归纳与整理教学设计内容推荐

第二章

化学反应与能量复习课

三维目标

知识与技能

1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2、了解化学能与热能的相互转化。了解常见的吸热反应和放热反应。

3、了解原电池的工作原理。了解常见的化学电源的种类。

4、理解化学反应速率和限度的概念，了解影响化学反应速率和限度的因素。

过程与方法

1、学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2、通过典型例题的分析学习，掌握发现问题的方法。

3、能对自己的化学学习过程进行总结、反思、测评，提高自主学习化学的能力。

情感、态度、价值观

1、了解化学在解决能源危机中的重要作用。

2、认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。

3、体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。

教学重点

1、化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

2、通过对原电池的探究，引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及其综合利用的价值。

3、化学反应限度的本质原因以及外部特征。

教学难点

培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教学方法

学生通过整理资料→知识归纳→展开讨论→激烈争辩→形成知识网络。

教具准备：引发学案，多媒体课件

教学过程

【复习导入】 【讲述】本章我们学习了化学反应与能量的关系，了解了化学能与热能、电能的转化及化学反应的速率与限度。这节课我们来对本章学过的内容进行简单的归纳

和整理。

【推进新课】

教学环节一：化学能与热能

【板书】一、化学能与热能

（教师设题引导学生活动）

1、化学反应的实质是什么？

2、引起化学反应中能量变化的原因？从宏观和微观两个方面分析。

3、什么是吸热反应？常见的吸热反应有哪些？

4、什么是放热反应？常见的放热反应有哪些？

第一小组学生展示并阐述化学能与热能总结归纳的内容。

（小结）

表现形式

能量变化

键能变化

联系

图 示

放热反应

△H﹤0或△H为“—”

生成物释放的总能量﹥ 反应物吸收的总能量

生成物总键能大于反应物总键能

吸热反应

△H﹥0或△H为“+”

生成物释放的总能量 ﹤ 反应物吸收的总能量

生成物总键能小于反应物总键能

键能越大，物质能量越低，越稳定；反之

键能越小，物质能量越高，越不稳定，

【课堂练习】 1、吸热反应一定是（ ）

A．释放能量 B．贮存能量

C．反应物总能量高于生成物总能量 D．反应物总能量低于生成物总能量

2、反应： C(石墨) 转化为 C(金刚石)时吸收热量，由此

（ ）

A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定

C．金刚石转化为石墨时为吸热反应 D．金刚石转化为石墨时为放热反应

3、下列说法正确的是（ ）

A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B、放热反应不需要加热即可发生

C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）

【过渡】化学反应中热能的利用是非常重要，那么电能是如何利用的？

教学环节二：化学能与电能

【板书】二、化学能与电能

（教师设题引导学生活动）

1、什么是原电池？什么样的化学反应可以设计成原电池？

2、构成原电池需要什么样的条件？

3、判断原电池中电子移动方向、电流方向、离子移动方向？

4、判断原电池正、负极的方法有哪些？

第二小组学生展示并阐述化学能与热能归纳总结的内容。

（小结）

能量

转换

原

电

池

化学能→电能

（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）

负极

较活泼金属

电极

正极

较不活泼金属

Pt/C 金属

Pt/C 金属氧化物

电极

材料

电解液

不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。

和负极反应（也可不反应）

两极、一液、一反应(自发) ①

两个活泼性不同的电极

②

电解质溶液

③

电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

④

一个自发的氧化还原反应

负极（Zn）：

(氧化反应) 构成

条件

离子

迁移

内电路

电子

流向

离子→正极

离子→负极

阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。

正极（Cu）：

(还原反应)

极(-)

极(+) 负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到总反应：

e外电路

了带负电的电子显负电性。

重要

应用

制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率

干电池、铅蓄电池、新型高能电池、

【课堂练习】

5. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为

A.X > Y > Z

B. X > Z > Y

C. Y > X > Z

D. Y > Z > X 6.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

A.该装置能形成原电池，其中铝是负极

B．该装置能形成原电池，其中铜是负极

C．该装置不能形成原电池

D.以上说法均不正确

7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ﹦Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- ﹦Mn2O3(s) + 2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 8.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li＋

B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-

C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI

D．金属锂作正极

【过渡】化学反应中热能与电能的利用以及制备物质需要人们明确反应的控制条件，向有利的方向进行，提高经济效益、充分利用自然资源、减少对环境的污染。

教学环节三：化学反应速率与限度

【板书】三、化学反应速率与限度

（教师设题引导学生活动）

1、化学反应速率的概念？

2、化学反应速率的影响因素？

3、什么是化学反应的限度？

4、化学平衡的含义和特征？如何判断一个可逆反应达到平衡状态？

第三小组学生活动总结展示。

教师设题引导学生探究

（小结）

例举反应

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

②各物质的质量或各物质质量分数一定

混合物体系中

③各气体的体积或体积分数一定

各成分的含量

④总体积、总压力、总物质的量一定

不一定

平衡

正、逆反应

速率的关系

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)

②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

不一定平衡

④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)

①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）

压强

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

混合气体平均相对分子质量Mr 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不温度

变）

体系的密度

密度一定

①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时

②Mr一定时，但m+n=p+q时

不一定平衡

其他

如体系颜色不再变化等

【课堂练习】

9. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（

）

A. 0.04

B. 0.04mol / L

C. 0.04mol / (L·S)

D. 0.8mol / (L·S) 10. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（

）

A. 钢铁腐蚀

B. 食物腐败

C. 炼钢

D. 塑料老化

11．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

（

）

① X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③

容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. ①②

B. ①④

C. ②③

D. ③④

12．空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（

）

A．把块状矿石碾成粉末

B．增大O2压强，向炉内喷吹空气

C．添加氧化铁作催化剂

D．降低温度并降低SO2浓度

13．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，

半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（

）

A．v（O2）=0.01mol/（L•s）

B．v（NO）=0.08mol/（L•s）

D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）

【课堂小结】

本节课主要针对本章三个主要知识点进行了梳理，结合例题深化学生对相关知识点的理解，最后还要通过做题诊断学生的真实掌握情况，及时对部分知识点进行补救。

【作业布置】

1、P56：1、2、3、4题。

2、第二章单元评估卷。

【板书设计】

化学反应与能量

一、化学能与热能

1、化学键与热能的关系

2、化学反应与能量变化的关系

二、化学能与电能

1、原电池的概念

2、形成原电池的条件

3、原电池的工作原理

三、化学反应速率与限度

1、化学反应速率及影响因素

2、化学反应限度

3、化学平衡状态

【教学反思】

本节课按照化学能与热能、化学能与电能的转化，化学反应速率与限度的知识脉络进行了复习，增强了知识之间的联系与应用，结合练习强化了本章内容的学习方法和解题思路，通过学案中的相关练习深化知识的系统性。