归纳与整理精品学案

郫都二中活动元四步导学案

周考题评讲及变式练习

【学习目标】

1、分析周考卷中得分率比较低的题目，找出解决问题的方法。

2、着重突破以下几个问题：

①化学与生活中的一些问题

②原电池的原理分析和电极反应式书写

③滴定原理的应用之氧化还原滴定的计算

④水电离出的氢离子和氢氧根浓度的计算

3、通过纠错，养成自我反思和自我矫正的能力。

【学习重难点】

1.氧化还原滴定的计算

2. 水电离出的氢离子和氢氧根浓度的计算

【学习过程】

活动一：自主学习

活动主题

活动内容

活动小结

本次考试我出现错误的原因有：

1.

2.

3.

......

活动小结

第一步：认真分析试卷中的错误题目，自我反思

反思产生错误的原因。

讨论交流

第二步：回归教材或小组同学讨论交流进行改错。

活动二：典例讲评

活动主题

活动内容

原题再现

7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（

）

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

知识链接

查漏补缺

考点一：化学与生活——纤维分类

1、天然纤维

植物纤维：如

、

、竹纤维等主要成分为

。

动物纤维：如

、

等主要成份为

。

2、化学纤维

①人造纤维：将

经化学处理后得到的，也叫再生纤维。如：黏胶纤维（也叫人造丝、人造棉）、醋酸纤维等。

②合成纤维：是由化石能源如

、

、

等为原料由化学合成（如加聚和缩聚）与机械加工制成的纤维。如，聚酯纤维。又如：六大纶：涤、腈、锦、维、丙、氯纶。

③无机纤维：是以天然无机物或含碳高聚物纤维为原料，经人工抽丝或直接碳化制成。如：玻璃纤维、金属纤维、碳纤维。

3、特种纤维：具有特殊性能和用途的纤维。如：耐高温、耐腐蚀、高强度、功能纤维（如光导纤维：主要成分为

）等。

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原题变式

10.

D选项：向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体。

写出通足量SO2反应的离子方程式：

若通入CO2气体能否看见沉淀产生? 13. “长征”火箭发射燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，使用四氧化二氮作为氧化剂，产物不污染空气(产物都是空气成分）。将此原理设计为原电池，如图1

26. ①滴定过程中可用

作指示剂，请描述滴定终点的现象：

。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1

(填“偏大”或“偏小）。

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为

mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

考点二：原电池原理及电极反应式的书写

1、B为该电池的

极。

2、写出偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式：

每1mol C2H8N2参加反应转移电子的数目是

。

3、写出电极反应式：

A 极：

B 极：

总结书写原电池电极反应式的方法：

考点三：滴定原理的应用

列出③中的比例关系，并计算：

总结解题方法：

原题再做

原题变式

27. （4）常温下，等pH的NaAlO2考点四：

和NaOH两份溶液中，由水电离出水电离出的氢离子和氢氧根浓度的计算

－的c(OH)前者为后者的108倍，则

两种溶液的pH＝

。

总结规律：

完成以下填空：

1.酸、碱溶液对水的电离平衡都能起到

1. 0.1mol/L盐酸溶液中，水电离出

作用；可以水解的盐溶液对的氢离子浓度为

。

电离平衡都能起到

作用。

2. 0.1mol/LNaOH溶液中，水电离出2.在酸碱溶液中水电离出的氢离子浓度与的氢离子浓度为

。

水电离出的氢氧根浓度永远

，且都

3.常温下PH=2的NH4Cl溶液中，

10-7mol/L。

水电离出的氢离子浓度为

。

3.若水电离出的氢离子（或氢氧根离子）4.常温下PH=12的Na2CO3溶液中，浓度大于10-7mol/L，则该溶液可能是

水电离出的氢氧根离子浓度为

。

。

5. 常温下某溶液中水电离出的氢

离子浓度为10-13

mol/L，则该溶液总结解题方法：

的PH可能是

.

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活动三：变式训练

活动主题

变式练习

当堂反馈

活动内容

1.

下列有关说法中正确的是

（

）

A．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

B．

淀粉和纤维素属于糖类，是同分异构体

C．新型材料聚酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子

D．人造纤维和合成纤维属于化学纤维

2. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法中错误的是（

）

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既做电极

材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为

BH4-+8OH—一8e—═BO2—+6H2O

D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol 3.某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（

）

－A HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存

B该溶液的pH一定是12 C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

4.

工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用，如制备应用广泛的无水亚硫酸钠。

KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KIO3标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为VmL。

（1）达到滴定终点前发生反应的离子方程式为

；

（2）成品中Na2SO3的质量分数是_______________。

自评自纠

总结方法

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郫都二中2018——2019学年上期第六周周考答案

选择题CABDBCB 26、（14分，每空2分）

（1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；

（2）除去氯气中的氯化氢

装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解；

（3）C；

（4）①淀粉溶液；

②偏小；③5a（V2-V1）×10-3。

27、（16分，除标注的每空2分）

（1）过滤；坩埚；（各1分）

（2）Fe2；Cu＋2Fe3===Cu2＋2Fe2；硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾溶液；

＋＋＋＋（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（4）11；

（5）b c；（6）将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应。

28、（14分，每空2分）

(1)D (2))25/12 (或2.08) ；增大

(3) c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

(4) CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 (未写沉淀符号不扣分) (5) N2+6e-+6H+ = 2NH3

(6)+1530.0kJ·mol-1

（不写“+”、没写单位均不计分） 35、（14分，除标注的外每空2分）

(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案）(1分) (2) 增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率（1分)；N2 (1分)；悬浊液（1分) (3)）Zn+2SO2 = ZnSO4 (4)过滤 (1分)；甲醇（1分）

降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出

(5) Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O (6)取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②

（或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②）