复习题课堂实录【2】

化学选修三 第一章 原子结构与性质 教学设计

[教学目标]

知识与能力

1.

了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

2.

了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.

了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.

了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

过程与方法

通过学生自主学习，培养学生总结归纳的能力

情感态度与价值观

提高学生科学素养，学习化学家对科学的态度

[教学重点] 正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质

[教学难点]用原子结构知识解释问题

[教学方法] 总结归纳法 讨论法

[教学过程]

情景设置:绚丽多彩的烟火是人们在原料中加入了某些金属元素，大家猜猜我演示的火焰中加入了哪种金属元素？

演示实验:灼烧氯化钠和硫酸铜的焰色反应,火焰呈黄色和绿色

引出焰色反应原理:原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色.从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色.钠元素焰色是红色，铜元素呈绿色。钙呈砖红色，钡呈黄绿色

过渡：元素的性质是由原子结构决定的，本章复习要点

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

一．原子结构

（一）处于最低能量的原子 (稳定)称为基态原子

激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到

较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)

焰色反应是一种古老的定性鉴别元素的方法，现在利用

原子光谱

上的特征谱线来鉴定元素，称为

光谱分析

课堂练习：下列现象和应用与电子跃迁无

关的是（

）

A．激光B．焰色反应C．原子光谱

D．石墨导电

基态原子核外电子排布的有以下5种表示方法，以硫原子为例

价电子：即能够影响元素化合价的电子。

主族元素：价电子即为最外层电子。

（二）核外电子排布的规律：

1．核外电子排布遵守 原理， 原理和 原理。

（1）能量最低原理：

内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理

电子的排布先后顺序为：

1s_______________________________________________________________。

（2）泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。

（3）洪特规则：基态原子中的电子优先____占据一个轨道，且自旋_____。如 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p、d、f)、 (p、57000d、f)和 (p、d、f) 状态时，体系的能量最低，

教材练习一. 1．下列说法正确的是（ ）

2A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A．K+

1s22s22p63s23p6

B．F

1s22s22p5

C．S2-

1s22s22p63s23p4

D．Ar

1s22s22p63s23p6

3．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（

）

4．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（

）

610143

高考真题实战一

1．(2018·全国卷Ⅰ)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)

2.(2017·全国卷Ⅰ)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，

占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________ 3.(2016全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为__________，

3d能级上的未成对电子数__________。

二．原子结构与元素性质

俄国化学家门捷列夫发明的元素周期表，为我们研究元素周期律做出了巨大的贡献，联合国宣布 2019年为“国际化学元素周期表年”

1.元素周期表的分区：

除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为 ____个区。请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：

s区：除氢外都是活泼金属 除氢外所有的非金属都在p区：

d区、f区

、ds区：

都为金属元素

2.原子半径：

A.

同主族原子半径从上到下依次____________。

B.同周期(零族元素除外）原子半径从左到右依次_____________ 3.电离能：

1、定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

2.第一电离能的变化规律：

A.同一主族的电离能从上到下

依次减小

B.同一周期的电离能从左到右呈 递增 趋势，

在_IIA族__、_IIIA族__出现反常；如第IIA族元素 大于 第IIIA族元素，第VA族元素 大于 第VIA族元素。

C.同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现__元素的最高化合价___________。

4.电负性：原子对键合电子的吸引力的大小；电负性越大，对键合电子的吸引力越大。

A．同一周期的电负性从左到右________________；

B．同一主族的电负性从上到下________________ 金属元素的电负性一般<1.8，非金属元素电负性一般>1.8; 电负性最大的元素为F，电负性最小的元素是Cs

教材练习二：

A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断：A是

B是

C是

D是

（2）C的离子核外电子排布式为

；D的离子核外电子排布式为

。

（3）B位于

周期

族，它的最高价氧化物的化学式是

，最高价氧化物的水化物是一种

酸。

高考真题实战二

1.(2018全国卷Ⅲ) ①Zn原子核外电子排布式为____________________。

②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________。

2.(2017全国卷Ⅲ) Co基态原子核外电子排布式为____________。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，

基态原子核外未成对电子数较多的是________。

3. (2016全国卷Ⅰ) ①基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有__________个未成对电子。

②光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__________________________。

2019全国II卷 35．［化学——选修3：物质结构与性质］

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

623+（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f6s，Sm的价层电子排布式为______________________。

2（3）比较离子半径：F−__________O−（填“大于”等于”或“小于”）。

结束语：科学是有温度的，它就在我们的生活中，我们学习的方程式，原理是化学家智慧的结晶，愿同学们在解每一道题中，享受学习化学知识的乐趣

板书设计

跃迁

原子结构

半径

电离能

电负性