归纳与整理优秀获奖教案

元素周期律复习

学案

【学习目标】

1．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

【学习重点】

1．原子半径、化合价、电离能、电负性、元素金属性和非金属性的周期性递变规律。

2．元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

【学习难点】

原子结构与元素周期律的关系。

【学习过程】

【活动一】高考再现

1、（2014上海）今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性：KOH > NaOH

B．相对原子质量：Ar > K C．酸性：HClO4 > H2SO4

D．元素的金属性：Mg > Al

2、（2014天津）第三周期元素按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是：

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

3、（2014福建）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是：

a．Cl2、Br2、I2的熔点

b．

Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．

HCl、HBr、HI的酸性

4、（2014安徽）用“>”或“<”填空：

第一电离能

Si

S 离子半径

O2-

Na+

酸性

H2SO4

HClO4

总结：1．元素周期律的定义

元素的________随着_______________的递增而呈__________变化的规律。

2．元素周期律的实质

元素原子____________________的周期性变化。

【活动二】元素周期律梳理

以第3周期、第IA族或第VIIA族为例，随着原子序数的递增……

原子结构或元素性质

（1）最外层电子数

（2）原子半径

（3）主要化合价

（4）第一电离能（总体趋势）

同周期元素（左→右）

同主族元素（上→下）

1

（5）电负性

（6）元素金属性和非金属性

（7）最高价氧化物对应水化物的酸碱性

（8）非金属气态氢化物稳定性

例1：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内＋－层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【活动三】高考热点分析

【考点1】微粒半径与化合价

例2：根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

元素编号

元素性质

原子半径/10－10①

0.66

－2 ②

1.36 ＋2

③

1.23 ＋1

④

1.10 ＋5 －3 ⑤

0.99 ＋7 －1 ⑥

1.54 ＋1

⑦

0.70 ＋5 －3 ⑧

1.18

＋3

m 最高或最低化合价

A．元素①⑧形成的化合物具有两性

B．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

C．元素⑦位于第三周期Ⅴ族

D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

总结：微粒（原子及离子）半径大小比较规律

①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而______ ②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而_______ ③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而________ ④同种元素的微粒半径：阳离子_______原子______阴离子

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径________

注：在中学要求的范围内，可按“三看”规律来比较微粒半径的大小。

“一看”______________；“二看”______________；“三看”______________。

例3：下列粒子半径大小的比较正确的是 ＋＋＋－－－＋＋A．Na＜Mg2＜Al3＜O2

B．S2＞Cl＞Na＞Al3

C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Cs＜Rb＜K＜Na

【考点2】电离能

第一电离能：______________________原子

失去

一个电子转化为_____________________所需要的最低能量。用I1表示。

2

例4：右图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为______

（2）从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是：

____________________________________；

（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；

－（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol1)，回答下列问题：

元素代号

A B C D E I1

2 080 500 740 580 420 I2

4 000 4 600 1 500

1 800 3 100 I3

6 100 6 900 7 700 2 700 4 400 I4

9 400 9 500 10 500 11 600 5 900 ①下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是_________。

A．硼

B．铍

C．氦

D．氢

②每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，

③如果E元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______ 个电子时。

规律总结：电离能的应用：判断原子核外电子排布、判断元素的主要化合价、判断元素金属性、非金属性的强弱等

【考点3】电负性

电负性：元素的原子在化合物中_________________能力的标度。电负性最大的是_______元素，电负性最小的是_________元素。

金属元素与非金属元素的区分通常以电负性___________为标准。

衡量化合物是离子还是共价，通常以两个成键元素间的电负性差值_________为标准

化合物中，成键两元素比较，电负性大的元素显_____价，电负性小的元素显_____价。

例5：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数:值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

元素符号

电负性值

Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________________；

（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是________________________________；

3

（3）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

规律总结：电负性的应用：判断元素金属性、非金属性的强弱；判断化学键的类型；判断成

键元素化合价的正负

【课后练习】

1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl—、S2—、Ca2+、K+半径逐渐减小

35

D．17Cl与3717Cl得电子能力相同

22、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子的最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X> Y+>Z

D．原子序数：X>Y>Z

3、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

－Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中，试预测实验结果：________________________________________________________________________ 与盐酸反应最剧烈，__________________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是__________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________________________。

2

4