复习题课件配套优秀获奖教案

选修三第一章知识点小结

一.核外电子排布：

1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。各能层所能容纳的电子个数为______。

2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。

3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在

的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。

原子轨道

s

p

d

f

轨道形状

轨道个数

4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系

能层n

符号

一

二

三

四

五

…

n K

…

…

…

…

…

能级

1s

原子轨道

最多容纳电子数

2 1

…

…

…

2

•

能级数=能层序数

•

S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14

•

各能层(n)原子轨道数目=

各能层(n)最多容纳的电子数=

•5、原子轨道能量高低规律



同能层：ns

np

nd

nf



形状相同的原子轨道：

1s

2s

3s

4s,

2p

3p

4p

5p 

同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2px=2py=2pz

练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1)2s______3s

(2) 2s______3d

(3)3p______3s

(4) 4f______6f

(5) 3d______4s

二．核外电子排布的规律：

1核外电子排布遵守

原理，

原理和

原理。

（1）.能量最低原理：

内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理

电子的排布先后顺序为：

1s_______________________________________________________________。

（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。表示为：

（3）.洪特规则：基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。

如np3应表示为：

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在

(p6、d10、f14)、

(p3、d5、f7)和

(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。而不是1s22s22p63s23p63d44s2

2.原子光谱：

（1）

基态：处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合

______________。

（2）

激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。

（3）

基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。

（4）

3.基态原子核外电子排布的表示方法

(1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式

A．电子排布遵循构造原理。

B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。

如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。

练习。写出下列元素的原子核外电子排布式：

Al

Cu

Cr

（2）简化电子排布式

如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1 练习。书写下列元素原子的简化电子排布式

Fe Br

（3）电子排布图：在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。

练习.画出下列元素的电子排布图

P

O

（4）外围电子排布(价电子排布式) 价电子：即能够影响元素化合价的电子。

主族元素：价电子即为最外层电子。

如Cl的外围电子排布：3S23P5

过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子.

如Fe的外围电子排布：3d64S2

【练习】

1.下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？

A.

硼：1s22s3

B.

氮：1s22s22px22py1

C.

铍：1s22p2

D.

铜：【Ar】3d94s2

2、几个重要的电子排布式以及电子排布图：

元

素

O F－

Cr

电子排布式

简化电子排布式

外围电子排布式

Fe3＋

外围电子排布图

原子结构

示意图

————————

——————

二、

核外电子排布与周期、族的关系：

1、与周期的关系：

周期数＝________________。外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。

每周期元素核外电子排布，以_______开始，_______结束，依次为_____、_____、______、______、______；（以第三周期为例）

2、与族的关系：

主族元素：族序数=原子的最外层电子数

=价电子数

副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数

=价电子数

4.元素周期表的分区：

除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为

____个区。请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：

s区：____________________________p区：____________________________

d区：____________________________f区：____________________________ ds区：____________________________ 以上5个区中，全部为金属元素的区是_________________________________ 【练习】

1、

不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。

28号元素：__________________________________________________ 47号元素：__________________________________________________ 35号元素：__________________________________________________ 三.元素周期律

1. 同周期元素的主要化合价：

最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）

负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。

最高正价+|负价|=8

2..原子半径：

A 原子半径的大小取决于两个因素：

____

____和_____________。

B.同周期原子半径从左到右依次_____________；

同主族原子半径从上到下依次____________。

C．微粒半径的比较方法

（1）能层数不同时,电子层数越多, 半径越大。

（2）能层相同时,核电荷数越大，半径越小。

（3）能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；反之，越小。

练习.比较下列微粒的半径的大小

（1）Ca

AI

(2)

Na+

Na

F

(3)

Cl-

Cl

(4)K+

Ca2+

S2-

CI-

3..电离能：

（1）第一电离能概念：_______________原子失去一个电子转化为___________正离子所需要的________能量叫做___________。

（2）第一电离能的变化规律：

（1）

同一周期的电离能从左到右呈

趋势，

在___________________出现反常；如第IIA族元素

第IIIA族元素，第VA

族元素

第VIA族元素。

（2）

同一主族的电离能从上到下________________；

（3）

同一原子的逐级电离能依次___________；

（4）

同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_____________。

练习、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列

①K

Na

Li

②B

C

Be

N ③He

Ne

Ar

④

Na

Al

S

P 4..电负性：

①概念：电负性是用来描述不同元素的原子对___________的_____力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越______。

②变化规律：

A．同一周期的电负性从左到右________________；

B．同一主族的电负性从上到下________________；

3．应用：电负性的大小可以用作判断

○a._________________________________________________ b.________________________________________________ c._________________________________________________

5..对角线规则：

周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素（_____和_____、_____和_____、_____和_____、），由于__________相似，单质以及化合物的性质是相似的

总结：

同周期、同主族元素性质的递变规律

性质

核电荷数

原子结构

电子层数

最外层电子数

原子半径

第一电离能

以第3周期为例同周期(左→右) 逐渐

逐渐 逐渐 呈 趋势

以IA和VIIA族为例同主族

(上→下) 逐渐 逐渐

逐渐 逐渐 电负性

逐渐 逐渐 ①最高正价由+1→+7;

①最高正价和最低负价数相同

; 化合物

②最高正化合价+│最低负化合价│=8

元素元素的金属性和金属性逐渐 非金属性逐渐 氧化性逐渐 还原性逐渐 酸性逐渐 ②主族序数=最外层电子数=元 素最高正化合价

金属性逐渐 非金属性逐渐 氧化性逐渐,

还原性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 稳定性逐渐 还原性逐渐

性质

非金属性

单质的氧化性和还原性

最高价氧化物的水化物的酸碱性

碱性逐渐 气态氢化物的稳定性、还原性，

稳定性逐渐 还原性逐渐 ，

己画一幅图来描述上述规律：

练习.1. 判断下列物质金属性和非金属性的强弱

金属性：

K

Ca；

K

Cs

非金属性：

S

Cl；

Cl

F 2.判断下列物质氧化性和还原性的强弱

氧化性：

O2

S;

P

S 还原性：

Na

Mg；

Ca

Ba

3.判断下列物质酸碱性的强弱

酸性：

HClO4

H2SO4;

HBrO4

HIO4

碱性：

NaOH

Mg(OH)2;

Ca（OH）2

Ba( OH)2

4. 判断下列物质氢化物的稳定性

稳定性：H2S

H2O;

H2S

HF

同周期、同主族元素性质的递变规律

性质

核电荷数

原子结构

电子层数

最外层电子数

以第3周期为例同周期(左→右) 逐渐增大

相同

以IA和VIIA族为例同主族

(上→下) 逐渐增大

逐渐增多

原子半径

第一电离能

逐渐减小

呈增大趋势

逐渐增大

逐渐减小

电负性

逐渐增大

逐渐减小

①最高正价由+1→+7;

①最高正价和最低负价数相同

; 化合物

元素性质

元素的金属性和非金属性

单质的氧化性和还原性

最高价氧化物的②最高正化合价+│最低负化合价│=8

金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强

氧化性逐渐增强, 还原性逐渐减弱

酸性逐渐增强, ②主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价

金属性逐渐增强, 非金属性逐渐减弱

氧化性逐渐减弱, 还原性逐渐增强

酸性逐渐减弱, 碱性逐渐增强

稳定性逐渐减弱，

还原性逐渐增强，

水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱

气态氢化物的稳稳定性逐渐增强，

定性、还原性，

还原性逐渐减弱，