元素周期表优秀说课稿

第二节

元素周期律

(第一课时) 【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；

（3）、微粒半径及大小的比较。

【基础知识】

一、原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法

1 2 3 4 5 6 7 电子层(n) 对应符号

3.排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子

②第2层最多排____个电子

③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变化

[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

原子序数

1~2 3~10 11~18 最高正价或最低负价的变化

+1 +1

+4

+5 -4

-1 +1

+4

+5

+7 -4

-1 结论：随着原子序数的递增，元素

也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

He 元素符号

H 原子半径nm 0.037

N 0.075 P 0.110

O 0.074 S 0.102

F 0.071 Cl 0.099

Ne

Ar

Be B C 元素符号

Li 原子半径0.152 0.089 0.082 0.077 nm 元素符号

Na 原子半径nm Mg Al Si 0.186 0.160 0.143 0.117 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐

，呈现周期性变化。

四、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐

。

同周期，从左到右，原子半径逐渐

。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力

，半径

。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐

，离子半径逐渐

。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径

，高价阳离子半径

低价离子半径。

【自主探究】

根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：

①

②

③

④

+11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7

⑴半径最小的是________

⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______

⑷只有氧化性的是_______ 【自我测试】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，

前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数

2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17 3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2 4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝

5．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数

为 ( ) A．3 B．7 C．8 D．10 6．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布

3-n+7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A与B的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3 8．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的 ( ) 3+2- 3+

9．由短周期两种元素形成化合物A2B3

，A比B少一个电子层，且A具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) 3+2- A．A2B3是三氧化二铝 B．A与B最外层上的电子数相同

C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素

10．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A．3对 B．4对 C．5对 D．6对

11.（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

(

) A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 12.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳．．定化合物的是

(

) A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12 13. (08年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(

) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

14.(08年广东理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是

(

)

表1

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

原子半径/nm 主要化合价

L 0．160 +2 M 0．143 +3 Q 0．112 +2 R 0．104 +6、—2 T 0．066 —2 A．氢化物的沸点为H2T

＋－D．L2与R2的核外电子数相等

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第二节元素周期律

(第一课时) 【自我测试】

1、AD

2、D

3、B

4、C

5、C

6、B

7、B

8、CD

9、BD

10、D 11、B

12、D

13、C

14、C