复习题优秀教案说课稿

单元质量评估

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1.下列说法正确的是( ) A.H—H键无方向性

B.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

C.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

D. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的

2.(2012·衡水高二检测)氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( ) A.在一定条件下可发生加成反应

B.分子中N—C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.不和氢氧化钠溶液发生反应

3.下列分子中存在π键的是( ) A.H2 B.N2 C.H2O D.HCl 4.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是( ) A.①②③④⑤ B.②③④⑤①

C.①⑤④③② D.⑤④③②①

5.下列物质中，既有共价键又有氢键的是( ) A.氧化镁 B.氦 C.氯化氢 D.液氨

6.用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形

7.(双选)对H3O＋的说法正确的是( ) A.氧原子采取sp3杂化 B.离子是正四面体形

C.离子中存在配位键 D.离子中存在非极性键

8.下列有机物分子中属于手性分子的是( ) ①乳酸［CH3CH(OH)COOH］ ②2－丁醇

③ ④丙三醇

A.只有① B.①和②

C.①②③ D.①②③④

9.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( ) A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

10.(2012·通化高二检测)DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为( ) A.化学变化 B.物理变化

C.既有物理变化又有化学变化 D.是一种特殊的生物变化11.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是( ) A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

[来源:学_科_网Z_X_X_K]

B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D.不管中心原子以什么方式杂化，轨道之间的夹角都相等

12.下列推断正确的是( ) A.BF3是三角锥形分子

B.NH4＋的电子式：，离子呈平面形结构

C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的

s—pσ键

D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

13.科学家发现铂的两种化合物a和b[来源:Z.xx.k.Com]

实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是( ) A.a和b属于同一种物质 B.a和b互为同分异构体

C.a和b属于手性异构体 D.a和b的空间构型是四面体

14.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( ) A.氢键；分子间作用力；非极性键

B.氢键；氢键；极性键

C.氢键：极性键；分子间作用力

D.分子间作用力；氢键；非极性键

15.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是( ) A.H2O B.BeCl2 C.SiH4 D.NH4+

二、非选择题(本题包括6个小题，共55分) 16.(10分)(1)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为____________________________________________________________。

(2)硫化氢(H2S)分子的空间构型为__________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为__________；甲烷(CH4)分子的空间构型为__________。

(3)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为__________，电子式为__________，H2NCl中的氯的化合价为__________。

17.(8分)(2012·浙江高考) (1)可正确表示原子轨道的是____①____。

A.2s B.2d C.3px D.3f (2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：______②______。

(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是______③_____。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化

C.乙醇与丙酮混溶 D.E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

溶于水

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是____④____，既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____；只存在σ键的分子是____⑥____，同时存在σ键和π键

的分子是____⑦____。

A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6

F.CaCl2 G.NH4Cl (5)用“>”“<”或“=”填空：

第一电离能的大小：Mg____⑧____Al；

熔点的高低：KCl____⑨____MgO。

18.(11分)X、Y、Z、E四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为____________、____________。

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________ (写分子式)，理由是__________________ ___________________________________________________________________。

(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键类型：_______________ ___________________________________________________________________。

(4)比较Z的氢化物与X的氢化物的沸点高低并说明理由___________________ ___________________________________________________________________。

19.(9分) A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

(1)C的原子的价电子排布式为________________________。

(2)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。

(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，

形成的离子立体构型为________________，其中B原子采取的杂化方式是____________________________。

(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是____________ (写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________________________________________________。

20.(8分)(1)有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式是________________；B的结构式是____________________；C的名称是____________。

(2)1,2-二氯乙烯存在两种同分异构体，

其中属于极性分子的结构式是______，属于非极性分子的结构简式是________。

21.(9分)(1)CH3＋、—CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________。

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D.CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E.两个—CH3或一个CH3＋和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第_______周期，第________族，属于_________

区。

②葡萄糖酸锌［CH2OH—(CHOH)4—COO］写出Zn2+2Zn是目前市场上流行的补锌剂。电子排布式_____________________________________________；葡萄糖酸分子中碳原子的杂化方式是__________________________。

③Zn2+能与NH3形成配离子［Zn(NH3)4］2+。配位体NH3分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在［Zn(NH3)4］2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在如图中表示出［Zn(NH3)4］2+中Zn2+与N之间的化学键。

答案解析

[来源:学科网ZXXK]1.【解析】

选A。s轨道为球形，在空间的各个方向，s轨道与s轨道形成的共价键都没有方向性，H—H键是两个1s 轨道重叠得到的，A项正确，C项错误；C原子可以通过sp3杂化轨道与其他原子形成4条键，B项错误；1个氮原子可以与3个氢原子结合，还有一对孤电子对可以与H形成配位键，即形成NH4+，此时共价键饱和，D项错误。

2.【解析】选A。成键原子半径越大，键长越长，氮原子半径小于碳原子，故

N—C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键；氰气与卤素性质相似，所以可以和NaOH溶液反应；由(CN)2结构式知，可发生加成反应。

3.【解析】选B。N2分子中含有三键，一个是σ键，其他是π键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于σ键。

4.【解析】选C。①是非极性键，没有极性;②～⑤中与氢原子结合的原子的电负性越强，键的极性越强。

5.【解析】选D。A、B无共价键，C中有共价键，没有氢键。

6.【解析】选D。S原子最外层有孤电子对，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3分子中硼原子最外层电子全部参与成键，三条B—F键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。

7.【解析】选A、C。氧原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤电子对，一对与H+形成配位键后，还剩余1对孤电子对，是三角锥形。

【规律方法】判断原子轨道杂化类型的方法

判断原子轨道的杂化类型要与原子的成键情况相联系，由于杂化轨道只形成σ键，同时也可以容纳孤电子对，所以中心原子的杂化轨道数应为σ键和孤电子对数之和。同时也要结合“在双键和三键中只有一个σ键”进行判断。

8.【解析】选C。写出各分子的结构简式：

可知①、②、③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中中间的碳原子连有两个

相同的-CH2OH，不是手性碳原子。

9.【解析】选D。根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2

更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D项正确。A、C没有揭示问题的实质，B项中CCl4是正四面体形，故选D。

10.【解析】选B。化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，而氢键并非化学键，因此，该过程应是物理变化。

11.【解析】选B。杂化轨道数目与参与杂化的轨道数目相等。

12.【解析】选D。BF3中B原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形。NH4+中N原子采用sp3杂化方式，且孤电子对与H＋形成配位键，故应为正四面体形。CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化后的4个杂化轨道形成的σ键。

13.【解析】选B。因为a与b具有不同的特性，性质不同说明结构不同，所以a和b一定不是同一种物质；a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体；a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分；手性异构必须镜像对称，a、b并不符合这一点。

14.【解析】选B。固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故固态水→液态水主要破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也主要是氢键，而H2O(气)→H2(气)＋O2(气)时破坏了化学键，故选B。

15.【解析】选B。由于思维定势，该题易错选A，实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。A中O元素有2对，B中1个Cl就有3对孤电子对，因此，

BeCl2中孤电子对有6对。

16.【解析】BeCl2、BCl3、CCl4、H2O的空间构型分别是直线形(键角180°)、平面正三角形(键角120°)、正四面体形(键角109°28′)、V形(两对孤电子对存在，键角小于109°28′)。 NH3的空间构型是三角锥形，H2NCl分子结构与其类似，二者构型应当类似；分子中N与H以及Cl靠共用电子对成键，N与Cl都满足8电子稳定结构，可写出分子的电子式；Cl比N得电子能力强，共用电子对偏向Cl，Cl的化合价是负一价。

答案:(1)BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O (2) V形 直线形 正四面体形

(3)三角锥形 -1 17.【解析】(1)主量子数为2的能级包括s、p；主量子数为3的能级包括s、p、d；

(2)镓(Ga)的原子序数为31，电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。

(3)范德华力存在于分子之间，不含氢键的分子晶体符合题目要求。乙酸、乙醇、

分子间存在氢键，石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键。

(4)不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，同种原子之间形成的共价键是非极性键；活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键，铵盐中存在离子键；只形成单键的共价键只存在σ键，含有双键或三键的物质同时存在σ键和π键。故只含有极性键的是CH2Cl2、CO2；既含有离子键又含有共价键的化合物是NH4Cl；只存在σ键的分子是CH2Cl2、C2H6；同时存在σ键和π键的分子是N2、CO2、C2H4。

(5)同周期从左到右第一电离能增大，但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一电离

能比相邻的第ⅠA族和第ⅢA族元素大；KCl与MgO均为离子晶体，晶格能的大小决定熔点高低，KCl与MgO晶胞类型相同，半径r(K+)＞r(Mg2＋)，电荷Mg2＋＞K+，故MgO的晶格能大于KCl，故熔点KCl＜MgO。

答案：（1）A、C （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（3）A、E （4）B、C G C、E A、B、D （5）＞ ＜

18.【解析】M是第三层，有两对成对电子，因此，最外层排布式是3s23p4，X是硫元素；Y是碳元素；Z在地壳内含量(质量分数)最高，是氧元素；电负性最大的元素E是氟元素。

[来源:学科网]答案：(1)S C (2)V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

(3)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O (4)H2O＞H2S，因水分子之间存在氢键，而H2S分子间却没有[来源:学.科.网Z.X.X.K]

19.【解析】根据题给信息，A为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第二周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A、B之间，则C为O，A为F；D与B相邻，则为碳。

(1)主族元素的价电子指最外层电子，氧的价电子排布式为2s22p4。

(2)B单质即N2，其结构式为N≡N，三键中有一个σ键，2个π键。

(3)NH3分子N原子上有一对孤电子对，可与H＋以配位键结合成NH4＋，据价层电子对互斥理论，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。

(4)F的氢化物只有一种，为HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间不能形成氢键，其他

三种分子间均可形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。

答案:(1)2s22p4 (2)2 1 (3)配位键 正四面体形 sp3杂化 (4)CH4 CH4分子间只有范德华力，没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键

20.【解析】(1)14个电子，且只有非极性键，A只能为单质N2。14个电子，既有非极性键又有极性键或只有极性键，则有两种元素，由等电子体想到C2H2，由C分子中有14个电子且属于极性分子知C为CO。

(2)正负电中心完全重合的为非极性分子，否则为极性分子。

答案：(1)(2)B A 21.【解析】甲烷分子变成CH3＋、CH3—、CH3-时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同；锌元素是30号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，由电子排布式可知该元素为第4周期第ⅡB族元素，属于ds区;当该元素失去两个电子变成锌离子时，其电子排布式变为1s22s22p63s23p63d10；葡萄糖酸分子中碳原子有两种，一种是羟基碳以sp3杂化，另一种是羰基碳以sp2杂化。

答案：(1)C、D、E (2)①4 ⅡB ds ②1s22s22p63s23p63d10(或［Ar］3d10) sp2、sp3

③极性分子

H—C≡C—H 一氧化碳