第一单元 化学反应速率优质课教案

化学反应速率

知识目标

1．使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。

2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

能力目标 培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

重点

浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

难点 浓度对化学反应速率影响的原因。

教学方法 诱思探究法

教学过程

第一课时

[回顾必修有关内容]反应进行的快慢－化学反应速率问题。

反应进行的限度－化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

[板书]第一节

化学反应速率的表示方法

[观察与思考] 双氧水分解时双氧水浓度的变化分析交流

[作图]作出双氧水分解浓度-时间曲线

[分析] 抛物线图

结论：随着反应的进行，浓度的变化变小

[板书]一、化学反应速率

1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、表达式：略

[设问]对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。

[投影]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？

[计算、思考]

1

3H2 + N2 = 2NH3 起始浓度mol/L

3.0 1.0 0 2S后浓度mol/L

2.4 0.8 0.4 各物质表示的速率

[交流与与讨论]课本31页交流与计论

[活动与探究]课本32页活动与探究

[总结]1、同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值不一定相同，但数值之比等于方程式中计量数之比，

2、表示化学反应速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，

3、通常情况下化学反应速率是指平均反应速率。

4、实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行造当的换算

[课堂练习]

1、反应4NH3 (g)

+

5O2(g)

== 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）

A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s)

B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s) C．v(NO )= 0.0010 mol/(L·s)

D．v(H2O )= 0.045 mol/(L·s) 2、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）

A．用H2 表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)

B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)

C．用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)

D．用H2 表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)

3、某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为

；反应开始至2分钟的平均反应速率为

。

4、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（设反应前后溶液的体积不变）。经2分钟收集到纯净干燥的H21.12L（标况），在这2分钟内，用FeCl2表示的平均反应速率为

，在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解，在这4分钟内用盐酸表示的平均反应速率VHCl为

，前2分钟与后4分钟相比，前者反应速率

，这主要是因为

。

5、11.将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)

2

经5min达到平衡时,测得〔D〕=0.5mol/L,〔A〕:〔B〕=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/L·min.则〔A〕平=

mol/L,B的平均反应速率为

mol/L·min,x值是

.

6、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A+B2C

(A.B.C均为气体) 若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

[

]

A.2.8mol

B.1.6mol

C.3.2mol

D.3.6mol 1、C；2、C ；3、3X+Y=2Z，（略）；4、0.25mol L-1

0.25mol L-1

较大

浓度大

[过渡] 下面来研究影响化学反应速率的因素。

补充实验：

在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。

[讲解]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？

现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。

[说明]决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质

[导入

板书]二、外界条件对化学反应速率的影响

[活动与探究] 碳酸氢钠与不同浓度的盐酸反应。

实验原理：

实验现象：

实验结论：

[板书]1、浓度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。

[过渡]这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。

如：Cl2+H2==2HCl [引导讨论]化学键如何变化呢？

[探究]H－H、Cl－Cl键断裂，而H－Cl共价键生成。

[引导]旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？

要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子（或离子）间的碰撞是反应发生的先决条件。

[引导]是不是所有碰撞都能发生反应呢？

要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本P34页。

[阅读讨论] 不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，

3

2、发生有效碰撞的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量，分子碰撞必须有合适的取向。

3、能量较高、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

4、活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

[讲述] 1、以投篮作比喻

2、以具体的化学反应2HI＝H2＋I2为实例，让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图

[设问]很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。

那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？

[讨论]

1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比

2、当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

[课堂练习]对于在密闭容器中进行的反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

当充入氧气，反应速率是否会加快？当加入木炭的量是否会加快化学反应速率？

[分析] 1、充入氧气，单位体积内活化分子数增大，（接触面没有增大）有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。2、加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快

作业：练习与测试P48反馈测评

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