归纳与整理ppt课件教学实录

泸县五中化学组教学设计

教学内容：离子键（第1课时）

执教者：蔡静

一、教学目标

1.知识与技能： （1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。

（2）了解离子键形成过程，为学生对物质形成奠定理论基础。

（3）能熟练应用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。

2.过程与方法：

（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。

（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，总结出实验结论的能力。

3.情感态度价值观：

（1）兴趣教学：通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，提倡个性化与小组合作意识和主动学习精神。

二、学习者特征分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。而在《物质结构

元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。

虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但如何用化学术语来表示离子化合物的离子键较为模糊。所以在教学中通过视频、动画投影增强学生的感性认识，结合教师讲解，让学生更好的掌握这一知识。

三、教学重、难点

＜教学重点＞：

1、离子键、离子化合物的概念；

2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。

＜教学难点＞：

用电子式表示离子化合物的形成过程。

四、教学准备

1．学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，做导学案，知道自己存在

的问题，带着问题听讲。

2. 教师：给学生提供相关资料（课本和大小聚焦），课前给学生提供小视频，帮助学生预习，充分利用网络资源，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。

五、课时安排

1课时

六、教学方法

启发式教学，讲练相结合

七、教学过程设计

教师活动

【设问1】：（1）

思考为什么八大行星会在固定的轨道围绕太阳运动？

（2）既然宏观物体之间存在着这种相互作用，那么我们微观粒子之间是否也存在这样的相互作用呢？

教师演示钠与氯气反应的视频，观察实验现象。请把完成课本19页的表格

现象：

反应方程式：

【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？

教师和学生一起归纳：

用原子结构示意图表示

学生活动

思考、回答：

存在引力和斥力。

设计意图

图片，设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考，逐步进入课堂。

媒体展示

课件投影

播放太阳系八大行星图片

认真观察实验，分析、思考发生的现象。完成表格

现象：产生黄色火焰，有白烟生成。

反应方程

通过现象，探究本质，从感性认识到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的方法。

从原子结构入手，从宏观到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综1分钟

实验

（3分钟）

投影完成表格（1分钟）

播放用原子结构示意图表示NaCl形成过程的视频并用投影归纳（2分钟）

1、写出Na和Cl原子结构示意图

2、思考、讨论、分析、得出结论。

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带

NaCl的形成过程：

阴阳离子相互作用；

钠原子的电子提供给氯原子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子相互作用，形成氯化钠。

【设问3】：在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？我们把这种带相反电荷的离子之间的相互作用定义为？

通过观看动画，教师和学生一起归纳：带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引力和排斥力达到平衡时，带相反电荷的离子就形成了稳定的离子键。

因此得出概念：

一、离子键：

1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键。

2、成键微粒：阴阳离子

3、相互作用：静电作用

4、成键过程

负电的氯离子，阴、阳离子相互作用，形成氯化钠。

分析、思考：

学生回答得出Na+和Cl-之间存在静电引力和斥力

思考、讨论、分析、归纳：

带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引力和排斥力达到平衡时，带相反电荷的离子就形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。

分析、思考：

理解概念的内涵及关键点：“相反电荷”、“相互作用”。

合能力。

引导学生利用实验、图片、文字、动画等信息进行分析，思考。

投影小动画

（1分钟）

投影概念（1-2分钟）

【设问4】那么含有离子键的化合物怎么命名呢？

二、离子化合物

（1）定义：由离子键构．．．成的化合物叫做离子化．．．合物

离子化合物的组成又是什么呢？教师归纳组成

（2）组成：金属阳离子和阴离子（AlCl3除外）NH4+是有非金属元素组成的将其当成金属阳离子

【设问5】：学习完了离子键和离子化合物后，有没有更为简单的化学术语来表示离子化合物的离子键呢？我们来学习一个新的知识——电子式。请同学们自主学习20页的资料卡片和21页离子化合物的形成过程。小组讨论并归纳电子式的定义和书写方法，以及离子化合物的形成过程该如何表示？

思考问题：

1）：电子式的定义

2）：电子式的书写规则

3）：怎么用电子式表示离子化合物的形成过程

三、电子式：

概念：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。

讲解原子的电子式的书学生回答：离子化合物

学生识记离子化合物，能

培养学生的快速出离子化合物

科学探究的

能力。

看书、归纳、理解离子化

合物。

带着问题进行自主学习，讲练结合，巩之后开展分组讨论、各抒固所学知识

己见，分析解答教师所提

问题

提出问题，吸小组代表回答电子式定引学生的注义，找出关键点是书写最意力，小组讨外层电子

论。引导学生

养成重视课

本信息资料

的习惯，加强

团队培协助。

培养分析、归

纳的能力。

学生讲解巩学生练习下列原子的电固、消化

子式C；O；F；Al。小组

成员上台展示学习成果；

投影概念

（2-3分钟）

练习

（0.5分钟）

投影提示问题，学生自主学习及小组讨论

（3-4分钟）

小黑板小组PK

写规则——最外层电子写在元素符号的四周 练习：请写出下列原子的电子式Na；Mg； C；O；F；Al。

请A、B同学分别进行板演。

【设问5】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？

归纳电子式的写法：（抓定义）

1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身Na+、Mg2+、Al3+

2、阴离子的电子式书写规律：——形如下式

⑴达到8电子稳定结构；

⑵有中括号[

]；

⑶电荷数和负号在括号外。

（同主族元素的原子和离子的电子式写法相同，总结同主族的相似性）

【设问6】原子离子的电子式学习了，那么离子化合物的电子式呢？是简单的组合吗？

教师讲解

AB型、A2B型、AB2型的离子化合物的例子

学生一起分析、判断正误，改正。

+2+ 学生练习K、Ca

S2-

、Br-、

F-、

H- 小组成员上台展示学习成果；

学生一起分析、判断正误，改正；

教师作补充。

思考、讨论、分析、归纳：

归纳电子式的写法：

1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身

2、阴离子的电子式书写规律：

⑴达到8电子稳定结构；

⑵有中括号[]；

⑶电荷数和负号在括号外。

学生观察离子化合物的电子式书写，小组讨论书写规则

锻炼学生表达能力

培养分析归纳的能力。

（4分钟）

投影给出一些阴阳离子

讲练结合

（4分钟）

投影归纳电子式写法（2

分钟）

投影离子化

合物电子

式；讲练结

合

理解原子、离（5分钟）

子的电子式

学生归纳离子化合物的书写规则。

【设问7】有了上述原子、离子、离子化合物的电子式基础，怎么运用所学知识表示离子化合物的形成过程呢？

用电子式如何表示NaCl、K2S、MgBr2的形成过程：

不足处教师再补充

小结：（框架图）

1、离子键（概念、成键）：2、离子化合物（概念、组成）

3、电子式的书写（原子、离子、离子化合物；离子化合物的形成过程）

练习

作业：大、小聚焦对应练习

练习MgO、K2S、CaF2

电子式，小组展示学习成果，由学生批改。

学生归纳：

（1）、由阴、阳离子的电子式组合而成. （2）、相同离子不能合并

（3）、尽可能对称，多包少

学生观察离子化合物的形成过程的书写规则

（1）左边原子电子式

（2）右边离子化合物的电子式

（3）中间用“→”

学生回忆并小结本节课所学知识

理解概念的内涵，领悟特征。

与电子式表示离子化合物的形成过程。

理解、掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。巩固简单粒子的电子式的书写方法。

巩固、消化。初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程

通过练习让学生更好的掌握本节课知识。

学生归纳齐读

（1-1.5分钟）

投影电子式表示NaCl的形成过程

（2分钟）

投影小结

（4分钟）

投影练习

（1分钟）

八、板书设计

第一章第三节

化学键

第1课时

离子键

一：离子键

1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用

2、成键粒子：阴、阳离子

3、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

4、形成过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。

二：离子化合物

1、定义：把含有离子键的化合物称为离子化合物

2、组成：金属阳离子和阴离子（AlCl3除外）（NH4+是由非金属元素组成的将其看成金属阳离子）

三：电子式

1、原子电子式的定义：在元素符号周围用小黑点（·）或叉（×）表示原子最外层电子的式子

2、电子式的书写规则

1）原子的电子式

2）离子的电子式（简单阳离子、简单阴离子）

3）离子化合物的电子式

4）电子式表示离子化合物的形成过程

九、教学反思

1、加强与学生互动

2、加强板书的重点、难点

本节课通过氯化钠形成的微观分析得出离子键和离子化合物的定义并用动画演示进行强化。化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低了难点。强化了对概念的理解再通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学方法上边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学生积极性，做到师生互动，教学效果好。