归纳与整理教学内容概述

第二章

化学反应与能量 三维目标

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：实物投影仪

多媒体课件

【课型】复习课

【教学过程】

教师活动

【复习导入】前几节课我们学习了化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度的基础知识,这节课我们先对本章所学知识进行一下梳理，然后运用这些知识分析、解决一些具体问题。

学生活动

【聆

听】

设计意图

【演示实验】

实验2-1 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（结论是放热反应）

实验2-2 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O （结论是吸热反应）

实验2-3 盐酸与NaOH溶液作用

（结论是放热反应）

【设问交流】

①什么叫中和热？

②放出热量的化学反应不需加热就一定能发生反应？

③吸收热量的化学反应一定需要加热才能发生反应？

④物质的化学能（化学键能）与放热（吸热）有何关系？

⑤物质的总能量与物质的稳定性有何关系？物质的总能量与反应放热（吸热）有何关系？

【知识巩固】

1.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸

D.CH4与O2的燃烧反应

2.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，下列对该反应说法中正确的是（

）

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰（工厂制盐酸），在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能

【仔细观察】

【讨论交流】

实验激发学生学习化学的兴趣

【个体思考】

培养应用实【畅所欲言】

验去解决化【自主建构】

学问题的能

力

为知识的联想与整合做必要的铺垫

【个体思考】

【组内交流】

由易到难，逐

渐深入；

联系生活生【突破难点】

产激发学生

【自主演练】

学习化学的兴趣。

量为c kJ，下列关系中正确的是(

) A．a＋b>c

B．a＋b>2c

C．a＋b

D．a＋b<2c

【小组交流】

【整合知识】通过上述的探究学习，你能否对化学能与热能的知识进行更全面、更系统的总结呢

【板书】

一、化学能与热能

1.化学反应的实质是：旧化学键断裂（吸收能量）和新化学键形成（放出能量）的过程。

2.任何化学反应都伴随能量的变化。

引起化学反应中的能量变化原因：

（1）微观：反应物化学键的断裂要吸收能量和生成物中化学键的形成要放出能量是化学反应中能量变化的主要原因

一个化学反应＝旧化学键断裂（吸收总能量E1）＋新化学键形成（放出总能量E2）

①当 E1

＞ E2

，反应吸收能量

②当 E1

＜ E2

，反应放出能量

（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量（EA）与生成物的总能

【聆听思考】

认真构思，有

计划、有目的、按预期、有次序地引导学生整合【代表回答】

知识十分重【畅所欲言】

要！

【组间交流】

【小组补充】

整合知识

量（EB）间的能量差

①反应物总能量（EA）＞生成物总能量（EB）

反应放出能量

②反应物总能量（EA）＜生成物总能量（EB）

反应吸收能量

3.一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的行径和能量形式可不同，但是体系总能量是不会改变的，这就是能量守恒定律。

4.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化—吸热或放热。

5.中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

6.常见的放热反应：

（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应

（2）金属与酸的反应

（3）酸碱中和反应

（4）大多数的化合反应

6.常见的吸热反应：

（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）铵盐和碱的反应

如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O （2）以H2、CO、C为还原剂的的氧化还原反应

如：C(s)＋H2O(g)

△

【畅所欲言】

自我完善

【组内交流】

提升能力

【代表回答】

突出自主学

习，强化口头表达能力和文字表达能力训练；培养学生观察问题、分析问【组员交流】

题、归纳总结【畅所欲言】

能力。

【集体建构】

CO(g)＋H2(g)反应

（3）大多数的分解反应

如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

【设问引入】前面我们复习了化学能与热能的知识，怎样利用化石燃料（煤）进行火力发电？又怎样利用化学物质（CH4）化学能直接

关注生活社【个体思考】

会，感受身边化学；激发学习化学的兴趣。

转变为电能呢？（燃料电池及各式新型电池）各有什么优点、缺点？

【媒体投影】媒体展现“火电厂车间”图片和各种新型电池图片

教师讲述：

【观察】

火力发电：化学能→热能→机械能→电能；缺点：环境污染、低效。

化学电源：将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池：优点：清【聆听比较】

洁、高效。

【探查知识】

1.用铁棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________，观察到的现象为______________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________，观察到的现象为_____________原电池反应的离子方程式为_______________。

2.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（

）

A. A>C>D>B

B. A>C>B>D

C. B>D>C>A

D. A>B>C>D

为知识整合做铺垫

【自主演练】

【组内交流】

引导学生从物质对比、分类角度去有序提取知识，为学生以后建构物质转【畅所欲言】

化关系作模

仿，做好铺垫作用。

【知识、联想与整合】通过上述对原电池和问题的探究，我们对化学能与电能知识一定能进行更全面的归纳总结

【板书】

二、化学能与电能

1.原电池原理分析：（以锌铜原电池装置为例）：

形成原电池的条件：两极一液一连线（闭合线路）氧化还原反应

①

两种活泼性不同的导电金属作电极（或者其中一种为导电的非金属，如“碳棒”。）

比较活泼的金属锌为负极，不活泼的（非）金属铜为正极。

②

电解质溶液（稀H2SO4

溶液）

【组员交流】

认真构思，有

计划、有目的、有步骤、按序引导学生进行知识

【畅所欲言】

整合

【代表回答】

有意识强化

③

形成闭合电路

④

能发生氧化还原反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

2.原电池原理的应用：

①制作各种电池、化学电源

②加快反应速率：

【组员补充】

口头表达能

力、文字表达能力训练。

例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢；可加入少量后，

Zn置换出Cu形成原电池反应，加快反应速率。

③判断金属活动性的强弱

④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀措施。

因为钢铁中含有碳，C与Fe组成许多微小原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。

3.判断原电池正、负极的方法

①由组成原电池的两极材料判断：

一般比较活泼的金属为负极；

活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极；

电子流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池两极发生的变化来判断：

负极参与反应而溶解（质量减轻），失去电子，发生氧化反应；

正极一般不参与反应不溶解，得电子，发生还原反应；常有固体金属析出（质量增重）或

有气泡产生。

【聆听思考】

基于个性的【个体反思】

比较，谋求共【组员交流】

性。

促进个体反思及时储存知识，提升能力。

【集体总结】

【代表回答】

【畅所欲言】

【小组总结】

【投影】展示生锈铁桥、一杯牛奶、合成氨车间（工厂）图片

【设问引入】你知道牛奶变质、铁桥生锈、工厂合成氨NH3的速率受什么条件影响？如何提高煤等燃料的燃烧效率呢？

【知识巩固】

1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）

【观察思考】

【个体思考】

探查知识是为知识的联想与整合做

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

2.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（

）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液

B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液

D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

3.对于可逆反应2SO2+O218

必要的铺垫

【自主演练】

【注意归纳】

2SO3，在混合气体中充入一定量的O2，足够长的时间后，18O原子（

）

【自主演练】

从物质对比、【理解难点】

分类角度去

A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C. 只存在于O2和SO2中

D.

存在于O2、SO2和SO3中

4.对化学反应限度的叙述，错误的是（

）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应达到最大限度时，反应物在该条件下的转化率最在大

D.化学反应的限度是不可改变的

有序提取知识，为学生以后建构物质转化关系作模仿，做好铺

【个体反思】垫作用。

【突破难点】

【自主演练】

【推理归纳】

培养学生合【注意总结】

作交流能力

及集体主义精神

【知识与整合】通过上述的问题探究，让我们一起来对化学反应的速率和限度的知识进行系统总结

认真构思，有

【板书投影】

三、化学反应的速率和限度

化学反应速率

1.概念：

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

2.数学表达公式为：【组长回答】

计划、有目【个体聆听】

的、按预期、

有次序地引导学生整合知识

Cn

ttV

浓度常用mol.L-1；时间常用s，min；反应速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) 3. ひ是平均速率，不是瞬时速率

4. 对某一反应而言：

ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) =m:n:p:q 5.学反应速率的影响因素：

内因（决定作用）:反应物本身的性质

外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等等

①温度：温度升高，（正、逆）化学反应速率加快。

②催化剂：催化剂能改变(正、逆)化学反应速率。

③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。

④压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大(正、逆)反应速率。

⑤固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。

⑥反应物的状态：液态或气态比固态反应速率要快。

化学反应的限度——化学平衡状态

1.可逆反应

是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。

正向反应：反应物→生成物

【畅所欲言】

【组员补充】

【代表回答】

【小组互补】

突出复习课的核心任务

【畅所欲言】

之一是培养【突破难点】

学生构建活【组长归纳】

动、归纳总结

的好习惯。促进学生智慧、知识共享！

【组间交流】

逆向反应：生成物→反应物

2.化学反应的限度概念：当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的状态，我们称为“化学平衡状态”。这就是该可逆反应所能达到的最大限度。

化学平衡的标志：

ひ正＝ひ逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变。

【小组互充】

突出自主学【代表回答】

习，强化口头【畅所欲言】

表达能力和【组长小结】

文字表达能

3.化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态的本质）。

动：正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等但不等于零。

力训练；培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力。

定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。

变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡就会发生移动。

【代表回答】

4.任何化学反应的进程都有一定的限度

，只是不同反应的限度不同。

5.有些化学反应的可逆程度很小，如Ag + Cl＝

AgCl↓,一般可视为不可逆反应。

6.可逆化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（即化学平衡的移动问题）

任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。改变反应条件可以在一定程度上改变化学反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡状态。

四、学习小结

【个体反思+-

【畅所欲言】

【小组交流】

【组长总结】

五、

本节课我们对本章内容进行了归纳总结，同学们要善于不断总结，不断地将所学知识系统化、网络化，以便记忆、应用。

与自我评价】

【

培养学生构建活动、总结经验的好习惯。

板书设计：

一、化学反应与能量

二、化学反应速率和限度

1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法__________________________________________。

2．对化学反应限度的认识____________________________________________。

3．控制化学反应条件的意义__________________________________________。