第二单元　研究物质的实验方法优秀完整教案

铜山中学高一化学教学案 _高一_

年级__化学

学科导学案

执笔：胡传夫

审核：胡传夫

审批：

授课人：

授课时间：

班级：

姓名：

小组：

课题：第二单元

研究物质的实验方法——物质的分离和提纯

课型：新授课

总第

课时

【学习目标】

学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质的分离、提纯的实验操作。

【重点难点】

学会结晶、萃取和分液、蒸馏等的原理和操作。

【知识链接】

【学法指导】

初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

【学习流程】

一、物质的分离与提纯

自学质疑：

1．初中化学学过的混合物的分离方法有哪些？

、

等。

2．萃取与分液分离原理是什么？用到哪些仪器？操作要点？（见书P19）

3．蒸馏法分离混合物的原理是什么？装置的要点（见书P20）

问题探究

1．如何对含有泥沙的粗盐进行提纯？用到哪些仪器？操作时有哪些注意事项？

2．现有混有少量氯化钾的硝酸钾的混合物，请设实验方案提纯硝酸钾。

3．如何从溴水中提取溴？

知识整理：比较过滤、结晶、萃取、蒸馏等分离方法的不同，并思考还有哪些分离1

备

注

（教师复备栏及学生笔记）

混合物的方法

【课堂小结】物质的分离、提纯

分离提纯方法

过滤

结晶

适用范围

固体与液体不互溶的混合物

混和物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶

①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物

②互溶液体沸点有明显差异

两种互不相容的液体混合物

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同

实例

粗盐的提纯

分离氯化钾和硝酸钾的混合物

蒸馏水的制备；石油的分馏

CCl4和水的分离

利用CCl4从溴水中萃取溴

蒸馏(分馏)

分液

萃取

【随堂小练】

1．析出晶体后的母液在温度不变时一定是

（

）

A．饱和溶液

B．稀溶液

C．浓溶液

D．不饱和溶液

2．分离下列各组固体混合物时，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是

（

）

A．混有纯碱的CaCO3

B．碳粉和氧化铜粉

C．硝酸钾和氯化钠

D．水和醋酸

3．实验室蒸发氯化钠溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯

②固定铁圈

③放上蒸发皿并加入溶液

④加热搅拌

⑤停止加热并用余热蒸干

。正确的操作顺序为

（

）

A．②③④⑤①

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤

4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

（

）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更易溶解碘

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

5．已知丙酮通常是无色液体，易溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

（

）

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发

6．回答下列问题：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

心得感悟：

2

铜山中学高一化学教学案 _高一_

年级__化学

学科导学案

执笔：胡传夫

审核：胡传夫

审批：

授课人：

授课时间：

班级：

姓名：

小组：

课题：第二单元

研究物质的实验方法——常见物质的检验

课型：新授课

总第

课时

【学习目标】

1．学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+

等离子检验的实验技能。

2．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

【重点难点】

常见离子的检验方法、现象、反应方程式。

【知识链接】

【学法指导】

实验探究法、引导讨论、归纳总结

【学习流程】

问题导读：常见的Cl-、SO42-、CO32-、NH4+

等离子怎样检验？

1．欲检验某固体中是否含铵离子，实验及判断方法是______________________

____________________________________________________________________

反应的化学方程式为________________________________________________。

2．欲检验某固体中是否含氯离子，实验及判断方法是_______________________

___________________________________________________________________，

反应的化学方程式为________________________________________________。

3．欲检验某固体中是否含硫酸根离子，实验及判断方法是____________________

____________________________________________________________________反应的化学方程式为________________________________________________ 4．许多___________或____________，在灼烧时都会使_______________呈现特殊的颜色，在化学上叫做______________，此过程_____（是，不是）化学反应。

5．焰色反应的实验方法是，首先_______________________，然后_____________ __________________，最后还要____________________________________。

钠元素可使无色火焰呈______色，钾元素可使无色火焰呈_____色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过___________________进行观察。

6．现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用______________________，测定有机物中的某些基团可用_____________________________________，测定物质中含有哪些金属元素可用______________________________。

例题分析：

例1．常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是（

）

A．MnO2、CuO、FeO

B．(NH4)2SO4

K2SO4、NH4Cl C．AgNO3、KNO3

、Na2CO3

D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3

3

备

注

（教师复备栏及学生笔记）

例2．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+

、

CO32- 、H+

、NO3- 、HCO3-、Cl-

等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

（1）用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；

（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是__________________________，一定不存在的离子是________________________________ 。

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）__________，对错误的改正方法是_______________________________________________________________ ________________________________________________。

（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是_______________。

【随堂小练】

1．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是

（

）

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较

2．某试样中加入稀硫酸时有气体放出，下列关于该试样的判断中正确的是（

）

A．该试样一定为碳酸钠

B．该试样一定是碳酸盐

C．该试样一定为弱酸盐

D．该试样不一定为盐类

3．下列关于加碘食盐的说法中正确的是

（

）

A．某食盐溶液中加入淀粉不显蓝色，它一定不是加碘食盐

B．加碘食盐中是加入了碘化钾

C．加碘食盐中是加入了碘酸钾

D．所有人食用加碘食盐都没坏处

4．有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）

过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是___________________，一定不含的物质是_________________，不能确定的物质是_______________。

写出有关反应的化学方程式：

心得感悟：

4

铜山中学高一化学教学案

__高一_ 年级

_化学

学科导学案

执笔：

孙颖秋

审核：

胡传夫

审批：

授课人：

授课时间：

班级：

姓名：

小组：

课题：溶液的配制及分析

课型：新授课

总第

课时

备

【学习目标】

注

1.

理解物质的量浓度的概念；

（教师复备2.

掌握有关物质的量浓度的简单计算；

栏及学生笔3.

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

记）

【重点难点】物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度的简单计算；配制一定物质的量浓度溶液的方法。

【知识链接】物质的量浓度和质量分数的关系。 【学法指导】先学后教，再巩固。

【学习流程】

【预学质疑】1. 溶质的质量分数和物质的量浓度都是用来表示一定量的溶液中所含溶质多少的物理量。溶质的质量分数是

。

物质的量浓度是

。

符号为

，单位是

，计算公式：

。－将10g NaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol·L1吗？

。

－100mL 1mol·L1 NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倒出20mL，此－20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol·L1吗？为什么？

－【导学探疑】

2.一定物质的量浓度溶液的配制——配制100ml 0.1mol·L1 Na2CO3溶液

①

：用托盘天平称取碳酸钠固体

克。

②

：将称好的氢氧化钠固体放入

中，加

蒸馏水将其溶解。

③

：待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。

④

：用少量蒸馏水冲洗

2-3次，将冲洗液移入

中。轻轻振动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤

：向容量瓶内加水至液面离刻度线

时，改用

小心地加水至

。

⑥

：最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

【引学释疑】3.配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器？

。

容量瓶上标有

、

、

。容量瓶的常见规格有

ml、

ml、

ml、

ml……

【检测反馈】

－1．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L1。这里的“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的

（

）

A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

－12.关于1L 0.5mol·L的氯化钙溶液，下列说法正确的是

（

）

2+-A.溶液中含1molCa

B.溶液中含0.5molCl

C.55.5g氯化钙溶于1L水中配成溶液

D.55.5g氯化钙溶于水配成1000mL溶液

－－－3.下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是

(

) －－A.150 mL 1 mol·L1的NaCl

B.75 mL 2 mol·L1的NH4Cl －－C.150 mL 3 mol·L1的KCl

D.75 mL 1mol·L1的CaCl2

5

4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

（

）

A．1L 1mol·L—1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

B．1L 1mol·L—1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

C．1L 0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

－D．1L 1 mol·L1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

＋－5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4mol·L1，

－－＋SO42物质的量浓度为0.7 mol·L1，则此溶液中K的物质的量浓度为

（

）

－1－1－1－1A.0.1 mol·L

B.0.15 mol·L

C.0.2 mol·L

D.0.3 mol·L

6．下列实验操作正确的是

（

）

A、将氢氧化钠放在滤纸上称量

B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体

C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸

D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释

7.配制溶液过程中，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

(

) A. 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤

C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞口容器称量NaOH且时间过长

－8．欲配制浓度为1.0 mol·L1的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

（

）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．烧杯

9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

（

）

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

10．用已称取的10.6 g Na2C03配制1 000 mL标准溶液的正确顺序是

。

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中

B．向烧杯中加入适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却至室温，转移至容量瓶中

C．选择1 000 mL容量瓶，并检验是否漏水

D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线

E．振荡容量瓶中溶液，使之混合均匀

F．向容量瓶中加水至刻度线2～3 cm处

G．把容量瓶塞好，反复摇匀

－11．某学生准备用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制O.2 mol·L1的硫酸溶液500 mL。从下列用品中选出实验所需要的仪器

(填序号)。

A．500 mL烧杯

B．100 mL烧杯

C．10 mL量筒

D．100 mL量筒

E．500 mL容量瓶

F．1 000 mL容量瓶

G．广口瓶

H．托盘天平

I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是

。

知识盘点：

心得感悟（教师和学生）：

6