复习题教案公开课一等奖

选修3 第一章

原子结构与性质复习课

高新一中

董明远

四位一体的关系

•

位置—————结构—————性质—————用途

周期族

对角线随机

原子序数价电子

能层能级原子轨道电子排布

构造原理洪特规则

泡利不相容原理

元素周期律物理性质

化学性质

原子半径

化合价

电负性电离能

金属性非金属性

一、位置

能层（n）

最多电子

2×n2

1 2

2×12

2 8

2×22

3 18

2×32

4 32

2×42

5 50

2×52

6 72

2×62

7 98

2×72

周期

元素数目

规律

1 2

2×122 8

2×223 8

2×224 18

2×325 18

2×326 32

2×427 32

2×42

稀有气体

2 10 18 36 54 86 118

对角线法则

IA IIA IIIA-VIIV 0 IIIB-VIIB VIII IB IIB 镧系

锕系

•

练习画元素周期表

练

•

115号元素在周期表中的位置是什么？

二、结构

•

原子序数

•

价电子

•

能层

能级

原子轨道

•

电子排布

•

构造原理

•

洪特规则

•

泡利不相容原理

•

......

能层: K 、

L 、

M、

N 、()、P、Q .....

•

s、p、、

d•.......

能量最低原理（构造原理

）

原子核外

电子排布

......

l 泡利原理

答问题

＼

几素的原『中只打

－个能层且只含

l 个电

f ; B 元

素的原子

3 p 轨道

L 得到

1 个屯

尸后不能

再容纳外来电

f ; C 兀素的原子

2 p 轨道, 有

1 个电

子的自旋方向与其他电子的旋方向相反；D

元素的原子第三能层上有

8

个电子，第四能层上只有

1

个电子；E

元素的原子最外层电子排布式为

s2 3

p气F 为金属元素且原子核外

p

电子数和

s 电

相寸0

( 1 ) 写出由

A、B、C、D 中的三种元素组成的化合物的化学式：

（至少写出

5 个）。

( 2) 写出F 元素基态原子的电子排布图： 。

下列各组表述中，两个原子不属于同种元

素原子的是

（

）

A.

3 p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为

1s22s22p6 3

s2 3

矿

的原子

B.

2p 能级无空轨道，且有

1 个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为

2s2

2p5

的原子

C.

M

层为全充

满状态而

N

层为

4s2

的原子和核外电子排布式为

1s2宜

2p6 3

s2

3p6 心

的原子

1

D.

最外层电子数是核外电子数—的原子和最外层电子排

5

布式为

4s2

4p5

的原子

. .i.\ 、B 、C 、D、E 代表

5 种元素。请填空：

(1) A 元素基态原子的最外层有

3 个未成对电子，次外层

有

2 个电子，其元素符号为 ，电子排布图为 ，

原子核外电子的运动状态有

种。

( 2 ) 8 元素的

- 2 价离子和

C 元素的

+ 1 价离子的电子层

结构都与氪原子的相同，B 的原子结构示意图为

，

B、C 所形成的化合物的电子式为

素符号为

。

(3) D 元素的

+ 3 价离子的

3d 能级为半充满状态，D 的元，其基态原子的电子排布式为

。

，其基

( 4) E 元素基态原子的

M 层为全充满状态，N 层没有成对

电子，只

有一个未成对电子，E 的元素符号为

态原子的电子排布式为[ Ar ] 图为 _ , E +的外围电子排布。

三、性质

•

元素周期律

•

物理性质

•

化学性质

•

原子半径

•

化合价

•

电负性

•

电离能

•

金属性

非金属性

•

......

元素的性质

元素周期律

- --原子结构

H

O0 0

cBLi Be

Na Mg K

Ca

Rb Sr

Cs Ba Fr Ra

NF

p。sAl Si

Cl

Ga

Ge As

Se Br

In Sn Sb

Te

I

Tl

Pb

Bi

Po

．

王

个µ

边

叉

'I 土

。

0 元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，物的碱性强弱来推断。

或它们的最高价氧化物的水化物一氢化

Cl ) 卤素单质与氧气反' )

H很稳-?+F·-, 2HF

在暗处能剧烈化合并发生爆炸，

生成的氯化氢定

｀

比+

Cz

l

光照或点燃

2HC1 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定

：

I

；

H2+ B2r

2HBr

加热至一定温度才能反应，生成的澳化氢不如氯化氢稳定

比

+ 2I

.6

、2H I 不断加热才能缓慢反应；碳化氢不稳定，在同一

条件下同时分解为

比

和12' 是

可逆反应

匡

1. II I 盒

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期性癹

化

图

1-2 3

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Xe

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B

．I 冲·

•Si

\.

Al

．S

卤素单质的物理性质

卤素

颜色和状态

单质

密度

熔点;

oc

沸点; oc

F2

Clz

Br2

：

淡黄绿

色气体

'

1. 69 g/ L(15 °C )

,c

｀

-219. 6

·

- 1 01

- 188 . 1

．

黄绿色

气体

深红棕

色液体

紫黑色

固体

3. 214 g/L(0°C)

3. 119 g/ cm3 (20°C)

4. 93 g/ cm3

, 勺

- 34. 6

58. 78

184.4

-7.

2

-

1 2

'

113.5

表

1-1 碱金属的主要物理性质

碱金属

单质

颜色和状态

(g•

cm- 3)

蜜

掣

180.5

辇

1 347

I.Ji

银白色，

柔软

银白色，柔软

银白色，柔软

银白色，柔软

0.534

0. 97

Na

91.81

63.65

K

Rb

0.86

Cs

应区l ( 2017 山西太原

月考）下表是元素周期

表的一部分，

有关说法正确的是

一．

- - .. •

一

.

族

，

,

..

I'l

周期

- I A - - ｀IIA I fflA '

-- - - NA -

VA VIA VJIA

，

，

I

，

-

,．

-

C

，

d:

,

，

, : 二售

I -a

1.

h

·:

叫

. e

f

I•

,e

的氢化物比

d

的氢化物稳定

B.

a、b、e

三种元素的原子半径：e>b>a

C 六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼

D. c.、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C 、0 、Na、Al、Si、S、Cl 是常见的几种元示"问题：

( l ) C 在元素周期表中的位置为

产

、

0

，

Si、S ., Cl 元素形成的氢化物中，稳定性最差的氢化物

。

酸性

得电子能力

”“大于“小于”或”等千＂填空。

半径

2 -

Al3+ IH2S04 HC104 I

35Cl 3'CI

谢谢