归纳与整理教学设计第二课时

教学设计

课题名称 氧化还原反应（第一课时）

姓 名

地市区县

学 科

陈宝凤

咸阳市长武县

化学

工作单位

年 级

教材版本

长武

县中学

高一

人教版

新教材

一、教学内容分析

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

二、学情分析

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

三、教学目标

知识与技能

①会用化合价的变化的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降。

②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

过程与方法：

掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。探究认识氧化还原反应的特征。

情感态度与价值观：

①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。

②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

四、教学策略选择

新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。

五、教学重点及难点

【教学重点】 用化合价升降的观点理解氧化还原反应

（通过学生分析讨论

，在归纳总结，得出结论。）

【教学难点】 用化合价升降的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

（通过学生分析讨论

，在归纳总结，得出结论。在练习中不断运用，提升学生知识的运用能力，和解决问题能力。）

六、教学过程

教学环节

教师活动

【提问】初中所学的四种化学基本反应类型

表1四种基本的反应类型

反应类型

【诊断测试】

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

预设学生活动

设计意图

复习初中学过的知举例

设问题，引学生自由讨论

学生动手标出所有元素的化合价，

认真观察化合价的变化，并总结

入新课，激发学生学习的积极性和主动性。

培养学生观察物体，发【分组讨论思考】

学生分组回答

识，注重初、高中知识的衔接。

表达式

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

CuO+H2=Cu+H2O 2CuO

+

C

==

2Cu

+

CO2↑

属于上述基本反应类型中的哪一类？

【导入新课】

化合反应？分解反应？置换反应？复分解反应？

小结：四种基本反应类型并不是都包含了所有的反应。

但这些反应都是氧化还原反应

现问题，分析问题的能

㈠

物质得氧、失氧角度分析

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

【思考】

氧化反应和还原反应是否是独立发生？

㈡

化合价变化角度分析

C + O2== CO2

S + O2==SO2 C + 2CuO==CO2

+ 2Cu

3CO + Fe2O3==2CO2 + 2Fe 以上反应除了有得氧失氧的变化外，各种元素的化合价在反应前后有无变化？

氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应

【教学内容】

【学以致用】分析反应:

H2＋Cl2

＝2HCl Fe + CuSO4

= FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？

【结论】

属于氧化还原反应。

并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原

结论1：氧化还原反应的特征：

有元素化合价升降的化学反应

所以：氧化还原反应的判断依据: 是否有元素化合价升降

学生思考回答

学生思考回答

学生接受新知识

了解氧化反应和还原反应

能分析出一个氧化还原反应中的氧化反应和还原反应。

使学生明白，完成这个反应的同时化合价也发生了变化

建立氧化反应和还原反应的概念

给出氧化还原反应的概念

认识氧化还原反应的特征

使学生明确化合价的改变是判断氧化还原反应的标准

结论2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【教师总结】

注意：有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

【讨论分析】

学会用图示法总结知识结构关系

【学生总结】

1、置换反应均为氧化还原反应

2、复分解反应均为非氧化还原反应

3、有单质参加的化合反应均为氧化还原反应

4、有单质生产的分解反应均为氧化还原反应

【小结】

氧化还原反应的特征：

有元素化合价升降 所以，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

学生交流总结

培养学生交流合作意识

七、教学评价设计（说明针对教学目标的达标检测内容和方法）

1、标出下列反应相关元素化合价，判断哪些是氧化还原反应？并属于哪种基本反应类型？ Na2O + H2O = 2 NaOH 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

CaCO3===CaO+CO2

↑ 2KClO3===2KCl+3O2

↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 3、下列四种基本类型的反应中，一定是氧 化还原反应的是（

）

A. 化合反应 B. 分解反应

C. 置换反应 D. 复分解反应

4、下列叙述正确的是（ ）

A.

在氧化还原反应中，失去电子的物质，

所含元素化合价降低

B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D.在氧化还原反应中，得到电子的物质，所含元素化合价升高

学生完成，交流讨论，巩固新知识。

八、板书设计

【板书设计】

第三节

氧化还原反应

一、

氧化还原反应

1、物质得氧、失氧角度分析

2、化合价变化角度分析

氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应

结论1：氧化还原反应的特征： 有元素化合价升降的化学反应 结论2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

九、课后反思

从对学生的调查来看，学生初中从得氧失氧角度认识了氧化反应和还原反应，但是这个观点并不是能认识所有的氧化还原反应，所以从学生已有知识过渡认识氧化反应和还原反应的特征，并归纳出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

本节课可以看出学生的思维是整体的还是零散的，是结构化的还是无体系，例如，按类思考的学生就优于单个反应考虑的学生。了解学生思维的情况，老师可以有针对性地进行引导，例如引导学生用分类的思想按类思考，可以使学生学会思考。