归纳与整理教学活动设计方案

巩留县高级中学教案

年级：高一

学科：化学

主备人：何贵菲

二次备课

第四章 化学与自然资源的开发利用

授课时间: 备课时间：2019.6.22

课时：2 课型：复习课

【课标要求】

1．了解金属在自然界中的存在形式。金属回收和资源保护的意义。

2．了解海水资源及其利用。了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。了解海水综合利用的重要方向。

3．了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用。了解以煤、石油、天然气为原料生产合成材料。了解节约能源和防止污染的重要性。

4．了解绿色化学的含义并体会绿色化学在化工生产中的重要性。

【教学重、难点】

教学重点：金属的冶炼方法、铝热反应原理及实验步骤、海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴，海带提碘。

教学难点：金属的冶炼方法、铝热反应原理及实验步骤、海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴，海带提碘。

教具准备: 多媒体PPT 教学过程

1．金属的活泼性与金属的冶炼方法

(1)少数不活泼的金属在自然界中以单质形式存在，如金、铂等。大部分金属以化合态形式存在于自然界，金属越不活泼，从其化合物中还原出来越容易，金属越活泼从其化合物中还原出来越困难。

(2)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：

2．热还原法冶炼金属的分类和优、缺点

(1)分类：

(2)优、缺点：

用氢气还原法冶炼金属，纯度高，但成本也高；用一氧化碳和炭还原法冶炼金属，纯度低，冶炼成本也低；用铝热法可以冶炼熔点高难冶炼的金属，

1

成本较高。1．铝热反应的特点

(1)高温。

(2)剧热燃烧，放出大量的热。

(3)新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。

2．铝热反应实验注意问题

(1)镁带要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃。

(2)氧化铁粉末要干燥，铝粉没有被氧化，否则难以反应。

(3)要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出。

(4)因为铝热反应是一个典型的放热反应，反应中放出的大量热量能够使铁熔化，所以要垫细沙，这样做的目的一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的金属溅出伤人。

(5)实验装置应远离人群和易燃物。

海水淡化三种方法的原理

方法

蒸馏法

电渗析法

离子交换法

原理

将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水

在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的

用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水

1．从海带中提取碘的方法

(1)工艺流程

(2)化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

2．从海水中提取溴的方法

(1)工艺流程

2

(2)基本操作

3．从海水中提取镁的方法

(1)工艺流程

(2)反应原理

MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl△2·6H2O=====

MgCl2＋6H2O↑

MgCl2(熔融)=====电解

Mg＋Cl2↑

4．食盐在工业生产中的应用

(1)图示

(2)反应的化学方程式

①氯碱工业：2NaCl＋2H电解2O=====

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

②制钠和氯气：2NaCl(熔融)=====电解

2Na＋Cl2↑。

③制盐酸：H2＋Cl2=====点燃

2HCl。

④制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

⑤制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。3

⑥制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

1．化学中“三馏”

名称

原理

干馏

隔绝空气、高温下使物质分解

混合物

蒸馏

根据液态混合物中各组分沸点不同进行分离

单一组分的纯净物

分馏

与蒸馏原理相同

沸点相近的各组分组成的混合物

物理变化

△产物

变化

类型

化学变化

物理变化

2．化学中“两裂”

名称

原理

在一定条件下，把相对分子质量大、沸裂化

点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃

裂解

在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃

3.注意事项

(1)煤干馏时一定要隔绝空气，目的是防止煤在空气中燃烧。

(2)由于石油中有些物质的沸点很接近，所以每种石油的馏分仍然是多种烃的混合物。

(3)直馏汽油和裂化汽油的成分不同，性质有明显的区别，直馏汽油的成分为饱和烃，裂化汽油为饱和烃和不饱和烃的混合物，故裂化汽油可以发生加成反应，可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。

1．环境问题及治理

环境问题

酸雨

光化学

烟雾

臭氧层

空洞

水体富

污染物

SO2(主要)和NO2

汽车尾气(碳氢化合物、氮氧化合物) 治理办法

开发清洁能源，倡导清洁生产

控制运行的汽车数量，保持道路通畅，使用清洁能源等

减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氟氯烃及NOx

氧层的物质的排放；积极研制新型的制冷系统

生活污水、工业废水等排放大量含控制污水排放量，实施污水处理达目的

提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量

获得短链不饱和烃

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营养化

废旧电

池污染

温室

效应

白色

污染

2.绿色化学

氮、磷的物质

废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子

CO2，另外甲烷等气体也能加剧温室效应

标后排放，使用无磷洗涤用品

回收利用；积极研制新型电池

使用清洁能源；提高能源利用率；进行清洁生产；植树造林，绿化环境

回收利用；使用可降解的塑料制品

废弃的塑料制品

(1)绿色化学的核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，即防治优于治理。

(2)绿色化学对化学反应的要求：

教后小记：

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