结束语教学设计(教案)

课程实际设计

知识准备：从海水中提取镁的主要工艺流程：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：

溶液

海水（主要

含NaCl 和MgSO4）

试剂①

Mg(OH)2

沉淀

试剂②

MgCl2 溶液

无水

MgCl2

熔融

电解

Mg

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用

NaOH ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

过量

；验证MgSO4已完全转化为Mg（OH）2的方法是

取上层清液，加入NaOH溶液，不生成沉淀。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是

过滤

。

（3）试剂②可以选用

HCl

。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：

MgCl2（熔融）

Ⅲ.从海水中提取溴的主要工艺流程

（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。反应的化学方程式为：

2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl ；

（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，反应的化学方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4

电解

Mg + Cl2↑

（4）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，反应的化学方程式为：2HBr + Cl2 == 2HCl + Br2

（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质，得到产品溴。

Ⅳ.【实验4-2】从海带中提取碘

（1）反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂（H2O2)将其氧化成I2，再用有机溶剂将I2萃取出来。

用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O 。

（2）操作步骤：

①取约3g干海带，把表面的浮着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变为灰烬（注意通风）停止加热，冷却。

②将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min,过滤。

③在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/l）,再加入1mL H2O2（3%），现象：溶液

变棕黄色

。再加入几滴淀粉溶液，现象是：溶液

变蓝色

。

（3）提取I2流程：

试剂

海带

灼烧

海带灰

溶解，过滤

含碘元素的溶液

残渣

含碘单质的溶液

含碘单质的有机溶液

知识讲解

例题1、（2019国二卷）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

−6

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管

B．球形冷凝管

C．接收瓶

D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

例2、（2019国三卷）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

熔点/℃

相对密度/（g·cm3）

﹣水杨酸

157~159 1.44 138 醋酸酐

-72~-74 1.10 102 乙酰水杨酸

135~138 1.35 180 相对分子质量

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）

A．热水浴

B．酒精灯

C．煤气灯

D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为____________。

（6）本实验的产率是_________%。

课后检测与作业

1、用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

2

CH3CH=CHCH2=CH2

H2O

催化剂

有机物A

O2

氧化

CH2=CHCHO 有机物B

催化剂

△

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

反应类型是

。

浓H2SO4

△

丙烯酸乙酯

CH2=CHCOOCH2CH3

（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：

，

（2）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能团

（填名称）。

（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：

。

该反应的类型是

。

（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：

。

2、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有

（填代号，限填3项）。

A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．铁三角架E．泥三角

F．酒精灯

G．烧杯

H．量筒

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是

。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用

（填代号）。

A．浓硫酸

B．新制氯水

C．KMnO4溶液

D．H2O2

理由是

。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

3、

从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是

（填

字母）。

A、①②③④

B、②③④①

C、②④③①

D、③④②①

（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方程式为

。

（3）写出电解饱和NaCL溶液的化学方程式：

。

（4）以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反应类型有

（填字母）。

18、（6分）（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式：

。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[CU2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：

。

（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：

。

4、

为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：

（1）水样中一定存在的金属离子是

。

（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为

。

（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为

。

20、（8分）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：

（1）若操作①为通入适量的CL2，则发生反应的离子方程式为

。

（2）操作②的名称是

，所用的玻璃仪器有

，

可以选用的有机溶剂是

（填一种）。

5、实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：

（1）该实验中炼铁的方法是

填字母）。

A、热分解法

B、热还原法

C、电解法

D、湿法冶金

（2）实验开始后，B中的现象是

。

A中有关反应的化学方程是

。

（3）C处须进行尾气处理，其方法是

。

（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为

（结果保留一位小数）。

22、（10分）Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为

。混合物中AL的物质的量为

（用含字母的数学式表示）。

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为

，混合物中Fe的质量为

（用含字母的数学式表示）。