复习题教学目标

第一章

原子结构与性质综合复习题

（

）1、下列基态原子的电子构型中，正确的是

A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d83s2

（

）2、有关核外电子运动规律的描述错误的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

（

）3、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．钢铁长期使用后生锈

B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电

D．卫生丸久置后消失

（

）4、

若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B.该元素原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有3个电子

（

）5、下列说法中正确的是

A．第三周期元素中钠的第一电离能(I1)最小

B．铝的I1比镁的I1最大

C．在所有元素中，氟的I1最大

D．钾的I1比镁的I1大

（

）6.、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. P4O6

B.

BF3

C.

PCl5

D.

H3O+ (

)7、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

224225 22622226262 A.1s2s2p B.1s2s2p

C.1s2s2p3s3p D.1s2s2p3s3p4s( )8、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A.0

B.1

C. 2

D.3 (

)9、同一原子的基态和激发态相比较

A．基态时的能量比激发态时高

B．基态时比较稳定

C．从基态到激发态，需要吸收能量，可形成发射光谱

D．从激发态到基态时会释放能量可形成发射光谱

（

）10、X、Y、Z分别代表3种不同周期元素，X元素原子的最外层电子排布为ns1，Y元素原子的M电子层中有6个电子，Z元素原子的L电子层的p亚层中有4个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式可能为(多选) A．X3YZ4

B．X2YZ3

C．XYZ2

D．X2YZ4 （

）11、下列说法正确的是

①原子中处于n=4状态的电子跃迁到n=3的状态时需要放出能量

②n=4的能层可以有能级4s、4p、4d、4f、4g ③3Pz表示有3个Pz轨道

④在原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子

⑤2s电子云有两种空间取向

A．①④ B、②⑤ C、①②③ D、③④⑤

（

）12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为

A、a—4

B、a—5

C、a+3

D、a+4 （

）13、下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F的I1和电负性依次增大

C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

D．Na、K、Rb的金属性及金属键均依次增强

（

）14、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1，下列有关X的说法中不正确的是

A、X能形成化学式为X(OH)3的碱

B、X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D、X能与某些金属元素形成化合物

15．电离能是指1 mol气态基态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：kJ/mol) I1

I2

I3

I4

I5

I6

序号

7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5 电离能

I7

I8

I9

I10

I11

序号

…

224.9 266.0 327.9 367.4 1 761 电离能

…

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属_______个电子层。失去了11个电子后，该元素还有________个电子。

(3)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________________。

16．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(用元素符号或化学式填空)

族

0 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期

2

13

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

10

4

⑪

⑫

○(1)写出下列元素符号及电子排布式：①______________，⑥____________，⑦____________，⑧____________。写出⑥的价电子的轨道表示式 10所形成的简单离子的半径从大到小为

②④⑦○(2)在①～⑨中电负性最大的元素是________，其原子结构示意图为

第一电离能(I1)最大的元素是________。I1最小的是

④⑤的第一电离能较大的是 ，原因 (3)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，根据对角线原则，⑤应和 性质相似。

写出其氢氧化物与上述酸碱的反应

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________金属性最强的是

，非金属性最强的是

，写出这两种元素形成的化合物的电子式

。请比较②⑦⑧的氢化物的稳定性 原因是 (5)已知X(Al)=1.5，X(S)=2.5,则Al2S3属______化合物，理由是________________

17．已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线级及金属与非金属的分界线，并分别用阴影标示d区和ds区。

(2)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。其电子排布式为

和

如某元素的价电子为3d74s2，则其位于周期表

周期

族，如某元素位于周期表第五周期第IVB族，则其核外电子排布式为

，价电子排布式为

，价电子排布图为

。

(3)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：

＋＋________________________________________________________________________ (4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。