第二单元 溶液的酸碱性优秀说课稿

专题三

第二单元 溶液的酸碱性 教学设计

一、

教材分析

位于选修四的专题三的第二单元的第一个标题。通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用

二、

学情分析

学生之前已经初步了解了溶液酸碱性的确定。但有关溶液酸碱性的强弱以及表示方法

尚不知道，需要通过这节课的学习得以巩固住。

三、

教学重、难点

pH的简单计算

四、

教学过程

带着问题自学【自主学习，弄清以下几个关键问题】

1.为什么任何水溶液里都既有H+

又有OH-

？它们之间满足什么关系？

2.到底水溶液的酸碱性怎么决定？

以c(H+) 和1×10-7mol/L 为判断和比较溶液的酸碱性的标准，是怎样得出来的？

c(H+) ＞ 1×10-7mol/L 溶液一定显酸性？何时才一定显酸性？

通过此问题的思考，你得出什么规律？

3.为什么我们看到的pH范围都是0----14？

4.碱溶液的pH怎么求？

【自学基础练习】

一、溶液的酸碱性与c(H）、 c(OH）关系 酸性溶液：___________________________________________ 中性溶液：___________________________________________ 碱性溶液：___________________________________________ 二、溶液的pH 1、定义：_____________________________________ ___ 2、表达式：____________________ 3、 PH范围通常在____________之间。

4、（练一练）溶液的PH与氢离子的浓度(25℃ ) 溶液1 溶液2 溶液3 溶液4 c(H)/mol·L

10

-3+-1+-c(OH)/ mol·L

10

10

-5-8--1PH

7

溶液5

11 5、观察上述表格和课本

pH与溶液的酸碱性(25℃时)关系

pH

班级 姓名 6.有关pH的基础计算

（1）、求5×10mol/L H2SO4溶液的pH？

（2）、求25℃时0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH？

三、归纳测定溶液酸碱性的方法。

（1）常用方法

（2）使用pH试纸的操作方法：

-3溶液的酸碱性

【自主学习，弄清以下几个关键问题】小组讨论研究答案

1.为什么任何水溶液里都既有H+

又有OH-

？它们之间满足什么关系？

2.到底水溶液的酸碱性怎么决定？

以c(H+) 和1×10-7mol/L 为判断和比较溶液的酸碱性的标准，是怎样得出来的？

c(H+) ＞ 1×10-7mol/L 溶液一定显酸性？何时才一定显酸性？

通过此问题的思考，你得出什么规律？

3.为什么我们看到的pH范围都是0----14？

4.碱溶液的pH怎么求？

专题三

第二单元 溶液的酸碱性

【课内探究提升】

1.已知100℃时水的离子积常数Kw=1.0×10

c(H） = 1×10mol/L溶液呈酸性还是碱性,如何分析？

2.湿润的pH试纸测某溶液的pH值，一定会引起测量误差吗？

3.结合所学内容如何证明醋酸是弱酸？

4.

健康人内环境的PH值在7.35至7.45之间，即我们的体液呈弱碱性才能保持

各项生理机能的最佳状态，这时，人的精力最旺盛，体力最充沛，免疫功能最强大。

医学专家提出：人体液的酸性化是“百病之源”。

小组讨论：影响人体酸碱度的因素有那些?

【课内强化练习】

+—7-12

1.正误判断

（1）.一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。（ ）

（2）.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。（ ）

（3）.强酸溶液的pH值一定大。 （ ）

（4）.pH值等于6是一个弱酸体系。 （ ）

（5）.pH值有可能等于负值。 （ ）

（6）.pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同,c(酸)相同。

（ ）

2.强化pH的基础计算，书写计算过程。

（1）、求25℃时0.1mol/L氨水(电离度α=1.00%)溶液的pH？

（2）、室温时，某溶液中由水电离出的c(H)=1×10mol/l，求溶液的PH为多少？

+-12

（3）0.1mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合后pH值？