复习题公开课参赛课教案

第一章

原子结构与性质

复习课

●三维目标

知识与技能

1.复习回顾本章所学内容,完善知识网络,熟练掌握本章的知识结构。

2.掌握原子核外电子排布的常见表示方法。

3.理解元素的“位、构、性”关系,同周期、同主族的性质递变规律。

过程与方法

1.在复习中，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对本章所学内容进行整理、加工。

2.本章考题的解题方法点拨，技巧全线突破。

情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究元素的性质递变规律，感受化学世界的奇妙与和谐。

●教学重点

知识网整合构建

元素推断题的常见突破口

●教学难点

元素的“位、构、性”关系,同周期、同主族的性质递变规律。

●课时安排

1课时

●教学过程

一、知识网络整合构建

复习回顾本章所学内容,完善下列知识网络,熟练掌握本章的知识结构。

1

二、专题概括总结

1、原子核外电子排布六种常见表示方法

例题1：

已知某原子结构示意图为: A.结构示意图中x=4 B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.该原子的电子排布图为

D.该原子结构中共有5个能级上填充电子

2 ,下列有关说法正确的是(

)

规律方法点拨核外电子排布表示六方法

结构示

意图

意义

实例

意义

实例

意义

实例

意义

实例

意义

实例

将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子

用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式

K:1s22s22p63s23p64s1

为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示

K:[Ar]4s1

主族元素的价层电子指最外层电子,价层电子排布式即最外层电子排布式

Al:3s23p1

每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子

Al:

电子

排布式

简化

电子

排布式

价电子

排布式

电子

排布图

含义

电子式

实例

化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式

2、元素推断常用技巧

例题2：

现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

元素

相关信息

元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的A

元素

B

元素原子的核外p电子数比s电子数少1

原子的第一至第四电离能分别是

C

I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1;I3= 7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1

D

原子核外所有p轨道全满或半满

E

元素的主族序数与周期数的差为4

F

是前四周期中电负性最小的元素

G

在周期表的第七列

3

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:

。

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有

个方向,原子轨道呈

形。 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为

该同学所画的电子排布图违背了

。 (4)

G位于

族

区,价电子排布式为

。

规律方法点拨元素推断技巧全线突破

1.

元素推断的一般思路

2.推断元素名称的方法

(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。

稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。

(2)利用常见元素及其化合物的特征。

①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。

③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。

④最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al。

⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素:N;能发生氧化还原反应的元素:S。

⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。

3.由基态原子的价电子排布式确定元素位置

(1)周期序数=电子层数(能层序数)=最高能层序数

(2)主族元素的族序数=价电子数

(3)第ⅢB族~第ⅦB族的价电子排布式为(n-1)d1~5ns1~2(镧系、锕系除外),族序数=价电子数。如锰的价电子排布式为3d54s2,它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。

4

(4)第ⅠB族和第ⅡB族的价电子排布式为(n-1)d10ns1~2,族序数=ns轨道上的电子数。

3、元素“位、构、性”的关系

例题3：

现有下列短周期元素性质的数据: 元素

元素编号

性质

原子半径(10-10

m) 最高或最低化合价

试回答下列问题: ①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

-2

+2

+1

+5

-3

+7

-1

+1

+5

-3

+3

(1)上述元素中处于第ⅤA族的有

,处于第二周期的有

(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是

(用编号表示)。 (3)写出元素①⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式:

。 (4)经验表明,除氢和氦外,当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)≥0时,该元素属于金属元素;当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)<0时,该元素属于非金属元素,试回答: a.第n(n≥2)周期有

种非金属元素(含0族元素)。 b.根据周期表中每个周期非金属元素的种类,预测周期表中应有

种非金属元素(含0族元素)。还有

种未发现,未发现的非金属元素处在第

周期第

族(注:将0族看作ⅧA族)。

规律方法点拨

1.元素“位、构、性”关系图解

5

2.

同周期、同主族元素性质变化规律

性质

核外电子

的排布

金属性和

非金属性

原子半径

单质的氧化

性和还原性

氧化性

还原性

电子层数

最外层

电子数

金属性

非金属性

同一周期

(从左到右)

相同

1→2或8

减弱

增强

减小

增强

减弱

增强

减弱

同一周期

(从左到右)

增强

增大(但第ⅡA族

>第ⅢA族,第ⅤA 族>第ⅥA族)

增大

同一主族

(从上到下)

增加

相同

增强

减弱

增大

减弱

增强

减弱

增强

同一主族

(从上到下)

减弱

减小

减小

最高价氧化物对应酸性

水化物的酸碱性

碱性

性质

气态氢化物的稳定性

第一电离能

电负性

三、课堂练习

1.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是(

) A.X-

B.ns2np6

C.

D.

2.价电子排布式为5s25p3的元素是(

) A.第五周期第ⅢA族

B.51号元素

C.sp区的主族元素

D.Te 3.填写下列空白。

(1)(2016江苏化学)Zn2+基态核外电子排布式为

。 (2)镍元素基态原子的电子排布式为

,

3d能级上的未成对电子数为

。 (3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

形象化描

6

述。在基态14C原子中,核外存在

对自旋相反的电子。 (4)Cr3+基态核外电子排布式为

。 (5)①Si位于元素周期表第

周期第

族。 ②N的基态原子核外电子排布式为

;Cu的基态原子最外层有

个电子。 4.完成下列空白。

(1)(光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是

。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga

As,第一电离能Ga

As。(填“大于”或“小于”) (3)(2016四川理综)S和Cl的电负性较大的是

(填元素符号)。 (4)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为

。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题: b、c、d中的第一电离能最大的是

(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为

。 (6)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

四种元素中第一电离能最小的是

,电负性最大的是

。(填元素符号)

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