第二单元　研究物质的实验方法PPT及专用教学设计内容

实验探究两性氧化物、氢氧化物性质教学案例

高中化学 苏教版必修一专题3第一单元

设计人：宋建桥

（唐山市第二中学化学组 联系电话：13931437111）

实验探究氧化铝、氢氧化铝两性

教学案例

一、教学内容分析

前面学生已经学习了关于卤素、钠和镁等有关元素化合物的知识，学习了离子反应、离子方程式的书写，学习了从铝土矿中提取铝。但学生没有关于元素周期律的系统的指导性知识，初中及前面两个专题积累的感性材料也较少，所以学生的起点较低。因此这部分内容的学习起到了增加关于元素化合物知识的感性材料，初步积累一些化合物的变化的规律性的认识，为后续学习其他元素化合物知识，积累更多规律性的认识打好基础，同时起到深化练习离子方程式书写的作用。本案例中重点与难点：氧化铝和氢氧化铝的两性的学习。

二、教学目标设计

知识与技能：

1、了解氧化铝的性质，加深对性质决定用途的理解。

2、知道氢氧化铝的性质，了结铝的化合物在生产生活中的重要应用。

3、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物。

过程与方法：

1、通过活动与探究栏目的完成，初步培养学生发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，动手进行实验操作的能力，并且逐渐培养学生敢于质疑、勇于创新和合作精神等。

2、通过对实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

情感态度与价值观：

1、培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。

2、通过安排与他人合作完成布置的探究活动，培养学生主动参与、团结协作的精神。

三、学生情况分析

由于学生的起点较低，所以在教学和学法的安排上充分注意到学生的基础，并注意学生在原有基础上知识的构建。

四、教学过程设计

课前准备1、教师准备教学用具：投影和实物投影

实验仪器：试管、试管架

-1-1-1-1实验药品：氧化铝，蒸馏水，2mol·L氯化铝溶液，6mol·L氨水，6mol·L盐酸，6mol·L氢氧化钠溶液

2、学生准备：预习课本65页《活动与探究》为学生分组实验做准备

授课过程

教学过程

教师活动

提出引领课堂的三个问题：

1、氧化铝、氢氧化铝的性质到底如何？

2、氧化铝与酸怎样反应？现象如何？与氢氧化钠溶液怎样反应？现象如何？

3、氢氧化铝是否也像氧化铝一样既可与酸反应又可与碱反应？

上节课我们共同学习了如何从铝土矿中提取铝，哪位同学可以告诉大家制备铝的工艺流程是怎样的？

制备铝的工艺流程主要利用的化学原理

是：氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠三者

间的转化反应，这与氧化铝，氢氧化铝

1 学生活动

回答问题

设计意图

让学生带有目的性的学习本节课，激发学生的学习兴趣

对上节课内容加以回顾，并对本节课下面要讲的内容作铺垫。

温故知新

引

入

新

课

的性质有关，氧化铝、氢氧化铝的性质

到底如何？我们本节课来学习。

下面我们先来学习有关氧化铝的性质

投影：展示铝土矿，宝石的图片

板书：一、氧化铝 1、物理性质：高硬度，高熔、沸点

引导：氧化铝高熔沸点的性质决定它可

以作为耐火材料，体现了性质决定用途。

同时，从资料卡中我们还了解到生活中

的宝石主要成分就是氧化铝又名刚玉。

实物投影：展示新制氧化铝

提问：通过观察我们可以看到它的颜色和状态。

板书：白色固体

过渡：下面我们通过实验来探究一下氧化铝的其他性质。

演示实验1：向盛有氧化铝的试管中加入

少量蒸馏水，观察氧化铝的溶解程度如

何

补全板书：难溶于水

氧化铝作为金属氧化物与酸会有怎样的

反应呢？现象又如何呢？

下边我们用实验进行一下探究。

演示实验2：向盛有氧化铝的试管中滴加几滴稀盐酸

实验结果与我们的理论推导完全吻合：氧化铝溶解在稀盐酸中

板书：2、化学性质

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 在从铝土矿中提取铝时，用氢氧化钠溶

液来溶解氧化铝，这说明氧化铝还可与

氢氧化钠溶液反应

板书：Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O 氧化铝的这一性质同样可以用实验来验

证

演示实验3：向盛有氧化铝的试管中滴加几滴氢氧化钠溶液

以上两个实验表明：氧化铝既可以与酸

反应又可以与强碱溶液反应都生成了盐

和水，这样的氧化物叫做两性氧化物。

板书：两性氧化物：既可以与酸反应，

2

视觉上刺激学生

激发学习兴趣

锻炼学生从课本文字中提取化学信息的能力

体现化学理论与化学实验的关系，使学生了解“理论来源于实验，而又反过来服务于实验”的辩证唯物

主义观点。

让学生归纳定义增强学生的成就感，培养学生对化学知识理解和转化能力

氧

化

铝

性

质

的

学

习

阅读课本65页的资料卡，提取有关氧化铝性质的的信息。学生代表向全体同学说出自己提取的结果

观察后回答

学生观察现象

学生观察现象

学生观察现象

归纳定义

又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

下面请同学们将这两个化学方程式改写

为离子方程式

老师给予评价：

课

堂

小

结

关于氧化铝的性质我们主要掌握它分别与酸、碱反应即两性氧化物的性质。

过渡：氢氧化铝是否也像氧化铝一样，

既可以与酸反应，又可以与碱反应呢？

下面我们就利用已经提供给大家的仪器

和药品，参照课本65页活动与探究栏目

分组进行一下探究

投影：

提示1：如何制得氢氧化铝？

提示2：怎样探究氢氧化铝的两性？

请同学们借助提示完成实验

投影：探究一：氢氧化铝的两性

下面请各小组派代表说一说你们小组的

做法：操作、现象、结论。

学生发言过程中老师板书：

二、氢氧化铝

1、氢氧化铝的物理性质

白色胶状物质 难溶于水

2、化学性质

Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

通过同学们实验探究可知氢氧化铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，生成盐和水，氢氧化铝也有两性，叫两性氢氧化物。

板书：两性氢氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

有不同意见的小组代表说不同的做法。

3

学生到黑板板演

对离子方程的书写方

法加以巩固

肯定学生以增强其学习的自信心

分组实验

学生代表发言：

-1操作1：将2~3mL 2mol·L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加-1入6mol·L氨水，我们观察到生成了白色胶状沉淀氢氧化铝

操作2：向实验1的一支

-1试管中加入6mol·L盐

酸，向另一支试管中加入

-16mol·L氢氧化钠溶液，

我们观察到氢氧化铝逐

渐溶解。

结论：氢氧化铝具有两性。

学生到黑板写出离子方程式：

（依据前面氧化铝是两性氧化物的学习，请学生自主完成氢氧化铝是两性氢氧化物的板书）

学生代表发言：

培养学生总结概括能

力

通过动手实际操作去发现规律，提高对事物本质进行抽象、概括的能力。体现自主-合作-探究的学习方法，培养小组合作学习能力。从而形成一种人人参与的氛围，给学生创造体验成功的机会。

再次对离子方程的书写方法加以巩固

提高学生举一反三和自主学习的能力

肯定学生，培养学生敢于说出自己看法的

氢

氧

化

铝

性

质

的

学

习

学生回答不全时老师补充

投影展示：探究二：氢氧化铝的制备

方案1：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 方案2：

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

方案3：

AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl

质疑：为什么制备氢氧化铝时使用氨水而不用氢氧化钠溶液？

板书：3、氢氧化铝的制备：

方案1：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 方案2：

NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 利用本节课的知识，我们总结了制备氢

氧化铝的方法，以后随着我们学习的深

入，会学习其它的方法，我们将随时补；

充讲解。

板书： 4、用途

投影：（1）中和胃酸

（2）明矾净水

勇气

通过动手实际操作去发现规律，提高对事物本质进行抽象、概括的能力。体现自主-合作-探究的学习方法，培养小组合作学习能力。从而形成一种人人参与的氛围，给学生创造体验成功的机会。

鼓励学生用多种方法加以实验，对于学生说出的实验方法予以肯定，同时让学生比较几种实验方法的优缺点。

为以后知识更新埋下伏笔

提高学生提取化学知识的能力。体现性质

决定用途

通过小结回顾了本节课的重点内容，培养学生的总结概括能力通过板书，使知识条理化、系统化，便于理解、记忆。

氢

氧

化

铝

的

制

备

用实验验证质疑

学生分组实验氢氧化铝

制备方案的比较

比较实验：将少量氯化铝

溶液分别注入两支试管，

一支逐渐滴加氢氧化钠

溶液至过量，另一支逐渐

滴加氨水直至过量，观察

记录实验现象。

学生回答：

对比得出结论：氢氧化铝可溶于强碱，难溶于弱碱——氨水

结论：从反应控制角度来看，方案1优于方案3

用途

阅读课本66页资料卡总结氢氧化铝的用途

课

堂

小

结

本节课我们共同探究学习了铝的氧化物氧化铝和氢氧化物氢氧化铝的两性，这是我们要掌握的重点。

一、氧化铝

1、物理性质：

高硬度，高熔、沸点，白色固体，难溶于水

2、化学性质

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+2H2O 两性氧化物：既可以与酸反应，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

二、氢氧化铝

4 铝的氧化物与氢氧化物

1、物理性质：白色胶状物质 难溶于水

2、化学性质

Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 两性氢氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al(OH)3溶于强碱不溶于弱碱——氨水

3、氢氧化铝的制备

方案1：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 方案2：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 4、用途

五、学生学习效果评价设计：

【牛刀小试】

1、将氧化铝、氢氧化铝分别与酸和碱反应的方程式改写成离子方程式

Al2O3 +3H2SO4 === 2Al2（SO4）3 + 3 H2O

Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH === NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3 H2O

2、向NaOH溶液中慢慢滴加数滴AlCl3溶液，观察到什么现象？向氨水中慢慢滴加数滴AlCl3溶液，又观察到什么现象？

3、关于镁铝叙述正确的是（ ）

A.镁、铝在常温下都能被氧气氧化 B.镁、铝均须密封保存 C.MgO和Al2O3都是碱性氧化物 D.镁铝合金的硬度比镁小

4、（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3

5、（课本）要使氯化铝中的Al完全转化为沉淀，应选用的最佳试剂是（

）

A. NaOH溶液

B.稀盐酸

C.氨水

D.AgNO3溶液

6、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是

（ ）

A. Al(OH)3

是难溶于水的白色沉淀

B. Al(OH)3

能吸附水中的悬浮物

C. Al(OH)3

能溶于氨水

D. Al(OH)3属于两性氢氧化物

7、既不能与NaOH溶液反应，又不能与H2SO4溶液反应的物质是

（ ）

A.NaHCO3

B.Al(OH)3

C.NaHSO4

D. Al2O3

8、（课本）下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）

A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 B.铝热反应

C.灼烧氢氧化铝固体 D.氧化铝溶于盐酸

9、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到沉淀物中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量溶度之比可能是（ ）

A.2：3 B.3：2 C.1：4 D.2：7 六、教学反思：

5 3+

本节课上出现了几个意外，在很大程度上决定了我后续教学上的用时不足。一是我的调控课堂、煽动情绪的能力不足使得引入费时过长；二是应变能力欠缺使学生在描述出错误现象时作出了不恰当的处理方法又延时不少；三是对学情了解不够使学生花在化学方程式和离子方程式的时间过多。课后想来，教学任务未能完成似乎顺理成章。这是我在以后教学中必须妥善解决的重要环节。

当然，我的这堂课还存在许多不足之处。但我想他必将对我以后的教学起到促进和提高的作用，这将是我参加本次活动的最大收获。

6