归纳与整理ppt课件教学实录

章末总结

1．B 2．CH4·8H2O 3．4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O 400℃4．(1)6PbO＋O2=====2Pb3O4[来源:.]

(2)涂油漆、镀铬、制成合金(不锈钢)(任选两种) (3)收集一小试管气体产物，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气生成；将装置中导出气体的导管口伸入水槽中，当没有气泡冒出时，反应完成。

(4)Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O，可用润湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成。

5．(1)热能

(2)①CH2===CH2＋Cl2―→ClCH2—CH2Cl

加成反应

△催化剂

(4)聚乙烯、聚丙烯是常见的塑料制品的主要成分。

6．①蛋白质

②脂肪

③可溶性化合物

④有机酸

⑤肥料

⑥CO2、H2S等气体

7．(1)固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、氨；气体：CO、CH4、H2、C2H4。

(2)128

CO2和H2O (3)闻气味，21%(硫酸铵) (4)H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3，再加入中强氧化剂，得到硫黄。

8．93.1% －解析

反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为：0.100 mol/L×0.016 0 L＝1.60×103mol 根据化学方程式：n(FeCl2)＝6×n(K2Cr2O7)；

n(FeCl2)＝2×n(SnCl2) －n(SnCl2)＝4.80×103mol；

－m(Sn)＝4.80×103mol×119 g/mol＝0.571 g 0.571 g试样中Sn的质量分数为：×100%＝93.1%。

0.631 g9．(1)漂液(NaClO)

使Fe2转化为Fe3

＋(2)烧碱(NaOH)

使Mg2以外的杂质转化成氢氧化物沉淀而除去

(3)纯碱(Na2CO3) ＋＋(4)MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2↓＋CO2↑

△

解析

该工艺流程的最终目的是制取MgO，因此要把其中的Fe3、Fe2、Mn2除去。＋＋因Fe(OH)2呈絮状，不易除去，故需先把Fe2氧化为Fe3。考虑到价格、产物形态等因素，应选用NaClO氧化。

＋欲从溶液中制取MgO，就先把Mg2转化为沉淀，故加入Na2CO3溶液。(①价格便宜

＋＋＋②MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2↓＋CO2↑) 10．(1)名称：丁烷

△结构简式：CH3—CH2—CH2—CH3或

(2)因为腈纶难于降解，造成了环境污染，而棉、麻为天然纤维素，易降解，不会造成污染。

(3)光合作用

6CO2＋6H2O――→CHO＋＋6O2

叶绿体6126解析

(1)由质量守恒可得：X的化学式为C4H10，即CH3—CH2—CH2—CH3或光

(丁烷)。

(2)由于腈纶难于降解，造成了环境污染，而棉、麻为天然纤维素，易降解，不会造成污染。

(3)6CO2＋6H2O――→

C6H12O6＋6O2，该过程称为光合作用。

叶绿体光章末检测

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是(

) A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食品盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

答案

A 解析

A项，聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只有严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障；D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。

2．我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多供应200～300年。下列是关

于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是(

) ①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要

②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价[来源:.] ③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天[来源:www.shulihua.net] ④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值

A．①④

B．②③

C．①②

D．②④

答案

D 解析

经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。

3．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的有(

) A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题

B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行

C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源

D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物

答案

A 解析

海洋中的水，由于成份复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少。

4．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是(

) A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2

答案

C 解析

这是一道常识题，从海水中提取的液态单质是溴。

5．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(

) A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

答案

D 解析

海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以离子形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。海水提取食盐和淡水是物理变化，而由饱和食盐水制取烧碱和氢气是化学变化。

6．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是(

) A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

答案

C 解析

煤的气化主要是发生了如下反应：C＋H2O(g)=====CO＋H2。

7．下列叙述正确的是(

) A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

答案

A 高温

解析

日常生活中无水乙醇常用作燃料，杀菌消毒用的是75%的乙醇；绿色食品指的是无公害无污染的食品；CO2含量不包括在空气污染指数之中。

8．高分子化合物的单体是(

) [来源:.. K] 答案

D 解析

采用弯箭头法可得：。

9．下列说法正确的是(

) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物[来源:.] B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气.能源和二次能源

答案

BD 解析

A项中纯碱(Na2CO3)属于盐类；C项中Mg、Al用电解法，Cu用置换法。

10．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是(

) A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

B．将废弃物焚烧

C．将废弃物倾倒于海洋中

D．将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油

答案

D 解析

将合成材料废弃物填埋于土壤中会改变土壤的结构，降低肥效，污染地下水；焚烧(特别是含氯塑料制品)会污染大气；倾倒于海洋中会引起海洋生物的死亡，易发生海难事故。因而处理的最恰当的方法是再循环利用，变废为宝。

11．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是(

) ①污染水体

②破坏臭氧层

③危害工人的生命与健康

④破坏植被

A．①②

B．①②③

C．②④

D．①③④

答案

D 解析

破坏臭氧层是氟氯烃产生的危害，不是氰化物的危害。

12．某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是(

) A．水煤气

B．液化石油气

C．石油裂解气

D．焦炉气

答案

D 解析

混合气体能使溴水褪色，证明有不饱和烃，排除A；又能使CuO粉末由黑色变成红色，则证明混合气体含有还原性气体，则排除B和C；焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，符合题意。

13．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能防止污染的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿

色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应的绿色化”的是(

) A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制CuSO4：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O 答案

C 解析

“绿色化学”的理念提倡提高原子利用率、从源头上消除污染。C项中产生了SO2，是环境污染物，不符合绿色化学的理念。

＋14．甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)；Ag、Ba2＋＋＋－－－－、Fe3、Na、Cl、SO24、NO3、OH，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是(

) －－－－A．SO24、NO3可能来自同一工厂

B．Cl、NO3一定来自不同工厂

＋＋＋－C．Ag、Na可能来自同一工厂

D．Na、NO3来自同一工厂

答案

B 解析

根据离子共存，可分成两组：

－－－＋＋－3＋2＋①OH、SO24、Cl、Na；②Ag、Fe、Ba、NO3。[来源:.] 15．有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或两种组成，取3.04 g 该粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量的澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g，则该粉末的成分组成是(

) A．只有Fe2O3

B．只有FeO C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4

D．等物质的量的FeO和Fe3O4

答案

D 解析

5 g沉淀为CaCO3，由守.:.. K] △△

则氧化物中氧原子的物质的量为0.05 mol，则氧化物中Fe的物质的量为：[来源:.] n(Fe)＝3.04 g－0.05 mol×16 g/mol＝0.04 mol 56 g/molnFe0.04 mol4＝＝。

nO0.05 mol5答案应选D项。

二、非选择题(本题包括6小题，共55分) 16．(8分)请选择合适方法的字母代号填空：[来源:.. K] (1)从煤焦油中提取二甲苯________；

(2)从海水中提取粗盐________；

(3)十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(.焦炭、煤焦油等________；

(6)工业上由氧化铝制取金属铝________；

(7)从铁矿石中提取金属铁________；

(8)提纯氢氧化铁胶体(除去其中的杂质离子)________。

A．过滤

B．裂解

C．分馏

D．裂化

E．干馏

F．还原

G．电解

H．溶解

I．渗析

J．蒸发

K．氧化

答案

(1)C

(2)J

(3)D

(4)B

(5)E

(6)G

(7)F

(8)I 17．(11分)汽车工业同能源工业的发展有着密切的关系。由石油通过_________.____等方法炼制可得到汽油、柴油和煤油等燃料，三种燃料的碳原子数由少到多的顺序是________________，它们的主要成份是________类化合物，飞机.______作为燃料。在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是____________和____________。目前有些地方使用乙醇替代汽油作发动机燃料，该做法的优点是_________________________________________._______________________，

乙醇燃烧的化学方程式是_____________________________________________。

氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：________________________________________________________________________ 和___________._______________________________________________________。

答案

分馏

裂化

汽油<煤油<柴油

烃

煤油

碳的氧化物

氮的氧化物

乙醇燃烧较完全，产物污染少并且乙醇为可再生能源

C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O

燃烧产物无污染

可用水作原料，来源广泛(答案合理即可) 18．(8分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经＋＋＋＋＋检测某工厂废液中含有大量Mg2、Al3、Ag，Fe3、Ba2。试分析回答下列问题：

①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。[来源:学。科。网] －－－2－A．SO24

B．NO3

C．Cl

D．CO3

②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式：

____________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：

微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：

①2FeS2＋7O2＋2H2O=====4H＋2Fe2＋4SO24；

＋＋－点燃微生物②4Fe2＋O2＋4H=====4Fe3＋2H2O；

＋＋＋微生物③FeS2＋2Fe3=====3Fe2＋2S；

＋＋微生物④2S＋3O2＋2H2O=====4H＋2SO24。

＋－微生物在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。

＋＋答案

(1)①B

②取废液加过量铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋Fe===3Fe2，Fe＋＋＋＋＋2Ag===2Ag＋Fe2，用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H===Fe2＋H2↑

－(2)O2

SO24

0.2 －＋－＋2＋解析

(1)①SO24与Ba产生BaSO4沉淀、与Ag作用生成微溶的Ag2SO4，Cl与Ag

产生AgCl沉淀，CO23与这五种金属离子均不共存，故选B项。

＋＋②回收废液中的银，可加入过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋Fe===3Fe2，＋＋＋＋Fe＋2Ag===2Ag＋Fe2，然后用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H===Fe2＋H2↑

－(2)由四个反应式可知FeS2最终被氧气氧化，转化为SO2在反应③中生成0.2 mol 4而除去，S，S从－1价变为0价，则转化的电子为0.2 mol。

19．(8分)A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种；并有如下图所示的转化关系。

－

其中D是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下，可与单质甲进一步发生如下变化：D+3甲→3A+2B。试回答以下问题：

(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素种类完全相同的是__________(写字母代码和物质名称)。

(2)在常温下，A和B通过__________作用转化为C。

(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对于环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是______________________________。

答案

(1)C：葡萄糖，D：乙醇

(2)植物的光合

(3)大量燃烧化石燃料、人口膨胀、森林被大面积砍伐等

解析

解本题的关键是推出A、B、C、D四种物质，其突破口为D是日常生活中常见的有机物且与单质甲反应生成A和B，猜想甲可能是O2，则A和B是H2O和CO2，再根据A、B、C与生命运动有关，则由框图可确定上述猜测正确，化合物C为葡萄糖。

20．(10分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

(2)电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成________g铝。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是______________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(6)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：________(填化学式)。

答案

(1)Fe2O3

颜料

(2)36

(3)过滤

过滤

向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次

(4)CaO和CO2

Fe2O3和O2

－－(5)CO23＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH

(6)SiO2

解析

(1)因Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液发生反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3，除利用Fe2O3发生铝热反应制取Fe外，还可作颜料。

(2)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑，n(O2)＝通电22.4 L4＝1 mol，则m(Al)＝

mol×27 22.4

L/mol3g/mol＝36 g。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液体的固体，即过滤，洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次。

(4)据流程图可看出循环使用的物质除NaOH、H2O外，还有CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO与CO2也可循环使用；制取Al同时得到Fe2O3和O2。

(5)发生的化学反应为Na2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH。

(6)据SiO2性质，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，H2SiO3=====SiO2＋H2O，因此Al2O3中将混有SiO2。

21．(10分)某同学设计了如图所示装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：

△高温

(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：

A．________；B.________；C.________；D.________。

(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。

(3)实验装置改正后，如何进行气密性检查？

答案

(1)A：蒸馏烧瓶

B：冷凝管

C：牛角管

D：锥形瓶

(2)错误：①温度计插入烧瓶内液面以下；②冷凝水水流方向错误。

改正：①温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口相平齐；②将冷凝水水流方向反过来。

(3)连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，可看到牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。

解析

本题主要考查石油蒸馏原理及实验操作。各仪器的名称分别为A：蒸馏烧瓶，B：冷凝管，C：牛角管，D：锥形瓶。石油蒸馏实验中温度计测定的是蒸气的温度，因此温度计的水银球要与蒸馏烧瓶的支管口相齐平。冷凝水水流方向一般与馏分的流向相反，这样冷凝效果更好。气密性检查方法是连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，可看到牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性好。

资料来源：http://zhdduya100.taobao.com/QQ：1805986694，597161994

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