归纳与整理优秀教案内容

第二章

第三节

第2课时

化学平衡常数

课后知能提升

一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是(

) A．化学平衡常数与温度无关

B．化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

C．两种物质反应不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

D．升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应

2．(2016·河北省高阳中学月考)将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)件下的平衡常数K值为(

) A．0.4

B．0.25

C．4

D．0.2 2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol/L。则此条cCO·cH2O3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。cCO2·cH2下列说法正确的是(

) A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

4．同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是(

) A．2NH3(g)C．2N2O3(g)N2(g)＋3H2(g)

B．2NO(g)4NO(g)＋O2(g)

D．2NO2(g)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)＋O2(g) 5．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是(

) 物质

初始浓度/mol·L1

－X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 平衡浓度/mol·L1

－A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

1

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

6．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)N2(g)＋O2(g)

2H2O(g)

K1＝1×1030

K2＝2×1081

K3＝4×10－922H2(g)＋O2(g)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)

以下说法正确的是(

) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D．以上说法都不正确

7．反应Fe(s)＋CO2(g)下列说法正确的是(

) A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

cFeO·cCOB．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

cFe·cCO2C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

8．(2016·宜宾市第三中学上学期期中)把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)。经5 min达到平衡，此时生成2 mol FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。C，测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列说法中错误的是(

) A．x＝2 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为0.75 mol/L D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85% 9．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列正确的是(

) A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率小了

C．物质B的质量分数减小了

D．a>b

10．(2016·山东省济宁市兖州区上学期期中)在300 mL的密闭容器10．(2016·山东省济宁市兖州区上学期期中)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发

2

生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

平衡常数

25 5×104

80 2 230 1.9×105

－下列说法不正确的是(

) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×105

－C．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L D．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆) 二、非选择题(共50分) 11．(15分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)①

298 K时，K1＝2.95×1011。

2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)②

298 K时，K2＝1.71×1022。

(1)写出反应①的平衡常数表达式K＝________。

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________________。对反应②增大压强，平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

温度/K CO2转化率%

n(H2)/n(CO2)

1.5 2 3 根据表中数据分析：

①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

nH2②提高氢碳比，对生成乙醇________(填“不利”或“有利”)。

nCO2

3 500 600 700 800 45 60 83 33 43 62 20 28 37 12 15 22