归纳与整理PPT配套优秀教学设计内容

第二章

化学反应与能量

第二节

化学能与电能 (第一课时) 一、教学目标

1.知识与技能： （1）知道形成原电池的概念；

（2）学会探究构成原电池的条件；

（3）学会判断原电池的正负极以及书写电极反应方程式。

2.过程与方法：

（1）经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；

（2）能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。

3.情感态度价值观：

（1）通过学习，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献；

（2）通过本课的学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；

（3）关注能源问题，形成正确能源观。

二、学情分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力会带着问题上课。他们已经学习了金属的性质、电解质溶液、氧化还原反应等知识，为学习原电池原理及构成条件奠定了基础。但是，学生的“抽象”思维能力还不够，因此要加强实验教学，丰富学生感性认知，以促进学生理性认识能力的不断提高。

三、教学重、难点

1. 原电池的概念与构成的条件；

2. 用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。

四、课时安排

二课时

五、教学方法 实验探究 启发式讲练相结合

六、教学过程

（新课标人教版）

高中化学

必修２

第二章

第二节

化学能与电能（第一课时）

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【导入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。

【活动】实验：水果电池，引出原电池概念。

【过渡】现在通过实验来探索怎样才能构成原电池。其结构是怎样的？

【实验探究1】

实验

Cu、Zn片同时插入稀硫酸中

用导线将Cu、Zn片连接

在导线间接上电流表

提出问题：根据你所了解的电学知识，你知道电流时怎样产生的呢？

【学生回答】电子的定向移动。

【活动】

学生讨论原电池的工作原理。

【讲解】（幻灯片效果展示）这是由于铁和铜的金属活动性不同引起的，铁比铜容易失去电子，用导线把铁片和铜片连通后，再平行插入稀硫酸中，浸入溶液中的铁片表面就有铁原子失去电子被氧化成Fe2+离子进入溶液，电子由铁片通过导线流向铜片，溶液中的H+在浸没于溶液中的铜片表面得到电子被还原成氢原子，再结合成氢分子从铜片上逸出。

这一变化的过程可以表示如下: 负极铁片：Fe-2e==Fe2+

（被氧化，还原反应）

正极铜片：2H+2e==H2

(被还原，氧化反应) 总反应的离子方程式为：

Fe+2H==Fe2+H2

同时我们还发现：电子从负极流向正极；阳离子移向正极，阴离子移向负极。

【探究2】幻灯片展示装置，学生发现规律：形成原电池要有活泼性不同的两个电极。

对电极的要求

负极：活泼金属作负极，发生还原反应；

正极：不活泼金属或非金属导体

现象

结论

Zn片表面有气泡Zn能与硫酸反应，产生，Cu没有

Zn片表面没有气泡产生，Cu有

电流表指针偏转

Cu不能

（有待探索）

有电流产生

（新课标人教版）

高中化学

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化学能与电能（第一课时）

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【探究3】幻灯片展示装置，学生发现规律：电极需插进电解质溶液中。

【探究4】幻灯片展示装置，学生发现规律：还需要发生氧化还原反应。

【探究5】幻灯片展示装置，学生发现规律：还需要发生氧化还原反应。

【探究6】幻灯片展示装置，学生发现规律：要形成闭合回路。

【学生归纳】

构成简单原电池的条件：

①活泼性不同的电极

②电解质溶液

③能够发生氧化还原反应

④形成闭合回路

【练习】

屏幕

【总结与板书】

1．原电池的构成条件：

前提：能够发生氧化还原反应

电极：两个活泼性不同的电极

一液：电解质溶液

一回路：闭合回路

2．正负极判断：

负极：电子流出的一极，发生氧化反应

正极：电子流入的一极，发生还原反应

3．电极反应方程式：

负极(铁）：Fe - 2e- = Fe2+（氧化反应）

正极(铜)：2H+ +2e- = H2↑（还原反应）

总反应：Fe +

2H+

= Fe2+ +H2↑

【作业】 1.练习册“随堂演练”

2.教材 P44：1 2 4题

【课后反思】

（新课标人教版）

高中化学

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化学能与电能（第一课时）第3页

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