归纳与整理第一课时导学案

氧化还原反应方程式的配平

王合芳（2017、9、6）

【复习目标】

考试说明：掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

针对性复习目标：1，理解氧化还原反应配平的依据和基本方法步骤。

2，能根据氧化还原反应的特点合理应用配平技巧。

【真题体验】

1（2017新课标卷III27题（1）变式）配平下述反应方程式：

__FeO.Cr2O3

+ __Na2CO3

+

__NaNO3

=

__Na2CrO4

+ __Fe2O3

+

__CO2

+ __NaNO2 2（2017江苏卷19题变式）配平下述反应方程式：

___Ag

+

___ClO-

+

___H2O

=

___AgCl ↓

+

___OH-

+

___O2↑

【方法提炼】

1，氧化还原反应方程式配平的依据：三大守恒

（1）

化合价升降守恒（本质是得失电子守恒）：

本质：还原剂原子失电子总数 = 氧化剂原子得电子总数

‖ ‖

特征：元素化合价升高总数 = 元素化合价降低总数

（2）

原子守恒：反应前后各元素原子个数保持不变

（3）

电荷守恒（离子方程式必须遵循）：离子反应前后电荷保持不变

2，配平的基本方法步骤：化合价升降法

（1）

标好价：正确标出所有物质中所有元素的化合价

（2）

列变化：列出变价元素化合价升降的数值

（3）

求总数：依据化合价升降守恒求出总数，确定剂和产物的计量系数

（4）

配系数：依据原子守恒确定其他物质计量系数

（5）

细检查：利用三个守恒逐一检查

【技巧突破】

例1，试配平下列反应方程式：

（1）____P4 + ____KOH + ____H2O = ____K3PO4 + ___PH3↑

（2）__Cu(NO3)2 = __CuO + __NO2 ↑+ __O2↑

（3）__Mg + __HNO3 = __Mg(NO3)2 + __NH4NO3 + __H2O

【技巧一】：逆向配平法：本方法适用于“两剂合一”的氧化还原反应（含分解型反应和歧化反应）及部分氧化还原反应。配平时先确定产物的计量系数，然后再确定剂的计量系数。

例2，试配平下列反应方程式：

（1）___Cu2S + ___HNO3 = ___H2SO4 + ___Cu(NO3)2 + ___NO ↑ + __H20（2）___P + ___CuSO4 + ___H2O = ___Cu3P + ___H3PO4 + ____H2SO4

【技巧二】：整体配平法：本方法适用于反应中某物质多元素化合价发生变化的氧化还原反应。配平时可将该物质作为一个整体分析化合价升降数值，再依据化

合价升降法进行配平。

例3，补齐下列反应中的物质并配平：

（1）___ClO- + ___Fe(OH)3 + __ ______ = ___Cl- + ___FeO42- + ___H2O （2） ____FeSO4 = ___Fe2O3 + ___SO3↑ + ___ _____ 【技巧三】：缺项配平法：氧化还原反应方程式中所缺物质既可能含变价元素，也可能不含。首先要对反应中元素变价进行分析，按照“有升有降”判断缺项中是否含有变价元素，若含有，则应分析价态变化的可能性，从而确定缺项物质化学式，并配平；若不含变价元素，则先依据化合价升降守恒配平剂和产物，再依据原子守恒、结合介质环境确定缺项物质化学式并配平其他物质。

【训练提升】：《听课手册》P46 “对点自测”及“题组一训练”