归纳与整理全国优秀课堂实录

氮及其化合物

考纲分析：

1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4．了解氮及其重要化合物的制备方法。

第一课时

教学目标：

1 联系生活，生产，对含氮元素的常见物质形成网络。

2 应用化学核心思想认识关键物质的化学性质。

教学过程

学生活动一：联系生活构建网络：

从N元素的常见物质谈起：有哪些？跟人类最密切的是哪些？

提出问题：

1

谈氨气：

如何合成的？为何条件如此苛刻？体现了氮气的什么性质？

2

谈硝酸型酸雨：

从起源谈起，怎么产生的？

3 谈工业制备硝酸：说说流程？为何不用氮气氧化法？

4 谈铵盐：

工业如何制备NH4NO3

？谈谈转化规律（酸碱反应理论）

学生活动二：

剖析关键物质，联系应用

（1）NO和NO2

看实验，总结转化，关键物质的性质： 归纳：色，溶解性，收集方法，转化方法。

NO NO2

颜色

无色

红棕色

毒性

有毒

有毒

溶解性

难溶于水

易溶于水

收集方法

排水法

向上排空气法

转化

2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

注意：

NO2性质：与水反应；强氧化性。

学生活动三：

1 分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目如何变化？

2－－2+ 3+A．SO3 B．CH3COO C．Fe D．Al

2 判断：密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

课堂练习：

1．将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。能实现人工固氮的是(

) A．雷雨天闪电

C．豆科植物根瘤菌 B．NH3催化氧化制NO D．工业合成氨

2 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(

)

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

催化剂D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO=====4CO2＋N2

3 工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。

(1)NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1∶1，写出该反应的化学方程式：______________________________________ (2)NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。

第二课时

教学目标：

整合硝酸的性质---重点：强氧化性

性质----保存 -- 应用

教学过程：

整合硝酸性质：

评价下列问题：

1．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

2．足量Zn与浓HNO3反应最终产生的气体成分中含有H2

3＋2－－－2＋3．稀HNO3溶液中Fe、SO3、I、Cl、Fe可以共存

4．稀HNO3与FeO反应时HNO3既表现氧化性又表现酸性

5. 硝酸，浓硫酸，稀硫酸盐酸均可以与Na2S反应制得H2S气体

6 硝酸，浓硫酸，稀硫酸盐酸均可以与Na2SO3反应制得SO2气体 7 常温下，铝和铁在浓HNO3中“钝化”，说明铝和铁与浓HNO3不反应

8 硝酸应该密封，避光保存。

＋2＋2－－9．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg、SO4、NO3

－1＋2＋－2－10．1.0 mol·L的KNO3溶液中可大量存在H、Fe、Cl、SO4

11．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H===H2S↑＋Cu

第三课时

计算问题：

P95页

题组一：

1．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有a

mol NO、＋2＋b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(

) A.C.a＋b＋c mol/L，a＝b

Va＋b＋2c mol/L，a≤b＋2c VB.D.2a＋b＋c mol/L，a≤b

3Vb＋2c mol/L，a>b

V

题组二 2．如右图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。2则m与n的比值为(

) A．3∶2

C．8∶3 B．2∶3 D．3∶8 m3．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是(

) A．1.2 mL，NO

C．3.5 mL，O2 B．2.4 mL，O2

D．4 mL，NO P 96 题组二

3．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标－1准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(

) A．0.448 L

B．0.672 L 4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(

) －12＋

A．60 mL C．30 mL B．45 mL D．15 mL 第

四课时

教学目标：

1

氨气，铵盐

2

氨气制取方法整合

教学过程：

评价下列问题

：

(1) 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

(2) 氨易液化，因此可用来作制冷剂。还有哪些物质？

(3) 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。

(4) 氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象

氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象

(5) 把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。

(6) 某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

该晶体中含有NH4。

(7) 在1 mol·L氨水中，NH3·H2O、NH4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L。

（8）将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出

（9）实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气，也可以用加热分解氯化铵固体的方法。

(10) 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，

说明NH4Cl固体可以升华

（11）利用右图装置能否证明：酸性：硝酸>碳酸>硅酸

？

①浓硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3

思考：

氨气的实验室制法：P97

－1＋－1＋

3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)

4．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。

回答下列问题：

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_____________ ；

若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 ________________ 。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。