归纳与整理优秀教案范文

1．原子核外电子的排布规律有哪些？

答案

①能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

2．若以E表示某能级的能量：E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它们的能量由底到高的顺序如何？

答案

根据构造原理知，能量由低到高的顺序为E(3s)＜E(3px)＝E(3py)＜E(4s)＜E(3d)。

3．元素的第一电离能和电负性有什么变化规律？

答案

第一电离能：同周期(左→右)，呈增大的趋势；同主族(上→下)，逐渐减小；电负性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→下)，逐渐减小。

4．为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？

答案

随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。

5．为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电能比硫的大？

答案

Mg：1s22s22p63s2，P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。

6．为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离子？

答案

Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。而电离能的突变变化，说明核外电子是分层排布的。

7．如何将共价键分类？共价键参数对分子的性质有什么影响？

答案

(1)根据原子轨道重叠方式，将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩并肩”重叠)。根据电子对是否偏移，将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式，将共价键分为普通共价键和配位键。

(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短，键能越大，键越稳定，分子越稳定，即键长和键能决定了分子的稳定性；键角表明共价键有方向性，键长和键角决定了分子的空间构型。

8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含非极性键的分子一定是非极性分子吗？

答案

不一定。如C—H键是极性键，而CH4是非极性分子；O—O键是非极性键，而H2O2是极性分子。

9．什么是氢键？氢键有什么特征？

答案

由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键有方向性和饱和性。

10．价层电子对数、杂化类型和VSEPR模型三者有什么对应关系？

答案

2对价层电子对—sp杂化—直线形，

3对价层电子对—sp2杂化—三角形，

4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。

11．CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什么？

答案

CO2的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形；BF3和SO2的电子对空间构型都是平面三角形，BF3的分子空间构型是平面三角形，SO2的分子空间构型是V形；CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四面体形，CH4的分子空间构型是正四面体形，NH3的分子空间构型是三角锥形，H2O的分子空间构型是V形。

12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？

答案

(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断

①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。

②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。

③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。

(2)根据杂化轨道之间的夹角判断

若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。

(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。

13．配离子[Cu(H2O)4]2中，Cu2与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、＋＋配位原子、配位数各是什么？

答案

水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2是中心离子，H2O是配体，H2O中的氧原＋子是配位原子，配位数是4。

14．为什么卤素单质从F2～I2的沸点越来越高？H2O与H2S的组成和结构相似，且相对分子质量H2O＜H2S，为什么沸点H2O>H2S?

答案

F2～I2组成和结构相似，相对分子质量越来越大，因而范德华力越来越大，沸点越来越高。液态水分子之间存在氢键，使水的沸点异常的大。

15．根据晶体的熔点如何判断晶体类型？

答案

原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度；离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型？

答案

CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶体，Fe属于金属晶体，CO2属于分子晶体。

17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？

答案

(1)首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；

(2)看物质类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶体硅)；(3)若晶体类型相同再根据相应规律进行判断。

①原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；②分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；③离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径。