归纳与整理主要内容及教案内容

模块综合检测

(90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2014·四川新津中学高一月考)下列各项中表达正确的是(

) A．F的结构示意图：－

B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

答案：A 点拨：B项给出的是CH4的球棍模型，B项不正确；C项中CCl4电子式中Cl原子的最外层电子个数不对，C项不正确；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D项不正确。

1312．(2014·浙江东阳高一二次诊断)福岛核电站泄漏的放射性物质中含有131下列有关

53I，53I的说法正确的是(

) 131A.

53I是碘元素的一种同位素

B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131 131C.

53I核素中含中子数为53 131D.

53I2的摩尔质量为262 g 答案：A 131131点拨：在

53I中，53表示的是质子数，131表示的是

53I这种同位素原子的质量数，并不能说成是碘元素的相对原子质量，故B、C、D三项均不正确。

3．(2014·泰州市姜堰区高一期中)研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(

) A．同一种物质

C．同位素

答案：D 点拨：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，这种固体碳单质和金刚石的关系是同素异形体。

4．(2014·郑州市高一下学期期末)分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是(

) B．同分异构体

D．同素异形体

A．同分异构体：B．烷烃：CH4、、CH2===CH2

C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素

D．有机高分子：塑料、橡胶、油脂

答案：C 点拨：A项中两种结构相同，为同一种物质，A项不正确；B项中三种烃只有CH4属于烷烃，为芳香烃，CH2===CH2为烯烃，B项不正确；D项中塑料和橡胶属于有机高分子，而油脂分子量只有几百，不属于有机高分子，D项不正确。

5．(2014·西安市一中高一检测)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(

) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

答案：B 点拨：铝是金属表现金属性，但也表现出一定的非金属性，A项不正确；H原子和Li原子在形成离子后最外层电子只达到2个电子的稳定结构，B项不正确；H、Li、Na、K为第ⅠA族元素的原子，最外层电子数相同，但H2与Li、Na、K的化学性不相同，D项不正确。

6．(2014·吉安一中高一段考)下列叙述中正确的是(

) A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

2B．O22与S具有相同的质子数和电子数

－－C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等

D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

答案：B 点拨：周期表第15列元素为ⅤA族元素，其中N的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3，A项不正确；Cl带1个电荷，而氯元素为ⅦA族，C项不正确；H、D、T是氢元素的三种同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，D项不正确。

7．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物－

分子的反应是加成反应。下列过程与加成反应无关的是(

) A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

答案：A 点拨：苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅，没有发生加成反应。

8．(2014·衡阳八中高一检测)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(

) A．正丁烷

C．2－甲基丁烷

答案：D B．异丁烷

D．2,2－二甲基丙烷

点拨：A项中正丁烷的一氯代物有两种：CH3CH2CH2CH2Cl和，A项不正确；B项异丁烷的一氯代物有两种：和，B项不正确；C项中一氯代物有四种：、、、，C项不正确。

9．键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、234 kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应(

) A．放热183 kJ C．吸热183 kJ 答案：B 1点拨：反应物断键吸收的总能量为(436 kJ＋243kJ)×＝339.5 kJ，生成物成键放出的总2能量为431 kJ，吸收的总能量小于放出的总能量，所以为放热反应，放出的热量为431 kJ－339.5 kJ＝91.5 kJ。

10．(2014·安阳一中高一下学期二次考试)在11 g由D和18O组成的水中含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

) A．NA

B．2NA

B．放热91.5 kJ D．吸热91.5 kJ

C．6NA

答案：C D．10NA

点拨：D为2由D和18O组成的水，D18D181H，2O的中子数为12，2O的摩尔质量为22 g/mol。11 g11 g D18×12＝6 mol，所以含中子数为6NA。

2O中的中子的物质的量为：22 g/mol11．(2014·嘉祥一中5月质检)用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是(

) A．该装置将化学能转变为电能

B．溶液中的阳离子向锌电极移动

C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应

D．电流方向是从铜片流向锌片

答案：B 点拨：Zn、Cu稀硫酸原电池中，Zn片为负极，失电子经外电路到Cu片，所以电流方向是由铜片流向锌片，Zn失电子被氧化。Cu片为正极，电极反应为2H＋2e===H2↑，故A、C、D三项均正确；溶液中H移向正极，在Cu片上得电子被还原，B项不正确。

12．(2014·泰州姜堰区高一期中)如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb＋PbO2＋4H＋2SO24＋－＋＋－放电充电2PbSO4＋2H2O

下列说法正确的是(

) A．放电时，正极反应是Pb－2e＋SO24===PbSO4

－－B．放电时，外电路中电子流动方向由B到A C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小

D．充电时，该装置中化学能转化为电能

答案：B 点拨：铅蓄电池的负极为Pb，正极为PbO2，放电时正极反应为：PbO2＋2e＋SO24＋－－4H===PbSO4＋2H2O，A项不正确；放电时，外电路电子由负极Pb流向正极PbO2，B项正确；放电时，负极Pb失电子质量减小，C项不正确；充电时是将电能转化为化学能，D项不正确。

＋

13．(2014·新津中学高一月考)反应H2(g)＋I2(g)行，达到平衡状态的标志是(

) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进①单位时间内断裂n mol H－H键的同时形成2n mol H－I键

②单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI

③2v正(H2)＝v逆(HI)

④HI分子数不再改变

⑤混合气体颜色不再改变

⑥混合气体压强不再改变

A．②④⑤⑥

C．①③④⑤

答案：B 点拨：不论是否达到平衡状态，只要断裂n mol H－H就会形成2n mol H－I，①不能做为判断标志，排除C、D两项；③2v正(H2)＝v逆(HI)说明反应速率v正＝v逆，达到了平衡状态，③能做为判断标志，排除A项。

14．下列有关环境问题的说法正确的是(

) A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染

答案：A 高温高温点拨：A项中，CaCO3=====CaO＋CO2↑，2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4；B项中，破坏臭氧层的是氟氯代烃；C项中，酸雨的pH＜5.6；D项中，水体含磷量高，会导致水体富营养化。

15．某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应(

) A．是吸热反应

B．是放热反应

C．不一定遵循质量守恒定律

D．不需要加热就一定能发生

答案：B 点拨：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应为放热反应，一定遵循质量守恒定律，A、C错误，B正确；吸、放热反应与反应条件无必然关系，D错误。

16．SO2的催化氧化反应(2SO2＋O2中进行，下列有关说法中正确的是(

) A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器B．②③④⑤

D．全部

答案：D 点拨：升高温度会使反应速率加快，与反应是吸热还是放热无关，A错误；可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，B错误；反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，C错误；使用催化剂会加快反应速率，D正确。

17．图中是可逆反应X2＋3Y2下列叙述正确的是(

) A．t1时，只有正方向反应

B．t1～t2，X2的物质的量越来越多

C．t2～t3，反应不再发生

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

答案：D 点拨：t1时正反应与逆反应同时进行，A错误；t1～t2，因v(正)＞v(逆)，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，B错误；t2时化学反应达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，处于动态平衡，但反应并未停止，C错误；t2～t3，正反应速率等于逆反应速率，即生成的等于消耗的，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D正确。

18．海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是(

) A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

答案：A 点拨：海水淡化的主要任务是除去海水中溶解的盐类物质，加入明矾后铝离子水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质，A不正确；海水晒盐中无化学变化发生，B正确；海水淡化主要方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，C正确；大海中的钾、溴、碘元素均以化合态存在，要得到它们的单质必须通过发生氧化还原反应，D正确。

二、非选择题(本题包括5小题，共46分) 19．(2014·泰州姜堰区高一期中)(8分)A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

(1)写出元素A和E的名称：A________，E________。

2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，

(2)元素B在周期表中的位置为第二周期________族。

(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有________键(填“极性”或“非极性”)的________化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式__________________。

(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________________。

答案：(1)碳

氯

(2)ⅥA ···2－＋＋·(3)非极性

离子

Na[:O:O:]Na

····(4)Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O 20．(2014·临沂一中高一期中)(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。

(1)C的名称为________，D的名称为________。

(2)写出A2B的电子式________。

(3)将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(4)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________。

(5)请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。

正极反应式：__________________________________________________________，

负极反应式：__________________________________________________________。

答案：(1)硫

氯

··(2)H:O:H ··

－－

(3)SO2＋H2O2===2H＋SO24

＋－(4)Fe＋2Fe3===3Fe2

＋＋(5)

正极反应：2Fe3＋2e===2Fe2

＋－＋负极反应：2Fe－2e===2Fe2

－＋21．(2014·衡阳市八中高一联赛)(8分) (1)某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

①反应的化学方程式为___________________________________________________；

②0～10 s内，用Z表示的化学反应速率____________________________________；

③X的转化率为__________________；

(2)已知I2(g)为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)志是(

) A．混合气体密度恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．混合气体的压强不再改变

答案：(1)①X＋Y(2)B 22．(8分)A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6:1:8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂。D和E两物质的蒸气密度都是2.68 g/L(标准状况下)，它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味。试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：

A．__________________，__________________；

2Z

②0.08 mol·L1·s1

③66.7% －－2HI(g)达到平衡的标

B．__________________，__________________；

C．__________________，__________________；

D．__________________，__________________；

E．__________________，__________________。

答案：A.甲醛

HCHO B．葡萄糖

CH2OH(CHOH)4CHO C．果糖

D．乙酸

CH3COOH E．甲酸甲酯

HCOOCH3

点拨：此题是有机综合推断题，重点考查有机物分子式的确定，以及有机物结构和性质618的掌握情况。五种物质分子中C、H、O的原子个数比为：N(C):N(H):N(O)＝::＝1:2:1 12116所以，最简式为CH2O。又因A的式量为30，且是一种有刺激性气味的气体，故A为甲醛；B、C的式量均为30×6＝180，又因B可作制镜工业的还原剂，故B为葡萄糖，C为果糖；D和E的摩尔质量为22.4 L/mol×2.68 g/L≈60 g/mol，分子式为C2H4O2，D的水溶液显酸性，E为不溶于水的油状液体，故D为乙酸，E为甲酸甲酯。

23．(2014·郑州市高下学期期末)(12分)常见有机物A、B、C、D、E、F有机物转化关系：

已知信息：

①23 g A完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重27 g，澄清石灰水中有100 g沉淀生成。

②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气。

③B是石油气的主要成分，分子是平面结构。

请回答以下问题：

(1)A的结构简式为________。

(2)A＋E→F的化学方程式为________；该反应类型是________。

(3)B→A的化学方程式为________。

(4)C是常见的高分子材料，其结构简式为________。

(5)E中含氧原子团的名称为________；写出E在生产、生活中的一种应用________。

答案：(1)CH3CH2OH H2SO4浓(2)CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O △酯化反应(取代反应)

一定条件(3)CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH (4)CH2—CH2

(5)羧基

调味品、除水垢、化工原料等合理答案均可