第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡评课稿

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教学设计 （第一课时）

江门一中化学科组 李忠良

一、三维目标

（一）知识技能

（1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

（2）培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

（二）过程方法

（1）引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

（2）通过学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。

（3）初步建立解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路。

（三）情感态度价值观

（1）认识自然科学中的对立统一观点

（2）通过对生活中与难溶电解质溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

二、教学重点

（1）难溶电解质溶解平衡的建立和特征 （2）难溶电解质溶解平衡的移动

（3）难溶电解质溶解平衡方程式的书写

三、教学难点

（1）

用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中难溶电解质的溶解平衡问题。

（2）

难溶电解质溶解平衡的移动

（3）

难溶电解质溶解平衡方程式的书写

四、教学方法 实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

五、教学过程

【引入新课】

AgCl、Mg(OH)2、BaSO4、Fe(OH)3……等难溶电解质，不溶于水，在水中有溶解吗？有溶解平衡吗？

课本P91附录

一、难溶电解质在水中真的会溶解吗？

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【实验探究及讨论交流1】

用试管取少量Mg(OH)2固体，加入适量的蒸馏水，充分振荡，静置片刻。

Mg(OH)2有溶解吗？如果有溶解，如何设计实验证明。

学生可能的方案：

方案1：滴入CuSO4溶液或FeCl3溶液，看能否生成蓝色或红棕色沉淀。

方案2：测溶液的pH，是否大于7。

方案3：用酸碱指示剂，测酸碱性。

方案4：加某种试剂，测溶液中有无Mg2+

方案5：用饱和NaOH溶液

…

学生实验：用胶头滴管吸取Mg(OH)2上层澄清液，转移到另一支试管中，再滴入几滴酚酞试液，观察现象

【实验探究及讨论交流2】

用试管取少量AgCl固体，往其中滴加适量的蒸馏水,，AgCl有溶解吗？如果有溶解，如何设计实验证明。

学生可能的方案：

方案1：加AgNO3溶液，测溶液中有Cl- 方案2：加饱和食盐水溶液，

方案3：加盐酸

方案4：加某种试剂，测溶液中有Ag+ （Na2S溶液、KI溶液）

演示实验：静置，取澄清液滴入2滴Na2S溶液，出现黑色沉淀。

【结论】AgCl、Mg(OH)2不是绝对地不溶,只不过溶解度很小, 并电离产生了Ag+、Cl-或Mg2+、OH-

【讨论交流】

根据上述两个实验，结合课本分组讨论谈谈对附录溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。

【结论】

（1）

“溶”与“不溶”

是相对的，没有绝对不溶的物质。 （2）难溶电解质不是绝对地不溶,只不过溶解度很小, 并电离产生出相应的离子。

表1：几种电解质的溶解度（20℃)（略）

表2：固体溶解度与溶解性的关系（略）

【过渡】

既能难溶电解质在水中有溶解，当然也就有溶解平衡。

【观察•思考】取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？

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尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s) Pb2+ + 2I-

【模拟动画】

二、难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、本质 ①己溶解的溶质与未溶解的溶质之间平衡状态

② V（溶解） = V（沉淀）

2、溶解平衡特征：等、动、定、变。

等——V（溶解） = V（沉淀） 动——动态平衡， V（溶解） = V（沉淀）≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。 变——当外界条件改变，溶解平衡发生移动

并遵守勒夏特列原理。

3、沉淀溶解平衡方程式的书写：

注意联系溶解平衡的本质，与电离方程式特别是弱电解质的电离方程式相比较。

【练习】

写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式

① BaSO4

② Fe(OH)3

4、溶解平衡的移动

（1）增大离子浓度，可析出沉淀。

【实验探究及讨论交流3】

用胶头滴管取少量的澄清石灰水溶液，滴入几滴浓NaOH溶液。观察现象讨论分析原因。

步骤

往澄清石灰水溶液，滴入几滴浓NaOH溶液

现象

有白色浑浊出现

【讨论交流】在定量分析中分离沉淀时，如果要洗涤AgCl沉淀，是用稀HCl溶液作洗涤剂还是用蒸馏水作洗涤剂。为什么？

【新视野】

3

（2）稀释，平衡向溶解方向移动。

（3）减小离子浓度，平衡向溶解方向移动。

【实验探究及讨论交流4】

将实验2剩余的Mg(OH)2悬浊液分装在二支试管中，分别滴入几滴稀盐酸、几滴浓FeCl3溶液，观察现象分析原因。

步骤

向Mg(OH)2悬浊液中滴加稀盐酸

向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液

现象

Mg(OH)2溶解，溶液变澄清

生成红棕色沉淀

解释：

（1）H2O电离产生OH-比Mg(OH)2溶解电离产生OH-还要难。

（2）溶解度：Fe(OH)3

（3）大多数情况下，可以将溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀。

三、沉淀溶解平衡原理的运用

1、请你利用沉淀溶解平衡移动的知识及所提供的信息解释下列现象：

现象1：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。

现象2：使用含氟牙膏能预防蛀牙。

信息：

（1）牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质。

（2）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质产生H+；

（3）Ca5(PO4)3F（氟磷酸钙）是一种更难溶于水的电解质，

2、溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？试用溶解平衡移动知识解释其中的奥秘。

3、重晶石（主要成分是BaSO4）是重要原料，但由于BaSO4不溶于酸，有人设想用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的BaCO3。如何操作才能保证绝大多数BaSO4

转化为BaCO3？

【本堂课小结】

1、建立了难溶电解质的溶解平衡

2、明确了溶解平衡的本质和特征

：

等、动、定、变。

3、学***衡方程式的书写

4、利用勒夏特列原理和做实验，理解了溶解平衡的移动。

（1）增大离子浓度，可析出沉淀。

（2）稀释，平衡向溶解方向移动。

（3）减小离子浓度，平衡向溶解方向移动。

【练习】

水壶的底部常有一层厚厚的水垢，主要成分之一是CaCO3。生活中常用食醋除去。试从溶解平衡的角度解释原因。

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六、课后反思

1、

将Ksp的概念和计算放在第二课时，先学***衡的概念及简单原理，可将化学平衡移动原理、电离平衡、水解平衡等的知识迁移运用到沉淀溶解平衡的运用中。可适当降低教学的难度并便于学习。

2、

通过沉淀溶解平衡原理的简单运用，可加深同学对沉淀溶解平衡的定性认识，为第二课时学习ksp打好基础。

3、

先从实验验证的角度，设计实验证明难溶电解质存在沉淀溶解平衡，再模仿化学平衡的建立，动画形式的认识沉淀溶解平衡，直观形象，突破了难点。

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