为________。

③烟酰胺(结构如图)分子中氮原子的杂化轨道类型有________，1 mol该分子中含σ键的数目为________。

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