结束语教学设计与反思

学考复习第一章内容

一．选择题（共30小题）

1．推理是化学学习中常用的方法．下列推理正确的是（

）

A．酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

B．收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻

C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

D．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

2．化学科学的特征是（

）

A．研究物质的变化

C．认识分子和制造分子

3．下列对物质的量的理解正确的是（

）

A．物质的量是物质所含微粒的数目

B．物质的量就是物质的质量

C．物质的量就是1mol物质的质量

D．物质的量是一种基本物理量

4．下列叙述正确的是（

）

A．1 mol O的质量是

32g/mol

B．OH的摩尔质量是17g

﹣B．制造新物质

D．进行化学实验

C．1mol H2O的质量是18g/mol

D．CO2的摩尔质量是44g/mol

5．BaSO4在医疗上可作消化系统造影剂．

2mol BaSO4含有的硫原子个数为（

）

A．2

C．6

B．2×6.02×10

D．6×6.02×10

2323

6．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）

A．10 g H2

C．1.5NACO2

7．影响KCl在水中的溶解度的因素是（

）

A．水的温度

C．水的体积

B．搅拌的速率

D．KCl颗粒的大小

第1页（共21页）

B．2molCl2

D．22.4LO2（标准状况）

8．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

溶质的质量分数

1%

5%

9%

甲溶液密度╱g•cm

0.95

0.92

0.90

﹣3乙溶液密度╱g•cm

1.02

1.04

1.07

﹣3甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，

下列叙述中，正确的是（

）

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

9．下列仪器可用酒精灯直接加热的是（

）

A．锥形瓶

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管

10．下列物质的包装箱应贴如图标的是（

）

A．氯化钠

B．碳酸氢钠

C．浓硫酸

D．酒精

11．用摩尔（mol）作为单位的物理量是（

）

A．长度

B．质量

C．电流

D．物质的量

12．下列有关物质的量的说法中，正确的是（

）

A．Mg的摩尔质量为24g

B．物质的量的单位是摩尔

C．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L

﹣1D．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol•L

13．下列溶液中，c（H）最大的是（

）

A．0.1mol/L HCl溶液

C．0.1mol/L H2SO4溶液

B．0.1mol/L NaOH溶液

D．0.1mol/L CH3COOH溶液

+14．下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（

）

第2页（共21页）

A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L

C．该溶液中Na的浓度为0.5 mol/L

D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D．0.1 L 3.0 mol•L﹣1+的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

16．0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（

）

A．32 g/mol

B．64 g/mol

C．32

D．64

17．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（

）

A．根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

18．1mol CH3COOH分别与1mol C2H5OH和1molC2H5OH发生酯化反应，两者生成水的质量（

）

A．前者大

B．后者大

C．相等

﹣1 1816D．不能判断

19．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1.0mol•LA．13.8g

B．69g

NaNO2溶液含有溶质质量为（

）

D．138g

C．34.5g

20．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是（

）

A．KCl的溶解度

C．溶质的质量分数

21．下列说法中正确的是（

）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

B．溶剂的质量

D．溶液中K的数目

+C．绝对不溶解的物质是不存在的

第3页（共21页）

D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零

22．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（

）

①H2SO4②C2H5OH

③NH3④CH3COOH

⑤NaOH．

A．①⑤

B．①④⑤

C．②③

D．②③④

23．以下实验操作正确的是（

）

A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

24．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（

）

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴用水封保存

C．少量金属钠保存在煤油中

D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

25．下列实验操作中属于过滤的是（

）

A．

B．

C．

第4页（共21页）

D．

26．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（

）

A．蒸发皿

B．冷凝管

C．蒸馏烧瓶

D．酒精灯

27．实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（

）

A．NH3

B．Cl2

C．CO2

D．NO

28．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（

）

A．SO2

B．O2

﹣1C．Cl2

D．NH3

29．实验室中配制250mL 0.10mol•LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（

）

A．锥形瓶

B．﹣1试管

C．分液漏斗

D．容量瓶

30．配制100mL2.0mol•LNa0H溶液时，不需要用到的仪器是（

）

A．

烧杯

B．

玻璃棒

C．容量瓶

D．集气瓶

第5页（共21页）

学考复习第一章内容

参考答案与试题解析

一．选择题（共30小题）

1．推理是化学学习中常用的方法．下列推理正确的是（

）

A．酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

B．收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻

C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

D．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

【分析】A、生成盐和水的不一定是酸和碱，如酸性氧化物与碱或碱性氧化物与酸都能够生成盐和水；

B、根据排空气法收集气体的要求进行判断；

C、各种碳酸盐都含有碳元素，却属于无机物；

D、碳酸钠、碳酸氢钠等也能够与稀硫酸放出气体．

【解答】解：A、酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，例如氧化铜和盐酸反应也生成盐和水，故A错误；

B、排空气法收集气体是根据气体与空气的密度关系选择收集方法，若收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻，故B正确；

C、有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，例如各种碳酸盐等是无机物，故C错误；

D、活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸钠和稀硫酸反应也产生气体，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查了气体的收集方法、常见金属元素及其化合物的综合应用等知识，题目难度不大，注意明确气体收集的方法及注意事项，熟练掌握常见元素单质及其化合物的性质．

2．化学科学的特征是（

）

A．研究物质的变化

C．认识分子和制造分子

B．制造新物质

D．进行化学实验

【分析】化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备第6页（共21页）

和应用的重要的自然科学．化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．

【解答】解：化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性。

故选：C。

【点评】本题考查化学科学的特征，题目难度不大，注意化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．

3．下列对物质的量的理解正确的是（

）

A．物质的量是物质所含微粒的数目

B．物质的量就是物质的质量

C．物质的量就是1mol物质的质量

D．物质的量是一种基本物理量

【分析】物质的量是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一．

【解答】解：物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol，故选D。

【点评】本题考查了物质的量的有关理解，难度不大，根据定义来分析解答即可．

4．下列叙述正确的是（

）

A．1 mol O的质量是

32g/mol

B．OH的摩尔质量是17g

﹣

C．1mol H2O的质量是18g/mol

D．CO2的摩尔质量是44g/mol

【分析】摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，如1molO的质量为16g、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，据此进行解答．

【解答】解：A．质量的单位为g，1mol氧原子的质量为16g，故A错误；

B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，g为质量的单位，故B错误；

C.1mol水的质量为18g，故C错误；

D．摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了摩尔质量，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念，明确摩尔质量与质量、物质的量、相对分子量的关系．

5．BaSO4在医疗上可作消化系统造影剂．

2mol BaSO4含有的硫原子个数为（

）

第7页（共21页）

23A．2

C．6

B．2×6.02×10

D．6×6.02×10

23

【分析】由BaSO4的化学式可知n（S）＝n（BaSO4），再根据N＝nNA计算S原子数目．

【解答】解：由BaSO4的化学式可知n（S）＝n（BaSO4）＝2mol，

故2mol BaSO4含有S原子数目＝2mol×6.02×10mol＝2×6.02×10，

故选：B。

【点评】本题考查物质中原子数目的计算，比较基础，注意根据化学式计算含有的原子物质的量．

6．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）

A．10 g H2

C．1.5NACO2

【分析】根据n＝＝＝B．2molCl2

23﹣123D．22.4LO2（标准状况）

计算各物质的物质的量，由N＝nNA可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．

【解答】解：A.10g氢气的物质的量＝B．2molCl2；

C.1.5NACO2的物质的量为1.5mol；

D．标况下，22.4L氧气的物质的量＝＝1mol，

＝5mol；

由N＝nNA可知，10g氢气含有的分子数目最多，

故选：A。

【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

7．影响KCl在水中的溶解度的因素是（

）

A．水的温度

C．水的体积

B．搅拌的速率

D．KCl颗粒的大小

【分析】影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，而外因是温度．所以温度是影响溶解度大小的重要因素．

【解答】解：影响固体物质溶解度的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度，因此影响KCl在水中的溶解度的因素是水的温度，故选：A。

【点评】本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关．注意对比：影响气体第8页（共21页）

物质溶解度的因素：内因是溶质溶剂的性质，外因是温度和压强．

8．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

溶质的质量分数

1%

5%

9%

甲溶液密度╱g•cm

0.95

0.92

0.90

﹣3乙溶液密度╱g•cm

1.02

1.04

1.07

﹣3甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，

下列叙述中，正确的是（

）

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

【分析】等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大．

【解答】解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间，

故选：B。

【点评】本题考查等质量混合和等体积混合的问题，等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，而等体积是在此基础上加上密度大的．

9．下列仪器可用酒精灯直接加热的是（

）

A．锥形瓶

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管

【分析】通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

【解答】解：A．锥形瓶应垫石棉网加热，故A错误；

B．烧杯应垫石棉网加热，故B错误；

第9页（共21页）

C．容量瓶不能加热，故C错误；

D．试管能直接加热，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．

10．下列物质的包装箱应贴如图标的是（

）

A．氯化钠

B．碳酸氢钠

C．浓硫酸

D．酒精

【分析】图示标志为腐蚀品，应选有腐蚀性的物质．

【解答】解：A．氯化钠无腐蚀性，故A错误；

B．碳酸氢钠无腐蚀性，故B错误；

C．浓硫酸有腐蚀性，故C正确；

D．酒精有可燃性，无腐蚀性，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查危险品标志，难度不大，注意基础知识的积累．

11．用摩尔（mol）作为单位的物理量是（

）

A．长度

B．质量

C．电流

D．物质的量

【分析】物质的量表示含有一定数目的粒子集体的物理量，物质的量的单位为摩尔，符号为mol；长度的单位为米、质量的单位为g、电流的单位为安培，据此进行判断．

【解答】解：A．长度的单位为米，符号为m，故A错误；

B．质量的单位为g或Kg，故B错误；

C．电流的单位为安培，故C错误；

D．物质的量的单位为摩尔，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了物质的量的单位，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见的基本物理量名称及其单位名称、符号．

12．下列有关物质的量的说法中，正确的是（

）

第10页（共21页）

A．Mg的摩尔质量为24g

B．物质的量的单位是摩尔

C．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L

﹣1D．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol•L

【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；

B、物质的量是七个基本物理量之一；

C、摩尔体积只与温度和压强有关；

D、溶液的体积不等于溶剂的体积．

【解答】解：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；

B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；

C、只有在标准状况下，1 mol O2的体积才为22.4L，故C错误；

D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；

故选：B。

【点评】本题主要考查了概念，掌握概念的内涵是解题的关键，难度中等．

13．下列溶液中，c（H）最大的是（

）

A．0.1mol/L HCl溶液

C．0.1mol/L H2SO4溶液

B．0.1mol/L NaOH溶液

D．0.1mol/L CH3COOH溶液

+【分析】盐酸和硫酸为为强酸，溶液中完全电离出氢离子，而醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；氢氧化钠溶液为碱溶液，溶液中氢离子浓度很小，据此进行解答．

【解答】解：A.0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H）＝0.1mol/L；

B.0.1mol/L NaOH溶液为碱溶液，常温下溶液中c（H）小于10mol/L；

C.0.1mol/L H2SO4溶液c（H）＝0.2mol/L，

D.0.1mol/L CH3COOH溶液，醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，（cH）＜0.1mol/L，

所以氢离子浓度最大的是C，

故选：C。

【点评】本题考查了物质的量浓度大小比较，难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确离子物质的量浓度与溶液体积大小无关，取决于溶质的物质的量浓度及化学式组成．

14．下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（

）

第11页（共21页）

+++﹣7+

A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L

C．该溶液中Na的浓度为0.5 mol/L

D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液

【分析】A、根据n＝cV计算氯化钠的物质的量，再根据m＝nM计算氯化钠的质量；

B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；

C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na）＝c（NaCl）；

D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L．

【解答】解：A、氯化钠的物质的量为1L×1mol/L＝1mol，氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol＝58.5g，故A正确；

B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误；

C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na）＝c（NaCl）＝1mol/L，故C错误；

D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误；

故选：A。

【点评】考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D．0.1 L 3.0 mol•L﹣1+++的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

【分析】A、气体所处的状态不明确；

B、标况下重水为液态；

C、根据氯元素的价态由﹣1价变为0价来分析；

D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解．

【解答】解：A、气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A错误；

B、标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；

C、根据氯元素的价态由﹣1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C第12页（共21页）

正确；

D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

16．0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（

）

A．32 g/mol

B．64 g/mol

C．32

D．64

【分析】根据公式M＝进行计算，且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等。

【解答】解：A的摩尔质量M＝＝＝64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量是64。

故选：D。

【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大。要注意摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，两者单位不同。

17．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（

）

A．根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

【分析】A．烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水；

B．根据能量守恒定律知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放出热量，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应吸收热量；

C．根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等；

D．根据化学平衡原理知，可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等．

【解答】解：A．烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水，所以无法判断某物质是否含有氧元素，故A错误；

B．任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；

第13页（共21页）

C．根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等，所以原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数，故C正确；

D．可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了质量守恒、能量守恒、转移电子守恒、化学平衡等知识点，明确这些守恒思想是解本题关键，易错选项是B，注意任何化学反应中都伴随能量变化，所以导致化学反应中出现吸热反应、放热反应．

18．1mol CH3COOH分别与1mol C2H5OH和1molC2H5OH发生酯化反应，两者生成水的质量（

）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能判断

1816【分析】羧酸与醇发生酯化反应反应时，羧酸脱﹣OH，醇脱H，生成酯和水，结合反应方程式计算．

【解答】解：1mol CH3COOH分别与1mol C2H5OH和1molC2H5OH发生酯化反应，发生

CH3COOH+C2H5OHCH3COOH+C2H5OH16181816CH3COOC2H5+H2O，

CH3COOC2H5+H2O，

1618则1molCH3COOH反应时生成水的物质的量相同，所以水的质量相同，

故选：C。

【点评】本题考查酯化反应及方程式的计算，为基础性习题，把握酯化反应的规律为计算的关键，注意1molCH3COOH反应不生成1molH2O，题目难度不大．

19．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1.0mol•LA．13.8g

B．69g

﹣1 NaNO2溶液含有溶质质量为（

）

D．138g

C．34.5g

【分析】根据n＝cM计算NaNO2的物质的量，再根据m＝nM计算NaNO2的质量．

【解答】解：溶液中NaNO2的物质的量＝0.5L×1mol/L＝0.5mol，

故NaNO2的质量＝0.5mol×69g/mol＝34.5g，

故选：C。

【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

20．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是（

）

A．KCl的溶解度

B．溶剂的质量

第14页（共21页）

+C．溶质的质量分数

D．溶液中K的数目

【分析】饱和KCl溶液冷却，KCl的溶解度减小，析出晶体，且仍为饱和溶液，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数：小，但溶剂不变．

【解答】解：A、KCl的溶解度与温度有关，温度越高溶解度越大，所以降低温度，溶解度减小，故A错误；

B、在降温过程中，水的质量不变。故B正确；

C、在降温过程中，饱和溶液的溶质质量分数：剂不变，所以溶质质量分数减小，故C错误；

D、饱和KCl溶液冷却，KCl的溶解度减小，析出晶体，所以溶液中K的数目减少，故D错误。

故选：B。

【点评】解答本题要掌握物质的溶解度与温度变化之间的关系，并且把溶质、溶剂、溶质质量分数联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．

21．下列说法中正确的是（

）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

+×100%，可知溶液的溶质质量分数减×100%，溶质质量减小，溶C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零

【分析】通常把溶解度大于10的为易溶，溶解度在1～10为可溶，溶解度在1～0.1为微溶，溶解度在0.1～0.01为难溶，沉淀完全一般指离子浓度小于1×10mol/L，据此进行分析．

【解答】解：A、溶解度在0.1～0.01为难溶，不是该物质不溶于水，故A错误；

B、不溶于水的物质是不存在的，故B错误；

C、绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；

D、某粒子被沉淀完全，指离子浓度小于1×10mol/L，浓度不是为零，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了物质的溶解度知识，注意绝对不溶解的物质是不存在的，一切都是相对的，本题难度不大．

22．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小第15页（共21页）

﹣5﹣5

于3X，则A可能是（

）

①H2SO4②C2H5OH

③NH3④CH3COOH

⑤NaOH．

A．①⑤

B．①④⑤

C．②③

D．②③④

【分析】令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答．

【解答】解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，

则：解得a＜b，

说明溶液浓度越大，密度越小，

C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大，

故选：C。

【点评】本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．

（2）将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合．如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．

23．以下实验操作正确的是（

）

A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

【分析】A．量筒不能用来稀释和配制溶液；

B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解；

C．烧瓶不能直接加热；

D．根据酒精灯的使用方法．

第16页（共21页）

＜3X

【解答】解：A．量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误；

B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故B错误；

C．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；

D．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．

24．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（

）

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴用水封保存

C．少量金属钠保存在煤油中

D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

【分析】A．玻璃的主要成分是二氧化硅；

B．液溴易挥发；

C．金属钠能与空气中的氧气和水反应；

D．浓硝酸见光易分解。

【解答】解：A．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故A错误；

B．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故B正确；

C．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；

D．因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故D正确。

故选：A。

【点评】本题主要考查了物质的保存方法，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键。

25．下列实验操作中属于过滤的是（

）

A．

第17页（共21页）

B．

C．

D．

【分析】A．该装置可分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置；

B．该装置为分馏装置；

C．该装置为配制溶液装置；

D．该装置为分液装置；

【解答】解：A．该装置利用重力进行分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置，故A正确；

B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，该装置是将互溶但沸点不同的液体进行分离，是分馏装置，故B错误；

C．该装置中容量瓶为精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，不是过滤装置，故C错误；

D．该装置中的分液漏斗为分离互不相溶的液体，是分液装置，分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．

26．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（

）

A．蒸发皿

B．冷凝管

C．蒸馏烧瓶

第18页（共21页）

D．酒精灯

【分析】蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，以此解答．

【解答】解：蒸馏装置为，由装置图可知常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用蒸发皿，故选A。

【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意常见物质的分离方法和实验的原理、使用仪器、操作步骤以及注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．

27．实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（

）

A．NH3

B．Cl2

C．CO2

D．NO

【分析】和水反应的气体不能用排水法收集，和氧气反应的气体不能用排空气法收集，根据气体的溶解性、是否和氧气反应、气体的密度来确定气体的收集方法．

【解答】解：A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；

B．Cl2溶于水且与水反应，因此Cl2不能用排水法收集只能用排气法收集，故B错误；

C．CO2溶于水且与水反应，因此CO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故C错误；

D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了气体的收集方法，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．，难度不大．

28．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（

）

A．SO2

B．O2

C．Cl2

D．NH3

【分析】用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢．

第19页（共21页）

【解答】解：A、二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；

B、氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故B正确；

C、氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；

D、氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．

29．实验室中配制250mL 0.10mol•LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（

）

﹣1A．锥形瓶

B．试管

C．分液漏斗

D．容量瓶

【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可。

【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。

所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，

故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，

故选：D。

【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键。

30．配制100mL2.0mol•LNa0H溶液时，不需要用到的仪器是（

）

﹣1A．

烧杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．集气瓶

第20页（共21页）

【分析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为：托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．

【解答】解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，

故选：D。

【点评】本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．

第21页（共21页）