归纳与整理第二课时 公开课

分子结构、性质、晶体的几点规律

河北省新乐市第一中学 刘金辉 050700 电话 0311-88729781 信箱 ljhdsm@126.com 一、键的极性与分子极性的规律

1、由同种元素的原子形成的共价键一般都是非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键是极性键。

2、极性分子中一定含极性键（H2O2是极性分子还含非极性键），非极性分子中不一定

含有非极性键（如：CH4是非极性分子含极性键）。

3、分子极性的判断方法

（1）A—A或An型分子一般都是非极性分子。如：N2、P4都是非极性分子

（2）A—-B型分子一定是极性分子。如：HCl、HF是极性分子。

(3) ABn型分子可能是极性分子也可能是非极性分子：多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。

多原子分子的极性判断的经验规律：ABn型分子中若A的化合价的绝对值与它所在周期表中的主族序数相等，则ABn的空间结构对称，是非极性分子，反之则为极性分+4+4+4-3-2子（但绝大多数有机物例外）如：CO2、CCl4、CH4是非极性分子，

NH3

和H2O是极性分子。

二、判断晶体类型的方法

（1）依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断。

离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。

（2）依据物质的分类判断

金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱(如：NaOH,KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除ＳiO2外）酸，绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。

（3）依据晶体的熔点判断

离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。原子晶体熔点高，常在1000度至几千度。

分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度，金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

(4）依据导电性判断

离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体，但石墨能导电。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电，金属晶体是电的良导体。

（5）依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大或略硬而脆。原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

三、晶体熔沸点高低的判别规律

晶体熔沸点高低决定于形成晶体微粒间相互作用的强弱

1、同种晶型

（1）同是离子晶体，晶体微粒为阴阳离子，它们之间以离子键结合。一般地说，

离子所带电核越多，半径越小（即两离子核间距离越短）离子键越强，晶体熔沸点越高。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI、MgO>CaO>SrO>BaO （2 ）同是原子晶体，晶体微粒为原子，原子间以共价键结合。一般地说，原子半径大键长长，键能较小的共价键相对较弱，晶体熔沸点相对较低。如：金刚石>碳化硅>晶体硅

(3)

同是分子晶体，晶体微粒为分子，分子间以分子间作用力相结合（即范德华力）。

一般地说,组成和结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高。

如：H2Se>H2S I2>Br2>Cl2>F2

组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。

如：CO>N2

在同分异构体中，一般地说，支链越多，熔沸点越低，如：沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷

；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序：“邻位>间位>对位”

(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属的熔沸点越高

如：熔、沸点Na

（5）元素周期表中ⅦA 族卤素的单质（分子晶体）的熔、沸点随原子序数递增而升高；

ⅠA 族碱金属的单质（金属晶体）的熔、沸点随原子序数递增而降低。如：熔、沸点

Li>Na>K>Rb>Cs

2、不同种晶型

形成晶体微粒间相互作用强弱为：化学键强于分子间作用力; 化学键中，一般共价键

最强,离子键次之。

故各种晶体熔沸点情况是：原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体>分子晶体（少数除外）

3、根据物质在同条件下的状态不同.

一般熔、沸点:固＞液＞气.

如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.