归纳与整理优秀教案设计

复习必修2第二章第三节

化学反应速率与限度

一、教学目标

1、知识与技能目标

复习化学反应速率的计算及反应限度的特点和判断。

2、过程与方法目标

培养学生抽象思维和综合概括能力，培养学生归纳比较能力。

3、情感、态度与价值观目标

通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

二、教学重点

反应速率的计算及反应限度的特点和判断。

三、教学难点

反应速率的计算及反应限度的特点和判断。

四、教具准备

①多媒体课件；②学案等。

五、教学课时：1课时

六、教学方法：回顾复习，题型训练，试题讲解。

七、教学内容

所在章节知识网络

【知识梳理与交流

】

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均

c(B)n(B)取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝＝

tVt①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做可逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z

）

【典例精析】

1、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为(

) A. 0.04

B. 0.04mol/(L·s)

C. 0.8mol/(L·s)

D. 0.04mol/L 2、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(

) －－－－A．v(NH3)＝0.5mol·L1·min1

B．v(H2)＝0.3mol·L1·min1

－－－－C．v(N2)＝0.2mol·L1·min1

D．v(H2)＝0.01mol·L1·s1

3、汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述不正确的是(

) A．使用催化剂能加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．改变压强对反应速率无影响

D．此反应能减轻尾气对环境的污染

4、

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（

）

A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 容器中的压强不再发生变化

D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molY

E.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

课堂练习

5、对于反应N2+3H2

2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，

④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化（

）

A、①④

B、②③

C、②③④

D、①③④

6、在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,

反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L? 这2min内氮气的平均反应速率是多少？

氢气和氨气的平均反应速率各是多少？

2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?

课后作业

基础达标

1. 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为(

) A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) 18D．0.8mol/(L.s)

182．在反应2SO2+18O2 ( )

2SO3中，其中氧气用O标记上，其中含有O的物质有A.SO2

B. SO2 O2 SO3

C. O2 SO3

D. SO2 SO3

3. 100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

) A. 碳酸钠

B. 水

C. 硫酸钾溶液

D. 烧碱溶液

4. 可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(

) ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

5．在m A + n B

p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为(

) A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2 6．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

) A．v正（N2）＝v正（H2）

B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D．v正（N2）＝3v逆（H2）

7.

在3L密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一X的物质的量/mol定

条件下发生反应：2X＋Y＝2Z。

2.5如右图是反应物X的物质的量随时间变化的2.0曲线。分别求出2分钟和4分钟内的X的平均速1.5率和Y的平均速率。

1.00.5

0246

810时间/min8.在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2＋O22SO3，4min后达到平衡，测得平衡时n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。

求：（1）平衡时c（SO2）；（2）SO3的转化率；（3）v（O2）。

八、板书设计

化学反应速率和限度复习

一、化学反应速率

1. 定义:

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

2. 计算公式：v(B)＝c(B)n(B)＝

tVt3. 单位：

mol/(L·s)或mol/(L·min)

注意

4、响化学反应速率的因素

二、化学反应的限度

可逆反应：同一条件下，正反应方向和逆反应方向能同时进行的化学反应。

1.

化学平衡状态：

2.

化学平衡特征:

逆、等、定、动、变

3.化学平衡的判断

a、反应混合物中各组分浓度保持不变

b、正反应速率＝逆反应速率