归纳与整理课件配套优秀教案设计

选修4第三章第一节弱电解质的电离(第1课时) 新洲一中 梅文琳

教学目标

一 知识与技能目标:

1.掌握强电解质与弱电解质的概念;

2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响

二 过程与方法目标:

通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法(类比迁移)。

三 情感，态度价值观目标:

通过本节课的学习,认识到整个自然界实际就是各类物种相互依存?各种变化相互制约的复杂的平衡体系,逐步理解自然界的相互制约?相互促进?共同发展的规律

学习用具:

试管?药匙?镁条?盐酸?醋酸?PH试纸?比色卡?表面皿?玻璃棒?氯化钠晶体?醋酸钠固体

教学过程：

(根据教学目标认真阅读P39—43页内容,圈点重点?关键词?)

[储存知识扫描]

1 、下列化合物中,既能够在熔化状态导电?又能够在水溶液状态导电的是(

)。

A、NaCl

B、冰醋酸

C、蔗糖

D、NaOH

2、下列电离方程式正确的是(

)。

A、Na2CO3=Na+CO3

B、H2SO3=2H+SO3

C、HClO

3、电解质是:

;

下列物质中BaSO4、HclO、SO2、KBr、Cl2、Fe(OH)3、属于电解质的是

;

[学与问]1 酸，碱，盐都是电解质,在水中都能够电离出离子,酸碱盐在水溶液中的反应都是离子反应，不同电解质的电离程度是否有区别?

举例说

ClO+H-+

+2 - +2 -D、Ba(OH)2= Ba+2OH

2+ -明

。

2、

(1).盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸,为什么在实验经常使用的是盐酸,而在家庭日常生活中使用醋酸?

?

(2).如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,用盐酸好还是醋酸好?为什么?

?

[阅读学习]阅读课本P40—41页内容解释名词:

强电解质是

,

弱电解质是

;

常见强电解质举例:

等,弱电解质举例:

;

强电解质和弱电解质的区别是

?

[科学探究:实验3-1]

比较等体积?等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应,

项

目

溶液的pH

与足量镁条反应产生气泡的速率

结论

[讨论交流]本实验的目的

3mL 1 mol/L HCl

3mL 1 mol/L CH3COOH

是

;

?

2.本实验的操作方法

;

?

3.本实验的预期结果

?

[讨论与思考]

(1)上述反应的实质是什么?

?

影响反应速率的因素是什么?

?

(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 值是否相等, c(H)是否相等?

?

(3)相同体积?相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中为什么H浓度却不同?

?

[科学探究:实验3-1—1]

比较等体积?等浓度的盐酸各加入少量NaCl和NaAc固体后与等量镁条的反应及pH,

项

目

溶液的pH

与足量镁条反应产生气泡的速率

结论

[讨论交流]本实验的目的3 mL1 mol/L HCl加入少量3 mL 1 mol/L HCl加入少NaCl固体

量CH3COO Na固体

++是

;

?

[科学探究:实验3-1—2]

比较等体积?等浓度的醋酸各加入少量NaCl和CH3COO Na固体后与等量镁条的反应及PH,

项

目

溶液的pH

3 mL 1 mol/L CH3COO H加入3 mL 1mol/L CH3COO H加入少量NaCl固体

少量CH3COO Na固体

与足量镁条反应产生气泡的速率

[结论

讨论交流]

本实验的

目的是

?

[讨论?思考与交流]从上述三个实验你能够的出什么结论?

1、在等体积，等浓度的盐酸中加入少量NaCl固体溶液pH没有变化,盐酸中加入少量CH3COO Na固体溶液pH发生较大变化的原因是:

?

2、在等体积，等浓度的醋酸中,加入少量NaCl固体溶液PH没有变化;加入少量CH3COO Na固体溶液pH发生较大变化的原因是:

?

[基础巩固]

1、 下列电解质中,NaCl?NaOH,NH3·H2O?CH3COOH,H2SO4?NH4Cl?BaSO4,H2O,

质?

2、 写出下列电解质的电离方程式?

NaOH

,NH3·H2O

;

CH3COOH

,H2SO4

;

CaCl2

,NH4Cl

?

3、在a，b两支试管中,分别装上表面积相同?质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入5mL0.5mol/L盐酸和5 mL 0.5 mol/L醋酸。填写下列空白:

(1)a是是，b两支试管中的现象;?:不相同同原点点因是强电解质

是弱电解

是

? (2)a，b两支试管中生成气体的体积开始时是a

于b,反应完毕后生成气体的总体积是a

b,原因

是

?

4、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(

)。

A.1 mol·L的甲酸溶液的c(H)约为0.01 mol·L

B.-1-1+-1

-1C.10 mL 1 mol·L甲酸恰好与10 mL 1 mol·LNaOHD.在相同条件下,

5、下列事实可证明氨水是弱碱的是(

).

A，氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁

B，铵盐受热易分解

C，0.1 mol·L氨水可以使酚酞变红

D，0.1 mol·L氨水OH的浓度约为0.001 mol·L

6、从下列现象可以判断某酸是强酸的是(

).

A，加热至沸腾也不分解

B，该酸可以溶解石灰石放出CO2

C，该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D，该酸浓度为1 mol·L时H的浓度为1 mol·L

7、将0.1 mol·LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(

)。

A，溶液的pH增大

B，CH3COOH电离程度变大

C，溶液中H的浓度增大

D，溶液中OH浓度减少

教学设计

第三章第一节

弱电解质的电离(第2课时):

[讨论交流]1?请同学们利用化学平衡的v—t图,图示CH3COOH在水中的电离情况

(CH3COOH

CH3COO+H)

-+ +--1-1-1+-1-1-1-2?根据图象分析:达到平衡状态时有:⑴v(电离) 分子的电离, v (结合) 离子的结合, v (电离)=V(结合);

⑵

?

3、

在[实验3-1—2]

等体积?等浓度的醋酸各加入少量NaCl和CH3COONa固体后的pH,前者pH没有明显变化,后者PH显著增大?根据平衡移动原理,由于在平衡体系中,

浓度增大,原平衡被破坏,平衡向

方向发生移动,生成了更多

的

,

离子浓度减少,

[阅读学习]阅读课本P41页内容,理解电离平衡状态?(P41页3自然段)

[重点提示]在一定条件 (如温度,压强) 下,当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这种状态叫做电离平衡状态?

[讨论?思考与交流]根据电离平衡图象及前一章所学化学平衡原理,分析一元弱酸(设化学式为HA)?一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程,并且完成下列问题:

1、 写出弱酸弱碱的电离方程式:

HA:

;BOH:

?

2、 填写下列表中的空格:HA电离过程中体系各粒子浓度变化

HA开始溶于水时

达到平衡前

达到平衡时

c(H+)

c(A-)

c(HA)

BOH电离过程中体系各粒子浓度变化

等体积?等浓度?B?OH的溶液相混合时

达到平衡前

达到平衡时

3、 在CH3COOH(CH3COOH该平衡向电离方向移动?

加入物质(或条件)

少量冰醋酸

少量NaOH溶液

平衡移动方向

[归纳小结]

影响弱电解质电离平衡的因素有

1、 温度:

;(电离是吸热反应)

2、 浓度:⑴溶液稀释

电离;⑵加入同离子反应:

电离?

加锌粒

水

加热

不变

-+ +-c(B+)

c(OH-)

不变

c(BOH)

不变

CH3COO+H)达到平衡状态时,哪些条件的改变会导致

3、 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平衡向

方向移动?

★

弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理

[基础巩固]:1?25 ℃时,50 mL 0.10 mol/L醋酸的电离平衡体系中:若分别作如下改变,对平衡有何影响?

+(1)加入少量冰醋酸,平衡将________,溶液中c(H)将____(增大?减小?不变);

(2)加入一定量蒸馏水,平衡将________,溶液中c(H)将(增大?减小?不变);

(3)加入少量0.10 mol/L盐酸,平衡将________,溶液中c(H)将(增大?减小?不变);

(4)加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,平衡将________,溶液中c(H)将(增大?减小?不变)?

2?已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的,在水分子作用下,可以电离产生CH3COO和H?并且,溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强?

向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中,滴加一定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液,同时测量通过该溶液的电流强度(实验装置如下图所示)?试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象?

3、在氨水中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸?NaOH溶液?NH4Cl溶液以及大量的水,对平衡有什么影响

NH3·H2O

NH4+OH

盐酸

固体NaOH

NH4Cl溶液

水

+–-++++加入物质

平衡移动方向

4、在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH,如进行下列操作,则NH3、NH、H、OH浓体体-+-度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写?

(1)通适量HCl气+时,c(NH3)

,c(H)

? (2)加入少量NaOH固时,c(NH)

,c(OH)

?

-

(3)加入-NH4Cl晶体时,c(NH)

,c(OH)

?

5、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液) H(溶液)+ In(溶液)

+-

红色

黄色

浓度为0.02 mol/L的下列溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)氨水,(5)NaHCO3溶液,其中能使指示剂显红色的是(

).

A、(1)(4)(5)

B、(2)(4)(6)

C、(1)

D、(2)(3)(5)

6、在RNH2·H2O措施是(

).

A、通入HCl

B、加少量NaOH固体

C、加水

D、升温

[提高题]

1、1 mol/L的盐酸，醋酸，硫酸各1L,分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率__________________,最终收集到的氢气的物质的量_________________?

2、pH都为1的盐酸，醋酸，硫酸各1 L,分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率 __________________,最终收集到的氢气的物质的量 ________________

自我评价:

一、 知识点的理解:

1、强电解质与弱电解 RNH3 + OH

形成的平衡中,要使C(OH)增大且平衡右移,可采取的+--质;(

)

2、弱电解质的电离平衡;(

)

3、浓度等条件对电离平衡的影响?(

)

二、 学习中的感悟

三、教学反思

考