复习题PPT及课堂实录内容

阆中中学高二化学选修3 高中化学《物质结构与性质》选修3

第一章第一节

原子结构（第1课时）导学案

班级 学号 姓名

【学习目标】

1、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系

2、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级

3、了解原子结构的构造原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

4、充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程

【学习方法】复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯

【学习重点】能根据构造原理写出1至36号元素原子的电子排布式。

课前预习案

【预习范围】教材第4—7页

【问题导学】

1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的

；各能层最多容纳的电子数为

。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的

；

2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量

。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序

3、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？

4、多电子原子的核外电子排布应遵循什么规律？

5、什么是构造原理?电子排布式的书写应注意些什么？

【预习自测】

1、以下能级符号正确的是（

）

A. 6s

B.2d

C.3f

D.7p 2、下列能级中轨道数为5的是（

）

A.s能级

B.p能级

C.d能级

D.f能级

3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低

（1）1s,3d

(2) 3s,3p,3d

(3)2p,3p,4p

4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式

（1）N

（2）Ne

（3）S

（4）Ca

【提出疑惑】

通过自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。

疑惑点

疑惑内容

心得与笔记

（学生学习心得与笔记，教师学案批改情况记载，教学笔记，重点批注及教学反思）

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阆中中学高二化学选修3 课内探究案

课题1：原子的诞生

交流讨论：

交流课前收集的有关原子结构理论发展的历史资料，结合本章章图中人类认识原子结构理论发展的图示，形成对现代原子结构理论的初步认识

提出问题：电子是怎样在核外空间排布的？

课题2：能层与能级

复习回顾：核外电子排布的一般规律——分层排布

介绍：

多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。

讨论：

1、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n存在什么关系？

2、如何表述各能层（电子层）的各能级？英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是否相同？各能级各能容纳多少个电子？

交流小结

归纳：

能级

1、定义

2、能级符号

3、各能级最多容纳电子数

4、各能级的能量大小

课题3：问题探究学习构造原理与电子排布式

问题1：K元素原子的核外电子排布为什么不是:2、8、9,而是2 、8、8、1呢？试运用构造原理解释？

问题2：观察认真分析教材P6“构造原理示意图”，探究构造原理中排布顺序的实质，总结各能级的能量高低顺序

问题3：书写N、Cl、K、Fe原子的核外电子排布式，试分析为什么Fe的化合价有+2价和+3价？

问题4：1～36号元素中是否都遵循构造原理？能否举出具体的例子？

问题5：书写Ca原子的电子式、电子排布式、结构示意图、简化的电子排布式、外围电子排布式，总结比较相关化学用语。

小结：原子核外电子排布的构造原理，即电子填充的先后顺序及应遵循的规律

课堂小结：总结知识要点，构建知识体系；反思自己课堂上的表现，明确改进措施。

2

阆中中学高二化学选修3 第一章第一节

原子结构（第1课时）练习案

班级 学号 姓名

1．下列说法中正确的是（ ）

A 所有的电子在同一区域里运动

B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C 处于最低能量的原子叫基态原子

D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

2．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）

A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③

3．氢原子的3d和4s能级的能量高低是 (

) A 3d>4s B 3d<4s C 3d=4s D

无3d,4s轨道,无所谓能量高低

226214．一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

22621A Al 1s2s2p3s3p 2-226B O 1s2s2p

+226C Na 1s2s2p 222 D Si 1s2s2p

2+6．Pb离子的价电子结构是（ ）

222 2222102 A 5S B 6S6P C 5S5P D 5S5P5d6S7．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 (

) A Cr

B Fe C Co D Cu8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）

2262?A ls2s2p3s3p 223B 1s2s2p 222C 1s2ssp 22624D 1s2s2p3s3p

9．按所示格式填写下表：

原子序数

49

23+ 3+

3+ +

电子排布式

1s2s2p

26价层电子排布

3d4s

51周期

6 族

ⅡB

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